四川省雅安中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

四川省雅安中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

半期考试卷——化学 一、选择题（40分）（每题4分，共10题）‎ ‎1．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“ ”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）‎ A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 ‎ C．Ts 在同族元素中金属性最强 ‎ D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是176Ts ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．金刚石中碳原子杂化类型为sp2‎ B．12g石墨中含有2NA个六元环 C．SiO2晶体中最小环为6元环 D．CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:2‎ ‎3．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为 21。下列关系正确的是( )‎ A．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简单离子的半径：Y＜X ‎ ‎4.已知：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系能量的变化 CO H2O CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化：Q kJ 下列说法中，不正确的是(　　)‎ A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%‎ B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率 ‎5.已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　 　)‎ A.C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ C.C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1‎ D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1‎ ‎6.一定温度下，反应N2(g)＋O2 (g) ⇌ 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)‎ A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2‎ C.恒容，充入He D.恒压，充入He ‎7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qQ(g) (m、n、p、q为任意整数)一定达到平衡时的标志是(　　)‎ ‎①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变　④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q　⑥单位时间内m mol A断键的同时有p mol C也断键 A.③④⑤⑥ B.①③④⑤‎ C.②③④⑥ D.①③④⑥‎ ‎8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A.加入催化剂有利于合成氨的反应 B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C.500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ‎9.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是(　　)‎ A.由图1可知，T1v逆的是点3‎ D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 ‎10.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10－5‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5‎ C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆 D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1‎ 二、非选择题（4小题，共60分）‎ ‎11.（16分）按要求完成下空：‎ ‎(1)已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g) ⇌SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量______(填字母)。‎ a.＝196.64 kJ　　　　　 b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ　　　　　 d.>196.64 kJ ‎(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为 ；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为 杂化。‎ ‎(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。‎ ‎①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________________‎ ‎②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：‎ 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) ⇌(NH4)2CO3(aq)　 ΔH1‎ 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) ⇌NH4HCO3(aq)　 ΔH2‎ 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) ⇌2NH4HCO3(aq)　ΔH3‎ 则 a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。‎ ‎ b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3= （用K1、K2表示）‎ ‎（4）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。‎ ‎①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。‎ ‎②溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)‎ ‎③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎12.（16分）698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)V＝ ；反应从开始到平衡时，这段间内平均反应速率v(HI)＝ 。‎ ‎(2)下列说法中可以说明反应2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是 。‎ A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ‎(3)当反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)达到平衡状态时， (填“吸收”或“放出”)的热量为 。‎ ‎(4)恒容下，某时刻加入HI(g)，HI(g)的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎(5)压缩体积，平衡向 移动（填“正反应”、“逆反应”、“不”），气体颜色 （填“变深”、“变浅”、不变”）‎ ‎13.(12分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)。‎ ‎(1)图1是反应CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为____ 。‎ ‎②若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。‎ a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大 ‎(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。‎ ‎14．（17分）第四周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。‎ ‎(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为______，该能层上具有的原子轨道数为 ‎________，价电子排布式为 。 ‎ ‎(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn 与31Ga 的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_________________________________ (如果前一问填“是”，此问可以不答)。‎ ‎(3)镓与第ⅤA 族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶体中，每个 Ga 原子与________个 As 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的As原子构成的空间构型为________。‎ ‎（4）铜单质晶体中原子的堆积方式如下图，已知铜晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数，请回答：‎ ‎①晶体中铜原子的配位数为 ，堆积方式为 堆积。‎ ‎②铜原子半径r= pm；铜晶体密度的计算式为 g/cm3（注：铜原子相对原子质量为64）‎ ‎③Cu 与 N 按3:1形成的某种化合物，该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为 。‎ 高二半期考试化学试卷答案 一、 选择题（4分一个）‎ DDDCD CCDCC 二、 非选择题 11、 ‎（16分）‎ ‎(1) c　（2分）‎ ‎(2)V形（2分） 　sp3 （1分）‎ ‎(3) ①N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1（3分）　‎ ‎②2ΔH2－ΔH1（2分） 2K2/K1 （2分）‎ ‎ （4）2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O （2分） 增大（1分） 小于（1分）‎ ‎12、（16分，每空2分）‎ ‎　（1）2　 0.316mol·L-1·s-1 （2） A　 （3） 放出　41.87 kJ ‎ ‎（4）不变 (5）不 变深 ‎13、（12分，每空2分）‎ ‎(1)① >　12　 ②b　 (2)270　 4　 K1＝K2

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