2020届一轮复习人教版离子方程式的书写作业

2020届一轮复习人教版离子方程式的书写作业

离子方程式的书写 ‎1.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有(　　) A． 6个 B． 9个 C． 12个 D． 15个 ‎2.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)‎ ‎①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ‎②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ‎④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A． 只有③‎ B． ②③ C． ③⑤‎ D． ①④‎ ‎3.下列离子方程式书写正确的是(　　) A． 少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO B． 小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C． 硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－‎ D． 铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎4.下列解释实验事实的方程式不准确的是(　　) A． 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ B． “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：ΔH<0 C． 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D． 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2OHCO＋OH－‎ ‎5.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(　　) A． 向NaOH溶液中通入CO2‎ B． 向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 C． 向蒸馏水中加入少量金属Na D． 向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 ‎6.类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是(　　)‎ ‎ A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D ‎7.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A． 将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑‎ B． 铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C． 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O D． 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO ‎8.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++SO32-====H2O+SO2↑的反应个数有　(　　) A． 4个 B． 5个 C． 8个 D． 12个 ‎9.下列反应能用离子方程式SO32-+2H+====SO2↑+H2O表示的是 (　　) A． 亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B． 亚硫酸溶液与醋酸溶液混合 C． 亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中 D． 亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合 ‎10.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是　(　　) A． O～a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O B． b～c段反应的离子方程式是2Al+3H2O+CO2====2Al(OH)3↓+C C． a～b段与c～d段所发生的反应相同 D． d～e段沉淀的减少是碳酸钡固体的消失所致 ‎11.烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　)‎ A． 曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 B． 曲线c表示OH-的物质的量的变化 C． 加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O D． 加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O ‎ ‎12.完成下列反应的离子方程式：‎ ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________。‎ ‎(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________。‎ ‎(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_____________________________________。‎ ‎(5)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________________。‎ ‎(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：__________________________________________。‎ ‎(7)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________。‎ ‎13.向含有Mg2＋，Fe2＋，Al3＋，NH 四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是______________。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎14.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ‎(1)NaHCO3少量____________________________________________________；‎ ‎(2)NaHCO3足量___________________________________________________。‎ ‎15.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ‎(1)Ca(HCO3)2少量__________________________________________________；‎ ‎(2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。‎ ‎16.Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应 ‎(1)Ca(HCO3)2少量____________________________________________________；‎ ‎(2)Ca(HCO3)2足量____________________________________________________。