备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题10钠及其化合物讲义

备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题10钠及其化合物讲义

‎【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题10钠及其化合物讲义 一、钠的性质及应用 ‎（1）将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(　　)‎ ‎（2）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　)‎ ‎（3）钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(　　)‎ ‎（4）1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。(　　)‎ ‎（5）Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键。(2015·高考广东卷，9D改编)(　　)‎ ‎（6）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。(　　)‎ ‎（7）金属钠可以保存在CCl4中。(　　)‎ ‎【答案】（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）× （7）×‎ 二、氧化钠和过氧化钠 ‎（1）将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。 (　　)‎ ‎（2）Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1。(　　)‎ ‎（3）反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。(　　)‎ ‎（4）H2O2的电子式为H··H。(　　)‎ ‎（5）1 mol Na2O2与足量CO2气体充分反应，转移的电子数为NA个。(　　)‎ ‎（6）在化学反应中Na2O2只能作氧化剂。(　　)‎ ‎（7）将Na2O2投入酚酞溶液中，溶液先变红后红色褪去。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）√　（3）√　（4）×　（5）√　（6）×　（7）√‎ 三、碳酸钠与碳酸氢钠 6 / 6‎ ‎（1） 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。(　　)‎ ‎（2）用如图装置进行实验，将装置①中的稀盐酸滴入装置②碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，可观察到立即有气泡产生。 (　　)‎ ‎（3）不能用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。(　　)‎ ‎（4）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。(　　)‎ ‎（5）将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中会有白色沉淀产生。(　　)‎ ‎（6）在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。 (　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）√　（4）√　（5）√　（6）×‎ ‎1、知识网络构建 ‎2、重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。‎ ‎①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；‎ ‎②Na在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2；‎ ‎③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；‎ ‎④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；‎ ‎⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO；‎ ‎⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；‎ ‎⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO；‎ ‎⑧向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；‎ ‎⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO＋OH－===CO＋H2O；‎ ‎⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；‎ ‎⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；‎ 6 / 6‎ ‎⑫电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。‎ ‎1．钠的性质、制备、保存及用途 物理性质 钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 ‎（1）与非金属反应：2Na＋Cl22NaCl，‎ ‎2Na＋SNa2S，4Na＋O2===2Na2O，‎ ‎2Na＋O2Na2O2‎ ‎（2）与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应)‎ ‎（3）与酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑‎ ‎（4）与盐溶液反应：‎ A．钠投入到NaCl溶液中，只有H2产生，离子反应式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．钠投入到饱和NaCl溶液中，有H2产生，同时有NaCl晶体析出(温度不变)‎ C．钠投入到NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出 D．钠投入到CuSO4溶液中，有H2产生和蓝色沉淀生成：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH2)＋Na2SO4＋H2↑‎ 制备 ‎2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑‎ 保存 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠要保存在煤油中 用途 工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4(熔融)===Ti＋4NaCl，Na－K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯 ‎2．过氧化钠结构与性质的4点防范 ‎（1）Na2O2的电子式为，阴、阳离子个数比为1∶2。‎ ‎（2）1 mol Na2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子物质的量均为1‎ 6 / 6‎ ‎ mol，即反应中水或二氧化碳既不是氧化剂，也不是还原剂。‎ ‎（3）一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。‎ ‎（4）Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。‎ ‎3．四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ‎1．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 (　　)‎ A．合金的熔点一般比组分金属低 B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)‎ C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 ‎【答案】D 如果剩余氯化铜，铝可以置换铜，故C正确；D．2Al～3H2，2Na～H2，每9gAl置换1g H2，每23gNa置换1gH2，可见若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D不正确。故选D。‎ 点睛：解答本题一定要注意钠与足量水的反应是完全的，而铝能否完全溶于氢氧化钠溶液受到氢氧化钠的影响。‎ 6 / 6‎ ‎2．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是(　　)‎ A．NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B．N2NO2HNO3‎ C．NaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3 D．FeS2SO3H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】AlCl3中加入氢氧化钠应该得到Al(OH)3，不会直接得到氧化铝，选项A错误。N2和O2的反应，是在高温或者放电的条件下，生成NO，选项B错误。向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠（实际是侯氏制碱法的原理），选项C正确。FeS2煅烧应该得到二氧化硫，二氧化硫再经催化氧化得到三氧化硫，选项D错误。‎ ‎3．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:‎ 下列说法不正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的 D．⑤中MnO2 的主要作用是起催化效果 ‎【答案】C ‎ 4．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是 6 / 6‎ A．实验前两溶液的pH相等 B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓‎ ‎【答案】B ‎5．将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ）‎ A．过氧化钠将溶液漂白 B．生成红褐色沉淀 C．除溶解外无特殊现象产生 D．生成白色沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】过氧化钠具有强氧化性可以将亚铁氧化为三价铁，过氧化钠投入氯化亚铁溶液中与水先反应生成氢氧化钠，三价铁再与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B正确。‎ 6 / 6‎