黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期第一次网上周测(2

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黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期第一次网上周测(2

‎ 大庆实验中学高二年级寒假第一次周测 共25小题,每题4分,共计100分 一、单项选择(每题5分,共100分)‎ ‎1.下图是酸性燃料电池酒精检测仪,两电极材料均为Pt。下列说法正确的是( )‎ A.X极发生还原反应 B.每生成0.6克CH3COOH,电子转移为0.04 mol C.Y极反应方程式为:O2+4e-+2H2O=4OH—‎ D.质子移向X极 ‎2.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是( )‎ A.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,NaOH溶液pH最大 B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3[来源:Z.xx.k.Com]‎ C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3‎ D.若混合前三溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3‎ ‎3.“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是( )‎ A.O2在b极得电子,最终被还原为CO32-‎ B.放电过程中,电子由电极a经导线流向电极b C.该电池工作时,CO32-经“交换膜2”移向b极 D.H2参与的电极反应为:H2-2e-+CO32-=H2O+CO2‎ ‎4.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如图,下列有关说法正确的是( )‎ A.B为电源的正极 B.电解结束后,阴极室溶液的pH升高[来源:Z。xx。k.Com]‎ C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl ‎5.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )‎ A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O) >c(Cl-)‎ C.b点时加入的盐酸体积小于20.00mL,而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 ‎6.下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )‎ 化学式 AgCl Ag2CrO4‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10‎ Ksp=9.0×10-12‎ Ka=1.8×10-5‎ Ka=3.0×10-8‎ Ka1=4.1×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存 B.等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数:CH3COONa<NaClO C.向浓度均为1.0×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀 D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液的pH=5‎ ‎7.某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA-容易电离,在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是( )‎ A.0.01 mol/L的H2A溶液 ‎ B.0.01 mol/L的NaHA溶液 C.0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合 D.0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合 ‎8.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )‎ A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e—+ OH-=" NiOOH" + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎9.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )‎ A.溶液中Ca2+数目减少 ‎ B.溶液中c(Ca2+)增大 C.溶液中pH增大 ‎ D.溶液中溶质的质量分数增大 ‎10.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(  )‎ ‎[来源:Zxxk.Com]‎ A.锌电极发生还原反应 B.铜电极发生氧化反应 C.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑‎ ‎11.常温时,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.a点的pH=1‎ B.b点时,c (CH3COO-)=0.05mol/L C.c点时,V(NaOH)=20mL D.反应过程中c(CH3COO-):c(CH3COOH)的值不断增大 ‎12.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(  )‎ A.原混合溶液中c(K+)为2 mol/L ‎ B.上述电解过程中共转移2 mol电子 C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol ‎ D.电解后溶液中c(H+)为2 mol/L ‎13.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料,印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小 B.图中a点对应的是饱和溶液 C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2,则c(S2-)减小 D.升高温度可以实现c点到b点的转化 ‎14.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )‎ A.2.8×10-2 mol•L-1 ‎ B.1.4×10-5 mol•L-1 ‎ C.2.8×10-5 mol•L-1 ‎ D.5.6×10-5 mol•L-1‎ ‎15.按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下列叙述正确的是( )‎ A.F表示反应生成Cu的物质的量 B.F表示反应生成H2SO4 的物质的量 C.E表示反应生成O2 的物质的量 D.E表示反应消耗H2O的物质的量 ‎16.已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是( )‎ A.25℃ 时,RSO4的Ksp约为4.9×10-5‎ B.将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀 D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp ‎17.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是(  )‎ A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7‎ B.n点表示AgCl的不饱和溶液 C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀 D.Ag2C2O4+2Cl-===2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04‎ ‎18.常温下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示,下列说法错误的是( )‎ A.Ka1(H2C2O4)=1×10-2‎ B.滴定过程中,当pH=5时,C(Na+)-3C(HC2O4-)>0‎ C.向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,完全反应后显酸性 D.向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大 ‎19.关于下列装置的说法中正确的是( )‎ A.装置①中,盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液 B.装置②工作一段时间后,可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液(原CuSO4溶液足量)‎ C.装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原,有气泡产生 D.装置②工作一段时间后,b极附近溶液的pH降低 ‎20.下图所示装置中,甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液, a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后,a极附近首先变红色,下列有关说法正确的是( )‎ A.则M接电源的正极 B.乙为铁片上镀铜,则d极为铁片 C.当f电极生成0.224L某一种气体时(已经换算为标准状况下),常温下,则甲中溶液的pH=13(忽略溶液体积的变化)‎ D.丙中原理用于工业制备镁单质 ‎ ‎ 答案及解析 ‎1.B ‎2.D ‎3.C ‎4.D ‎5.B ‎6.D ‎7.D ‎8.A ‎9.A ‎10.C ‎11.D ‎12.A ‎13.C[来源:学,科,网]‎ ‎14.D ‎15.D ‎16.A ‎17.D ‎18.B ‎19.D ‎20.C
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