【化学】云南省屏边县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题

【化学】云南省屏边县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题

云南省屏边县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) ‎ ‎1.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是 (　　)‎ A．E2表示反应X→C的活化能 B． X是反应A＋B→C的催化剂 C． 反应A＋B→C的ΔH<0‎ D． 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A． 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B． 放热反应不需要加热就可以发生 C． 反应条件是加热的反应都是吸热反应 D． 化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 ‎3.下图装置中发生反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是(　　)‎ A． a、b不可能是同种材料的电极 B． 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C． 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D． 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 ‎4.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）‎ A． 非金属单质 B． 非金属氧化物 C． 含氧酸 D． 金属氧化物 ‎5.100 mL 6 mol•L﹣1的H2SO4‎ 跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）‎ A． 硫酸钠固体 B． 水 C． 2 mol•L﹣1硫酸溶液 D． 硝酸钾溶液 ‎6.NaHCO3、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O的混合物10 g，溶于水配成1 000 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20 mL。若将10 g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为(　　)‎ A． 4.7 g B． 5.0 g C． 5.3 g D． 5.5 g ‎7.下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是(　　)‎ A．、Na＋、、K＋ B．、、Cl－、K＋‎ C． K＋、Al3＋、Cl－、 D． Cu2＋、、I－、Cl－‎ ‎8.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)‎ A． NaOH B． Na2CO3 C． 氨水 D． MgO ‎9.下列晶体中，熔点最高的是(　　)‎ A． KF B． MgO C． CaO D． NaCl ‎10.在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是(　　)‎ A． 1 B． 2 C． 大于2 D． 1～2之间 ‎11.下列说法正确的是(　　)‎ A． 非自发进行的反应一定不能发生 B． 自发进行的反应一定能迅速发生 C． 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D． 吸热反应一定不能自发进行 ‎12.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A． 在O点时，醋酸不导电 B． a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小 C． b点时，醋酸电离程度最大 D． 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大 ‎13.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)‎ A． AB段产生氯气，析出铜 B． 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2‎ C． BC段阳极产物是Cl2 D． CD段电解的物质是水 ‎14.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是(　　)‎ A．c(H＋) B．c(OH－) C．Kw D．c(H＋)/c(OH－)‎ ‎15.用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)‎ A． 4 B． 7.2 C． 10 D． 11.3‎ ‎16.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)‎ ‎17.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中增大 B． pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 C． 在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸 D． 两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c1‎ ‎18.可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，500 ℃时，将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的密闭恒容容器中进行反应，则达到化学平衡状态时，NH3‎ 的浓度不可能达到的值是(　　)‎ A． 0.1 mol·L－1 B． 0.12 mol·L－1 C． 0.05 mol·L－1 D． 0.16 mol·L－1‎ ‎19.过程的自发性的作用是（　　）‎ A． 判断过程的方向 B． 确定过程是否一定会发生 C． 判断过程发生的速率 D． 判断过程的热效应 ‎20.在下列能源中，属于化石能源的是(　　)‎ A． 核能、生物质能、水能 B． 电能、汽油、柴油 C． 太阳能、地热能、风能 D． 煤、石油、天然气 ‎21.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是(　　)‎ A． 电子由锌通过导线流向铜 B． 该装置将电能转化为化学能 C． 锌电极发生还原反应 D． 铜电极上无气泡产生 ‎22.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A． 水的电离常数Kw数值大小关系为b＜c＜d B． c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、‎ C． 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点 D． 从b点到a点仅改变温度就可以达到 ‎23.在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是(　　)‎ A． 溶液显电中性 B． 溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在 C．c(OH－)恒定不变 D．c()＝c(OH－)‎ ‎24.下列反应属于吸热反应的是（　　）‎ ‎①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ‎③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ‎⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ‎⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应 A． ③⑤⑥⑦⑧ B． ③⑤⑥ C． ①③④⑤⑥⑧ D． ①②③④⑤⑥‎ ‎25.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变ΔH=﹣YkJ•，则l mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为（　　） kJ•。‎ A． ﹣Y B． ﹣（10X﹣Y） C． ﹣（5X﹣0.5Y） D． +（10X﹣Y）‎ ‎26.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是(　　)‎ A． X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋‎ B． X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑‎ C． X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===＋3H2O D． Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎27.下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是(　　 )‎ A． 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B． 在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构 C． 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D． 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 ‎28.已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)‎ ‎29.对 N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）‎ A． 加热 B． 增大体积 C． 加负催化剂 D． 补充 He ‎30.在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：‎ 下列论述错误的是(　　)‎ A． 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B． 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C． AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同 D． 25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同 二、非选择题(共5小题,共40分) ‎ ‎31.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：‎ 请根据表中信息填写：‎ ‎(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。‎ ‎(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________；‎ 离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。‎ ‎(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。‎ ‎(4)D－的结构示意图是________。‎ ‎(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎32.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。‎ ‎（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。‎ ‎①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。‎ ‎②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。‎ ‎③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。‎ ‎（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。‎ a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小 ‎（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。‎ ‎33.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。‎ ‎(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。‎ ‎(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。‎ ‎(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。‎ ‎(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。‎ ‎(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确(　　)‎ A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 ‎(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠，此空可不填)。‎ ‎34.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．‎ ‎（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：‎ ‎4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是　　．‎ ‎（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．‎ ‎①写出基态Cu原子的核外电子排布式　　；金属铜采用下列　　（填字母代号）堆积方式．‎ ‎②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）　　．‎ ‎③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响　　．‎ ‎④SO42﹣的空间构型是　．‎ ‎35.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。‎ ‎(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。‎ ‎(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。‎ ‎(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。‎ ‎(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C 2.A 3.A 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C 11.C 12.C 13.C 14.C 15.C 16.A 17.C 18.D 19.A 20.D 21.A 22.D 23.C 24.B 25.C 26.C 27.B 28.D 29.A 30.D ‎31.(1)1s22s22p63s1　‎ ‎(2)第三周期第ⅢA族　小于 ‎(3)3　p　哑铃 ‎(4)‎ ‎(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O ‎32.（1） ①3＜pH＜5不变 ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5‎ ‎（2） b ‎ ‎（3） Q Q ‎33.(1)2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎(2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O ‎(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(4)Mg　Al　‎ ‎(5)AD ‎(6)不可靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极 ‎34.（1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；‎ ‎（2）①1s22s22p63s23p63d104s1； C；‎ ‎②；③水的熔、沸点较高，结冰时密度减小；④正四面体 ‎35.(1)金刚石晶体　‎ ‎(2)金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰　‎ ‎(3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)

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