2017-2018学年山东省烟台第二中学高二上学期冬学竞赛化学试题 Word版无答案

2017-2018学年山东省烟台第二中学高二上学期冬学竞赛化学试题 Word版无答案

山东省烟台第二中学2017-2018学年高二上学期冬学竞赛化学试题 ‎2018-1-3‎ 说明：满分100分，时间：90分钟 一．选择题 每题2分，只有一个正确答案，共60分。‎ ‎1.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）‎ ‎ A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 ‎ B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关 ‎ C．可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 ‎ D．当Ksp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动 ‎2．在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） ‎ A．氯化铝   B．碳酸氢钠    C．亚硫酸钠   D．硫酸镁 ‎3．等物质的量的下列各电解质处于以下状态时：①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液，自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是（ ） ‎ A．②③①④ B．④②③① C．①②③④ D．②①③④‎ ‎4.将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　 　)‎ A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 ‎5.下列应用与盐类的水解无关的是（ ）‎ ‎ A．纯碱溶液可去除油污 B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 ‎ C．泡沫灭火器的灭火原理                 D．NaCl可用作防腐剂和调味剂 ‎6.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( )‎ A．NH‎4C1 B．NH4HC‎03 C．NH4HS04 D．(NH4)2S04‎ ‎7．‎25 ℃‎时，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaClO两种溶液，两溶液中阴离子浓度的关系正确的是（ ） ‎ A. 前者=后者 B. 前者＞后者 C. 前者＜后者 D. 无法确定 ‎8.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）强，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）‎ A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎9.25 ℃‎时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其 中c(NH) 分别为a，b，c(mol·L－1)，则下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．c>a>b B．a>b>c C．b>a>c D．a>c>b ‎10.下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（）‎ ‎①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ‎②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液 ‎③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ‎④‎25℃‎时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14‎ ‎⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ‎⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ‎⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ‎⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ‎⑨用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 ‎⑩用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ‎ A．2 B．‎3 ‎ C．1 D．4‎ ‎11.25 ℃‎时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子 Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B关系为（ ）‎ A．A>B B． A=10－4 B C．B=10－‎4 A D．A=B ‎ ‎12.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与 b mol·L－1 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）‎ ‎ A．a＝b B．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1‎ ‎ C．混合溶液的pH＝7 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ ‎13.有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是( )‎ A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① ‎ B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①‎ D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②‎ ‎14.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－‎ ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 ‎ C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 ‎15.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示， 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 ‎ B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ ‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 ‎ D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎16．常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．提高溶液的温度 C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D．加入适量的醋酸钠固体 ‎17.下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)[]‎ ‎ B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 ‎ C．往0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 ‎ D．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液离子浓度大小关系：‎ c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)‎ ‎18.25℃‎时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（ ） 　 A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 　 B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 ‎　C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，‎ ‎ D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3‎ ‎19.25℃‎时，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②pH＝13的Ba(OH)2，③pH＝12的CH3COONa，④pH＝1的NH‎4C1中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)‎ A．1∶10∶1012∶1013 B．0∶1∶12∶13 ‎ C．14∶13∶2∶1 D．101∶102∶1013∶1014‎ ‎20.25℃‎时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加 ‎0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)‎ B．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)‎ C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)‎ D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)‎ ‎21.常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是 ‎ A．0.01 mol·L－‎1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1‎ ‎ B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中[]‎ c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎ C．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中 c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)‎ ‎ D．浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，‎ 则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)‎ ‎22.下列条件中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO B．pH＝1的NaNO3溶液中：NH、Fe2＋、SO、Cl－‎ C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－‎ D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO ‎23.室温时，下列溶液与1.0×10－5 mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是(　　)‎ A．把pH＝6的盐酸稀释1 000倍 B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合 D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍 ‎24.在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需NaOH的量 B.与Mg反应的起始速率 C.OH-的物质的量浓度 D.溶液中 ‎25.室温下，将不同浓度的CH3COOH与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）。下列判断不正确的是 A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：‎ c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）‎ B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：‎ c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）‎ C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：‎ c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）‎ D．若反应后的溶液呈中性，则：‎ c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.05mol/L ‎26.25℃‎时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了水解反应 C．‎25℃‎时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-3 D．c点处，酸碱恰好中和 ‎27.某温度下Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是 A．若所得混合液为中性，且a=12，b=2 ，则Va:Vb=1:1 B．若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=100:‎1 ‎C．若所得混合液pH=10，且a=12，b=2 ，则Va:Vb=1:9 D．若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=101:99‎ ‎28.现有常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L的4种溶液①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH:③>④>②>① B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小 C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．①、④溶液混合后,若pH=7，则消耗溶液的体积:④>①[]‎ ‎29.下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH)③>②‎ ‎30.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）‎ ‎ A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1‎ ‎ B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ ‎ C．pH=2的乙二酸（H‎2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：‎ ‎ c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）‎ ‎ D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③‎ 二．填空题 （共40分）‎ ‎31.（14分）按要求作答：‎ ‎（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。‎ ‎（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： []‎ ‎（3）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：‎ ‎ c（Na+）>c（HA—）>c（H‎2A）>c（A2－）‎ ‎ ①该溶液中显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；‎ ‎ ②作出上述判断的依据是 （用文字解释）。‎ ‎（4）25时，如果取0.1 mol·L‎-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)－c (A-)=       mol·L-1。 ‎ ‎（5）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。‎ ‎32．（10分）结合下表回答下列问题：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶度积/‎‎25 ℃‎ ‎8.0×10－16‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ 完全沉淀时的pH范围 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎3～4‎ 现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：‎ （1） 最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，‎ ‎ A．K2Cr2O7         B．NaClO          C．H2O2           D．KMnO4‎ ‎ 加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。‎ ‎（2）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：‎ 绿矾、H+‎ ‎（I）‎ 石灰水 ‎（II）‎ ① 绿矾化学式为FeSO4·7H2O，‎ 反应（I）的离子方程式为 ‎ ‎ ②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。‎ ‎ （Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）‎ ‎33．（16分）下表是‎25 ℃‎时某些弱酸的电离平衡常数。‎ 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ H‎2C2O4‎ Ka Ka＝1.8×10－5‎ Ka＝3.0×10－8‎ Ka1＝4.1×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ Ka1＝5.9×10－2‎ Ka2＝6.4×10－5‎ ‎（1）H‎2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。‎ ‎（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至 c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。‎ ‎（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。‎ ‎（5）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。‎