‎ ‎17.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：‎ ‎(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。‎ ‎①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 ‎(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。‎ ‎(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。‎ ‎(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎18.写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。‎ ‎19.写出下列反应的离子方程式：‎ ‎(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应____________________________________________。‎ ‎(2)Na2S与FeCl3溶液混合_________________________________________________。‎ ‎(3)硫化钠与CuSO4溶液混合______________________________________________。‎ ‎20.某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反应物之一。‎ ‎①写出未配平的该反应的化学方程式:‎ ‎　　　　　　→　　　　　‎ ‎②在该反应中,得电子的物质是　　　　　,被氧化的元素是　　　　　。‎ ‎③在反应中,每转移1 mol电子,消耗HCl　mol。‎ ‎④下列叙述中正确的是　　　　　(填写字母序号)。‎ a.在相同条件下,第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强 c.阳离子只能作氧化剂 d.在相同条件下,氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+‎ ‎(2)①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为　,‎ 如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为　。‎ ‎②把KI换成KBr,则CCl4层变为　　　　色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　　　　。‎ ‎③加碘盐中含碘量为20 mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)‎ ‎1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2　　　　L(标准状况,保留2位小数)。‎ ‎21.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎(1)写出反应的离子方程式：____________________________________________。‎ ‎(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。‎ A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。‎ ‎(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。‎ 向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。‎ ‎22.1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：‎ ‎(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________________。‎ ‎(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。‎ ‎(3)V1，V2，V3，V4之间的关系为_________________________________________。‎ ‎(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－，Br－，I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－，Br－，I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：‎ ‎①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。‎ ‎②原溶液中Cl－，Br－，I－的物质的量浓度之比为____________________________。‎ ‎23.过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。‎ Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2‎ 浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。反应原理为：‎ Ⅱ、含量测定：称取5.0000 g过氧乙酸试样(液体)，稀释至100 mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00 mL，用0.0100 mol•L﹣1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去(离子反应方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)，消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00 mL。‎ ‎(1)制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是　　。‎ ‎(2)稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有　　、　　。‎ ‎(3)过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为　　。‎ ‎(4)通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)　　。‎ ‎24.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下：‎ 已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。‎ ‎②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。‎ ‎(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有　　，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为　。‎ ‎(2)加入BaCl2的目的是除去SO42﹣，如何检验SO42﹣已沉淀完全？答：　　。‎ ‎(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次 为：①　　；②　　；③　　；④过滤、洗涤。‎ ‎(4)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定：‎ 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。