【化学】湖南省邵阳市第二中学2019-2020学年高一下学期五月考试试题

【化学】湖南省邵阳市第二中学2019-2020学年高一下学期五月考试试题

湖南省邵阳市第二中学2019-2020学年高一下学期五月考试试题 温馨提示：‎ ‎1.本检测卷包含第I、II卷，共100分，考试用时60分钟。‎ ‎2.请在答题卡上填写完整考生信息。选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O：16‎ 第I卷 一、 单选题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。）‎ ‎1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　)‎ ‎ B.S2－的结构示意图：‎ C．O－18的原子符号：O D．C2H6分子的结构式：‎ ‎2．下列叙述错误的是(　　)‎ A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D．1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个 ‎3. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol苯乙烯中含有的键数为4NA B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．0.1 mol CnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNA D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA ‎4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)‎ B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同 D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 ‎5.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　　)‎ A．a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B．图b中反应物比生成物稳定 C．图a表示的是吸热反应的能量变化图 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 ‎6．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是(　　)‎ ‎7．下列关于有机物的说法正确的是(　　)‎ A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒时乙醇发生取代反应 C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 ‎8．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是(　　)‎ A．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水 B．油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸 C．苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应 D．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应 ‎9．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）‎ A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 ‎10．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）‎ A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 ‎ C．盐酸和NaOH溶液混合 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 第II卷 二、非选择题（本题包括4小题，共60分）‎ ‎11．(16分)现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：‎ ‎(1)元素③在周期表中位置是____________________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填化学式)；‎ ‎(2)元素①是________(写元素符号)，元素⑥是________(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为: 。‎ ‎(3)元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为________(写元素符号)，元素⑤的单质通入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为： 。‎ ‎(4)用电子式表示元素①氢化物的形成过程 。写出元素⑦氢化物的电子式________；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式__________________________________________________________。‎ ‎12．(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。‎ ‎(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积/mL(标准状况)‎ ‎100‎ ‎240‎ ‎464‎ ‎576‎ ‎620‎ ‎①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是 。‎ ‎②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________(设溶液体积不变)。‎ ‎(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。‎ A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 ‎(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。‎ ‎①该反应的化学方程式是_____________________。‎ ‎②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。‎ A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1‎ C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z ‎③2 min内Y的转化率为________。‎ ‎13.（15分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：‎ 请填写下列空白：‎ (1) 步骤①中灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 ‎ ； ； ； 。‎ ‎(2)步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 _____________。‎ ‎(3)步骤④反应的离子方程式是 。‎ ‎(4)步骤⑤中，某同学选择用苯来提取碘的理由是 。‎ ‎(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：‎ ‎ 。‎ ‎14.（15分）某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：‎ ‎①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。‎ ‎②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。‎ ‎③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。‎ ‎④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。‎ 回答问题：‎ ‎（1）配制混合液的操作顺序是 。‎ ‎（2）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。‎ ‎（3）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________________。‎ ‎（4）写出实验中加热试管的目的：① ；② 。‎ ‎（5）反应中浓硫酸的作用是________________；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式： ‎ ‎（6）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。（填字母）‎ A．反应掉乙酸和乙醇 B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ‎（7）步骤③所观察到的现象是 ‎ 从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B B B B A A B C D ‎11. (1)第二周期第ⅠA族　NH3‎ ‎(2)O　Na　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎(3)Cl>S　Cl2＋H2S===2HCl＋S↓‎ ‎12. (1)①2～3　因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快　②0.025 mol·L－1·min－1‎ ‎(2)CD ‎(3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g)　②AC　③10%‎ ‎13. (1)坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯 ‎(2)过滤；蒸馏 ‎(3)2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O ‎(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 ‎(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)‎ ‎14. (1)先加入乙醇(含18O)，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加乙酸 ‎(2)防止倒吸 ‎(3)装置的气密性 ‎(4)①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ‎ ‎(5)催化剂、吸水剂　CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O ‎(6)BC ‎(7)试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅　分液