2020新教材高中化学课时作业2硫酸不同价态含硫物质的转化新人教版第二

2020新教材高中化学课时作业2硫酸不同价态含硫物质的转化新人教版第二

课时作业2　硫酸　不同价态含硫物质的转化 ‎ [学业达标]‎ ‎1．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)‎ A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4‎ 解析：处于最低价态的元素，无氧化性。‎ 答案：A ‎2．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　)‎ A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应 解析：A选项中硫元素化合价升高，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。‎ 答案：A ‎3．将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)‎ ‎①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3　⑥使木材碳化　⑦CuSO4·5H2O　⑧对铁、铝的钝化 A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确 解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④符合题意。‎ 答案：A ‎4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(　　)‎ A．铁在硫蒸气中燃烧 B．H2SO4与Cu反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋SFeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。‎ 答案：A 6‎ ‎5．下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　)‎ A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 解析：SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀，A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。‎ 答案：C ‎6．为了检验某溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　)‎ A．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液 C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 解析：检验SO时常用Ba2＋，但是需要排除CO和SO的影响，CO可以通过将溶液酸化排除影响，SO也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO被氧化成SO，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO、SO、Ag＋等的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO。‎ 答案：A ‎7．下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有SO C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2‎ D 将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3>H2CO3‎ 解析：A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO；C项，该气体可能是Cl2、O3等。‎ 答案：D ‎8．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是(　　)‎ 6‎ ‎①酸雨现象　②伦敦“毒雾”事件　③洛杉矶“光化学烟雾”事件　④温室效应 A．①③ B．②④‎ C．①② D．③④‎ 解析：SO2在空气中遇水蒸气和O2形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。‎1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4 000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8 000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体引起的。SO2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等。洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气(含碳氢化合物和氮氧化物)造成的。“温室效应”是由CO2等引起的。故正确答案为C项。‎ 答案：C ‎9．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是(　　)‎ A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水 解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L－1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。‎ 答案：B ‎[等级突破]‎ ‎10．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)‎ A．①②③④ B．①③④‎ C．①②④ D．②③④‎ 6‎ 解析：①浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；②浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。‎ 答案：A ‎11．选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是(　　)‎ A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2‎ C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2‎ D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 解析：检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通入品红溶液不褪色，检验确认不含SO2，否则结论不可靠，B、C、D均不正确。‎ 答案：A ‎12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：‎ ‎(1)Y的化学式为________，检验Y所用的试剂是________。‎ ‎(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。‎ 6‎ a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．Na2SO3＋Na2SO4 d．SO2＋Na2SO4‎ ‎(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。‎ 解析：X为气态氢化物H2S，Y为硫元素＋4价的氧化物SO2，Z为硫元素＋4价的盐，可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(3)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。反应中H2S做还原剂，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。‎ 答案：(1)SO2　品红溶液 ‎(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑‎ ‎(3)b　(4)1:2‎ ‎13．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 6‎ ‎(4)A中加入的试剂可能是________，作用是 ‎________________________________________________________________________；‎ B中加入的试剂可能是________，作用是 ‎________________________________________________________________________；‎ E中加入的试剂可能是________，作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：‎ C中：‎ ‎________________________________________________________________________，‎ D中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CuO，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证H2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰。‎ 答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2‎ ‎(3)检验装置的气密性 ‎(4)品红溶液　检验SO2　浓H2SO4　吸收水蒸气　碱石灰　防止空气中水蒸气进入D中 ‎(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)　白色粉末变成蓝色　不能　因为混合气体中含H2O会干扰H2的检验 6‎