‎ 步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热。‎ 步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。‎ 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。‎ ‎①写出步骤2中发生反应的离子方程式：　　‎ ‎②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为　　。‎ ‎25.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：‎ ‎(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是。‎ ‎(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为。‎ ‎(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：‎ ‎2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—‎ Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓‎ ‎6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O 滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中(填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎(4)①可选用(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是(用离子方程式表示)。‎ ‎②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：‎ a．氧化：。‎ b．沉淀：。‎ c．分离，洗涤。‎ d．烘干，研磨。‎ ‎26.已知在金属活动性顺序表中锡(Sn)位于Fe与Cu之间。为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下:‎ Ⅰ.将ag金属锡样品溶于盐酸中。‎ Ⅱ.向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液(发生的反应为Sn2++2Fe3+====‎ Sn4++2Fe2+)。‎ Ⅲ.用b mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7溶液m mL。‎ 请回答:‎ ‎(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)已知酸性环境下,Cr2可被还原为Cr3+,则Ⅲ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)样品中锡的质量分数是　　　　　。(Sn的摩尔质量为Mg·mol-1,用含a、b、m、M的代数式表示)‎ ‎27.CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：‎ ‎①称取0.168 0 g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色)，消耗20.00 mL。‎ ‎②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO转化为Mn2＋并释放出O2。‎ ‎③冷却后加入2 g KI固体(过量)和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。‎ ‎④用0.050 00 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00 mL。‎ 已知：‎ ‎2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2‎ ‎2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6‎ ‎(1)步骤②中发生反应的离子方程式为_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤④中加入的指示剂为________________。‎ ‎(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎28.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。‎ ‎(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为 ‎　。‎ ‎(2)两同学利用下图所示装置进行测定:‎ ‎①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。‎ ‎②装置E中碱石灰的作用是　。‎ ‎③实验过程中有以下操作步骤:‎ a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应 b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气 c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气 正确的顺序是　　　　(填选项序号,下同)。若未进行步骤　　　　,将使测量结果偏低。‎ ‎④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为　　　　。‎ ‎(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量　　　　来测定沉淀中CuCO3的质量分数。‎ ‎29.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)，Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：‎ 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。‎ 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。‎ ‎(2)反应③的反应类型为。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。‎ ‎(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。‎ ‎(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g。则x等于。‎ ‎30.草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 _____、_________ 。‎ ‎(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是____ ，滤渣是________；过滤操作②的滤液是_________和_________，滤渣是___________。‎ ‎(3)工艺过程中③和④的目的是 _______________。‎ ‎(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 _______________。‎ ‎(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为____________ ；列式计算该成品的纯度____________________。‎ ‎31.某厂废水中含5.00×10−3mol·L−1的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：‎ ‎(1)第①步反应的离子方程式是。‎ ‎(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：。‎ ‎(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有。‎ ‎(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入g FeSO4·7H2O。‎ ‎32.超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。‎ ‎(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。‎ ‎(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L−1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：‎ ‎①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g。‎ ‎②将上述固体置于烧杯中。‎ ‎(3)在0.1 mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图 ‎①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有。‎ ‎②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。‎ ‎33.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法：‎ ‎(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S ‎①写出电解时阴极的电极反应式：________________；‎ ‎②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成____________；‎ ‎(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示：‎ ‎①在图示的转化中，化合价不变的元素是________；‎ ‎②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________；‎ ‎③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________；‎ ‎(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_________________。‎ ‎ ‎ ‎34.Ⅰ.请回答：‎ ‎(1)H2O2的电子式________。‎ ‎(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_____________________________。‎ ‎(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________。‎ ‎(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：‎ ‎(　　)MnO＋(　　)C2O＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________‎ Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。‎ 请推测并回答：‎ ‎(1)甲的化学式________。‎ ‎(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________________________________。‎ ‎(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式______________________________。‎ ‎(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式__________________________________________________。‎ ‎(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_______________________。‎ ‎35.(Ⅰ)含氯消毒剂可预防甲型H7N9禽流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式　。‎ ‎(Ⅱ)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HC、N。已知该溶液可与Al2O3反应,则:‎ ‎(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有　　　　　　　,一定不会含有大量的　　　　　　　。‎ ‎(2)该溶液与Al2O3反应后有Al生成,则原溶液中一定含有　　　　　　　　　　,可能含有大量的　　　　　　　　　　　。写出该溶液与Al2O3反应生成Al的离子方程式　。‎ ‎36.在你已学知识范围内选择正确的物质填空，以满足下列转化的要求：A、B、C可以是物质也可以是该物质的溶液：‎ ‎(1)X、Y均为CO2气体，A的化学式：________________，A与C反应的离子方程式：________________________。‎ ‎(2)X、Y均为稀盐酸，C为气体，A的化学式：___________________________________，‎ A与C反应的离子方程式：____________________________________________。‎ ‎(3)X、Y均为NaOH溶液，A的化学式：______________________________________，‎ A与C反应的离子方程式：_____________________________________________。‎ ‎(4)X为稀盐酸，Y为Cl2，A的化学式：______________________________________，‎ A与C反应的离子方程式：_______________________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】A ‎【解析】亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，HNO3有强氧化性，与SO反应时有NO参与，离子方程式也不符合2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】A项，应生成CO；B项，CH3COOH是弱电解质，不可拆；C项，S2－水解应分步进行；D项，该离子方程式符合客观事实，原子、得失电子、电荷均守恒，正确。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 mol·L－1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】A项反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；B项生成CaCl2和Ca(ClO)2；C项反应所得所溶液中溶质只有NaOH；D项若二者以物质的量之比1∶3混合，恰好完全沉淀。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】A项类推中，二氧化硫具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D项类推中，忽视NH也参与离子反应。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO，故C错误。‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】2H++SO32-====H2O+SO2↑中H+应由强酸电离提供,则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸;但硝酸有氧化性,可以把SO32-氧化生成SO42-,不符合题意;而SO32-应由可溶性的亚硫酸盐电离提供,则可以是钠盐和钾盐,故符合条件的反应应该有4个。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】亚硫酸钙难溶于水,应写成化学式,A项错误;醋酸是弱电解质,应写成化学式,且亚硫酸与醋酸不反应,B项错误;稀硝酸具有强氧化性,能将SO32-氧化成SO42-,C项错误。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】根据化学反应原理和题中图像可知,O～a段发生反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O,反应一开始就有沉淀产生;a～b段发生反应的化学方程式是2KOH+CO2====K2CO3+H2O,沉淀的物质的量没有增加;b～c段发生反应的离子方程式是2Al+3H2O+CO2====2Al(OH)3↓+C,沉淀的物质的量继续增加,达到最大量;c～d段发生反应的离子方程式是C+CO2+H2O====2HC,沉淀的物质的量没有发生变化;d～e段发生反应的化学方程式是BaCO3+H2O+CO2====Ba(HCO3)2,沉淀的减少是碳酸钡固体转化为可溶性的碳酸氢钡所致,综上所述,A、B、D正确,C错误。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】起始n(NaHSO4)=0.1 mol,即n(Na+)=0.1 mol[反应前后n(Na+)不变,所以曲线不对应Na+],n(H+)=0.1 mol,n(S)=0.1 mol,加入Ba(OH)2溶液后,S、H+要减少,加入Ba(OH)2溶液50 mL时,即n[Ba(OH)2]=0.05 mol,此时H+中和完,所以曲线b表示H+的变化,S反应一半,当加入Ba(OH)2溶液大于50 mL时,OH-开始增多,所以曲线c表示OH-的变化,当加入Ba(OH)2溶液100 mL时,S沉淀完,所以曲线a表示S的变化,加入Ba(OH)2溶液大于100 mL时,Ba2+开始增多,所以曲线d表示Ba2+的变化,加入Ba(OH)2溶液50 mL 时,反应的H+与S的物质的量之比为2∶1,所以离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++S ‎2H2O+BaSO4↓,大于50 mL 时,H+已反应完,反应为Ba2++SBaSO4↓。‎ ‎12.【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O ‎(2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎(3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O ‎(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2‎ ‎(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎(7)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ‎【解析】两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。‎ ‎13.【答案】Fe2＋，NH Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎【解析】‎ ‎14.【答案】(1)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎(2)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎【解析】‎ ‎15.【答案】(1)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(2)OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎【解析】‎ ‎16.【答案】(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎(2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎【解析】‎ ‎17.【答案】(1)③⑤‎ ‎(2)‎ ‎(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ‎③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ‎②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ‎③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl ‎【解析】离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。‎ ‎18.【答案】2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎【解析】在硫酸铝铵溶液中，存在NH、Al3＋与SO，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。‎ ‎19.【答案】(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋‎ ‎(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓‎ ‎(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓‎ ‎【解析】(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以优先发生氧化还原反应。(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若发生复分解反应则生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在，故不能发生复分解反应，也不可能在溶液中发生双水解反应，因Fe3＋具有氧化性，S2－具有还原性，所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。(3)由于Cu2＋的氧化性较弱，Cu2＋和S2－不易发生氧化还原反应。硫化钠与硫酸铜可能发生双水解反应、复分解反应，两反应互相竞争。由于CuS在水中的溶解度远远小于Cu(OH)2的溶解度，则硫化钠与硫酸铜发生的是复分解反应而不是双水解反应。‎ ‎20.【答案】(1)①HCl+SnCl2+H3AsO3‎ H2SnCl6+As+H2O ‎②H3AsO3　Sn　③2　④a、d ‎(2)①Cl2+2I-====I2+2Cl-‎ ‎5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl ‎②橙　HBrO3>Cl2>HIO3　③10.58‎ ‎【解析】(1)已知HCl是反应物之一,说明其他物质中氯原子少的为反应物,氯原子多的为生成物,即SnCl2是还原剂,H3AsO3是氧化剂,所以反应方程式为:12HCl+3SnCl2+2H3AsO3====3H2SnCl6+2As+6H2O。据此可知,得电子物质为H3AsO3,被氧化元素为Sn;3 mol SnCl2参加反应可失6 mol电子,故在反应中,每转移1 mol电子消耗2 mol HCl。④中,在相同条件下,第ⅦA族元素的阴离子随离子半径的增大,还原性从上到下逐渐增强;得电子越多的氧化剂,其氧化性不一定越强;有些阳离子(如Fe2+)既可作氧化剂,又可作还原剂;在相同条件下,氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。‎ ‎(2)氯气氧化性很强,不仅可将I-氧化为碘单质,还可进一步将其氧化为I;但不能将Br2‎ 进一步氧化,从而说明氧化性HBrO3>Cl2>HIO3;由Cl2+2KI====I2+2KCl和5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl得关系式3Cl2～ KIO3～I,列比例求解:‎ ‎3Cl2～ I ‎=‎ 解得V≈10.58 L。‎ ‎21.【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉 ‎【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。‎ ‎22.【答案】(1)Mg2＋，Fe2＋，Fe3＋，CO，AlO ‎(2)NH＋OH－===NH3·H2O ‎(3)V2－V1===3(V4－V3)‎ ‎(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　②10∶15∶4‎ ‎【解析】(1)根据图表，开始加入NaOH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H＋，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al3＋、NH，一定不含Mg2＋，Fe2＋，Fe3＋。根据离子共存知识，CO，AlO与H＋，Al3＋不能大量共存，故一定不含CO，AlO。因此溶液中一定不含的离子为Mg2＋，Fe2＋，Fe3＋，CO，AlO。(2)BC段的离子反应为NH与OH－的反应。(3)V1至V2段的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，V3至V4段的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。(4)由于还原性：I－>Br－>Cl－，向混合溶液中通入Cl2，I－先与Cl2反应，待I－完全被氧化，Br－才与Cl2反应。通入2.8 L Cl2时，溶液中仍有I－，故只发生Cl2和I－的反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，则原溶液中n(Br－)＝1.5 mol，n(Cl－)＝1.25 mol－×2 mol＝1 mol；通入2.8～5.6 L Cl2时，发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br－消耗的n(Cl2)＝mol＝0.05 mol，故通入5.6 L Cl2时，I－消耗的n(Cl2)＝(‎ ‎－0.05)mol＝0.2 mol，则n(I－)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，故原溶液中c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。‎ ‎23.【答案】(1) 温度过高，过氧化氢会发生分解 ‎(2) 玻璃棒 胶头滴管 ‎(3) CH3COOOH+2H++2I﹣=I2+CH3COOH+H2O ‎(4) 15.2%‎ ‎【解析】(1)温度过高时过氧化氢会分解不能保证其和醋酸充分反应，‎ ‎(2)稀释样品时，还要用到胶头滴管取液体，用玻璃棒在溶解时要搅拌，‎ ‎(3)根据氧化还原反应原理，碘离子被氧化为碘单质，过氧乙酸溶液被还原为乙酸分子，故反应方程式为：CH3COOOH+2H++2I﹣=I2+CH3COOH+H2O，‎ ‎(4)根据(3)的方程式及I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣两个化学方程式，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由关系式可知，n(CH3COOOH)=n(Na2S2O3)=×0.05mol/L×0.02L=5×10﹣4mol，故原样品中w(CH3COOOH)=×100%=15.2%。‎ ‎24.【答案】(1) 漏斗、玻璃棒、烧杯 BaSO4和Fe(OH)3‎ ‎(2) 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42﹣沉淀完全 ‎(3) 蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶 ‎(4) ①ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O ②78.3%‎ ‎【解析】(1)过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀 ‎(2)检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42﹣沉淀完全 ‎(3)根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶；‎ ‎(4)①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O ‎②根据化学方程式：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O以及Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3﹣～6Fe2+，Cr2O72﹣～6Fe2+，用0.100 mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100 mol•L﹣1×0.015 L×6=0.009 mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10﹣3L×1.000 mol•L﹣1﹣0.009‎ ‎ mol=0.011 mol，氯酸根离子的物质的量为：×0.011 mol，产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数：(×0.011×299 g/mol)×10××100%=78.3%。‎ ‎25.【答案】(1)提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解 ‎(2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+‎ ‎(3)酸式 偏高 ‎(4)①KSCN或苯酚 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O ‎②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌 b.滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2～3.8‎ ‎【解析】(1) 利用硫酸渣制备氧化铁，硫酸要适当过量，一可以确保氧化铁的浸出率，二可以增大溶液中氢离子，可以抑制Fe3+水解；‎ ‎(2) “还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，介质是酸性(“酸浸”中适当过量的硫酸)，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；‎ ‎(3) K2Cr2O7溶液是氧化剂，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此盛放在酸式滴定管中；加HgCl2是为了除去过量的SnCl2，若不加HgCl2，就会增加K2Cr2O7标准溶液的用量，测定的Fe3+量偏高；‎ ‎(4) ①Fe3+遇 KSCN溶液显血红色，检验Fe3+可选用KSCN溶液；产生Fe3+的原因是酸性介质中被还原得到的Fe2+被空气中的氧气氧化而得，离子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；制备过程中不产生有毒气体，氧化剂选择酸性高锰酸钾而不选择稀硝酸；为了确保Fe3+完全沉淀而其它Al3+、Mg2+不沉淀，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2～3.8。‎ ‎26.【答案】(1)Sn+2H+====Sn2++H2↑‎ ‎(2)Cr2+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O ‎(3)3bmM/1000a ‎【解析】(1)根据铁与盐酸反应的方程式写出锡与盐酸反应的方程式:Sn+2H+====Sn2++H2↑。‎ ‎(2)铬被还原成三价铬离子,同时二价铁离子被氧化成三价铁离子Cr2+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O。‎ ‎(3)根据K2Cr2O7～6Fe2+～3Sn2+～3Sn得出锡的质量,从而计算锡的质量分数为3bmM/1000a。‎ ‎27.【答案】(1)4MnO＋12H＋===4Mn2＋＋5O2↑＋6H2O ‎(2)淀粉溶液 ‎(3)n(C2O)＝0.020 00 mol·L－1×20.00 ×10－3L×5/2＝1.000×10－3mol n(Cu2＋)＝0.050 00 mol·L－1×10.00×10－3L＝0.500 0×10－3mol 由电荷守恒知，该晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]·xH2O m(H2O)＝0.168 0 g－0.500 0×10－3mol×M[K2Cu(C2O4)2]‎ ‎＝0.168 0 g－0.500 0×10－3mol×318 g·mol－1＝0.009 g n(H2O)＝0.009 g/(18 g·mol－1)＝0.500 0×10－3mol n(H2O)∶n(Cu2＋)＝1∶ 1，即x＝1‎ 即该晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]·H2O ‎【解析】(1)步骤②中，MnO中为＋7价Mn，反应后为＋2价的Mn2＋，化合价降低。同时有O2生成，则为－2价O升高至0价，根据化合价升降总值相等以及电荷守恒配平离子方程式。(2)步骤③中加入的KI与Cu2＋生成I2，在步骤④中用Na2S2O3进行滴定，用淀粉作指示剂，当I2被消耗时，蓝色褪去即为滴定终点。(3)找出反应物之间的关系：“2MnO～5H2C2O4”、“2Cu2＋～I2～2Na2S2O3”，分别计算出n(C2O)和n(Cu2＋)，再由电荷守恒列出：n(K＋)＋2n(Cu2＋)＝2n(C2O)，得出n(K＋)。再由质量关系计算出n(H2O)，而物质的量之比即为物质下标比，由此得出该晶体的化学式。‎ ‎28.【答案】(1)Cu2++ 2HCO3-CuCO3↓+ CO2↑+ H2O ‎(2)②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D　③ cab　b ‎④×100%‎ ‎(3)样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可)‎ ‎【解析】(1)如果甲的观点正确,则生成碳酸铜的同时,必然还生成CO2和水,离子方程式为Cu2++ 2HCO3-CuCO3↓+CO2↑+ H2O。‎ ‎(2)②由于空气中也含有水蒸气和CO2,所以E中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,干扰实验结果。‎ ‎③由于装置中也含有空气,所以首先要排尽装置中的空气,然后再反应。由于反应中生成的气体会残留在装置中,因此反应结束后,再通入空气将反应生成的气体全部排出,因此正确的答案选cab。如果不进行b步骤,必使CO2的量偏小,将使测量结果偏低。‎ ‎④D是吸收CO2的,所以碳酸铜的质量是×124 g,所以碳酸铜的质量分数是×100%。‎ ‎(3)由CO2的体积可计算CuCO3的物质的量,还必须直接或间接测得样品的质量。‎ ‎29.【答案】(1)Fe2＋和Mn2＋MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 ‎(2)置换反应 镍 ‎(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 ‎(4)1‎ ‎【解析】(1)对ZnO提纯，由题目信息可得加入高锰酸钾溶液是氧化Fe2+到Fe3+，同时把Mn2+氧化成MnO2，调节pH到5能使Fe3+转变为Fe(OH)3，所以反应②除去的是Fe2+、Mn2+，反应的离子方程式为 MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，pH过小，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；‎ ‎(2)除Ni(Ⅱ)在③步进行，发生了Ni(Ⅱ)与Zn的置换反应，所得的滤渣中有Zn和Ni；‎ ‎(3)中检验沉淀是否洗涤干净，就是检验洗液中是否还含有滤液中的某种离子，显然检验SO比较合理；‎ ‎(4)写出分解化学方程式，列比例式计算即可，‎ ZnCO3·xZn(OH)2(x＋1)ZnO＋CO2↑＋xH2O ‎125＋99x　　　 　　81(x＋1)‎ ‎11．2　　　　　　　8.1‎ 解得x＝1。‎ ‎30.【答案】(1)CO＋NaOHHCOONa 2HCOONaNa2C2O4＋H2↑‎ ‎(2)NaOH溶液 CaC2O4H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4‎ ‎(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染 ‎(4)Na2SO4‎ ‎(5)5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑‎ ‎×100%＝94.5%‎ ‎【解析】(1)通过流程图中获取信息可知，生成HCOONa的反应物是CO和NaOH，利用原子守恒写出化学方程式：CO＋NaOHHCOONa，同样可写出脱氢反应的化学方程式：‎ ‎2HCOONaNa2C2O4＋H2↑；‎ ‎(2)由流程可得出过滤操作①的滤液是NaOH溶液，滤渣是CaC2O4，过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4；‎ ‎(3)分析流程的技巧是，指向的是反应物，出来的是生成物，回头的是生成物，工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染；‎ ‎(4)问题已经告诉产品不纯，从流程中加入的物质看，混有的杂质只能是Na2SO4；‎ ‎(5)离子方程式为5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，该成品的纯度为 ‎×100%＝94.5%。‎ ‎31.【答案】(1)Cr2O72-+ 6Fe2＋+ 14H＋2Cr3++ 6Fe3＋+ 7H2O ‎ (2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ‎ (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2‎ ‎ (4)13.9‎ ‎【解析】(1)第①步是Cr2O72－与Fe2＋在酸性条件下发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；‎ ‎(2)测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；‎ ‎(3)从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；‎ ‎(4)1 L废水中的n(Cr2O72－)=5.00×10-3mol，根据关系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05 mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05 mol×278 g·mol-1=13.9 g。‎ ‎32.【答案】(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑‎ ‎ (2)①4.5 g ②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解 ‎ (3)① H＋+OH－=H2O NH4++ OH—= NH3·H2O Al3++3OH—=Al(OH)3↓‎ ‎②‎ ‎【解析】(1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：‎ ‎2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；‎ ‎(2)由物质的量浓度的定义公式可计算： m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)‎ ‎=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1 mol/L×100 mL×10-3×453 g/mol=4.53 g，由于托盘天平的精确度为0.1 g，故为4.5 g；‎ ‎(3)①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。‎ ‎33.【答案】(1)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－②S＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑‎ ‎(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)②0.5 mol③提高混合气体中空气的比例 ‎(3)2H2S2H2＋S2‎ ‎【解析】(1)①电解池的阴极发生还原反应，溶液中H2O电离出的H＋被还原为H2，即2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；‎ ‎②在酸性条件下，S2－与H＋结合生成H2S，故S与酸发生反应：S＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑；(2)①由图示可知，最终产物为CuS、HCl、S和FeCl3，因而Cu、H、Cl三种元素的化合价未变；‎ ‎②根据电子守恒，1 mol H2S转化为S，失去2 mol电子，而1 mol O2消耗4 mol电子，故1 mol H2S消耗0.5 mol O2；‎ ‎③为了把CuS转化为S，应加入氧化剂，在溶液的量不增加的前提下，只能增加O2的量，即增加空气的量；‎ ‎(3)结合图像可知，体系中有3种组分，说明H2S未完全分解，即属于可逆反应，选取某温度下各组分的体积分数，如选取1300 ℃下各组分的体积分数，结合S原子守恒，推出硫蒸气的组成为S2，可得反应为2H2S2H2＋S2。‎ ‎34.【答案】Ⅰ.(1)‎ ‎(2)2Mg＋CO22MgO＋C ‎(3)AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)‎ ‎(4)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O Ⅱ.(1)NaH　(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl ‎(3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑‎ ‎(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH ‎(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl ‎【解析】Ⅰ.(1)H2O2的电子式为；(2)镁能在CO2中燃烧，其化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；(3)由于AgBr的溶度积比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl转化为淡黄色沉淀AgBr，其反应的离子方程式为AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－‎ ‎(aq)。(4)C2O在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。‎ Ⅱ.由4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况) 的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。(1)甲的化学式为NaH；(2)由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。(3)NaAlH4中的氢显－1价，水中的氢显＋1价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO2，其化学方程式为NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(4)根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH，从而得出其化学方程式为3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。(5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成NaCl；如在制取NaH的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的NaCl。‎ ‎35.【答案】(Ⅰ)2Cl+S+2H+====2ClO2↑+S+H2O ‎(Ⅱ)(1)H+　OH-、HC ‎(2)OH-、Na+　Cl-、N Al2O3+2OH-====2Al+H2O ‎【解析】(Ⅰ)由信息可知反应物为Cl、S、H+,生成物中一定含有ClO2,氯元素的化合价降低,所以S中硫元素的化合价升高生成S,配平此方程式即可。(Ⅱ)(1)溶液一定含有H+,一定无OH-、HC;(2)溶液一定含有OH-,一定无H+、Mg2+、Ag+、HC,依据电荷守恒溶液中必须有一种阳离子,所以一定含有Na+。‎ ‎36.【答案】(1)NaOH　HCO＋OH－===CO＋H2O ‎(2)Na2CO3　CO＋CO2＋H2O===2HCO ‎(3)AlCl3　Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ ‎(4)Fe　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋‎ ‎【解析】(1)碳酸是二元酸，因此对应的盐有正盐和酸式盐两种。根据转化关系式可知A是强碱吸收CO2生成碳酸钠，碳酸钠可以继续吸收CO2生成碳酸氢钠。碳酸氢钠和氢氧化钠可以又生成碳酸钠。所以A可以是氢氧化钠或其他可溶性强碱。‎ ‎(2)和盐酸反应放出气体的一般是活泼的金属或某些盐。根据转化关系式可知A应是碳酸盐，和盐酸反应先是生成碳酸氢盐，碳酸氢盐和盐酸继续反应放出CO2，CO2和碳酸盐反应又可以生成碳酸氢盐。‎ ‎(3)和氢氧化钠反应最常见的是酸和盐，所以根据转化关系式可知A是可溶性铝盐，和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和氢氧化钠继续反应生成偏铝酸盐，而偏铝酸盐和铝盐反应又可以生成氢氧化铝沉淀。‎ ‎(4)因为氯气具有强氧化性，这说明B中含有金属且是变价的金属，常见的是铁。‎