【化学】云南省新平三中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

【化学】云南省新平三中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

云南省新平三中2019-2020学年高一上学期12月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.检验Cl－时所用试剂硝酸的作用是(　　)‎ A． 防止的干扰 B． 防止Cl－的干扰 C． 生成Ag2CO3沉淀 D． 防止的干扰 ‎2.长期放置饱和氯水时，下列微粒在溶液中不减少的是(　　)‎ A． Cl2 B． HClO C． Cl－ D． H2O ‎3.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是(　　)‎ A． 面粉与食盐的混合物 B． 石灰石与泥沙的混合物 C． 碘与酒精的混合物 D． 泥沙与氯化钠的混合物 ‎4.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A． CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B． 汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2‎ C． CO在铂表面可能和O2、NOx反应 D． NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 ‎5.在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，则O的摩尔质量为(　　)‎ A． 32 g B． 34 g C． 32 g·mol－1 D． 34 g·mol－1‎ ‎6.联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是(　　)‎ A． 铁锅价格便宜 B． 铸铁锅的铁熔点高 C． 使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素 D． 铁锅含有有机物必含的碳元素 ‎7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 (　　)‎ A． 紫色石蕊溶液变蓝色 B． 品红溶液褪色 C． 溴水橙色褪去 D． 含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅 ‎8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A． 酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NO B． 无色溶液中：Na＋、A13＋、NO、MnO C． FeCl3溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO D． 与Al反应放出H2的溶液中：NH、Na＋、NO、HCO ‎9.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)‎ A． 酚酞溶液 B． 氯化钡溶液 C． 氢氧化钠溶液 D． 硝酸银溶液 ‎10.下列物质中，能够导电的电解质是（　　）‎ A． 铜丝 B． 熔融的MgCl2 C． NaCl溶液 D． 蔗糖 ‎11.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（　　）‎ A． NaHSO4是盐 B． NaHSO4是酸式盐 C． NaHSO4是钠盐 D． NaHSO4是酸 ‎12.下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)‎ A． 2KClO32KCl＋3O2↑ B． 2P＋5Cl22PCl5‎ C． MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D． H2＋Cl22HCl ‎13.下列反应属于氮的固定的是(　　)‎ A． 空气在雷电作用下产生一氧化氮 B． 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮 C． 铜与浓硝酸反应产生二氧化氮 D． 氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气 ‎14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣===+3Cl﹣+5H2O，则中R的化合价是（　　）‎ A． +3 B． +4 C． +5 D． +6‎ ‎15.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 试剂X可以是氢氧化钠溶液 B． 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C． 图中所示转化反应包含氧化还原反应 D． 反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3‎ ‎16.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(　　)‎ A． 与氧气在常温下不反应 B． 铝性质不活泼 C． 铝表面能形成一层氧化膜 D． 铝耐酸耐碱 ‎17.下列关于金属的叙述中正确的是(　　)‎ A． 常温下所有的金属都是固态 B． 金属具有导电、导热和延展性 C． 金属都具有较高的硬度和密度 D． 金属都具有较高的熔点和沸点 ‎18.工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是(　　)‎ A． 水和燃煤 B． 电和水 C． 锌和硫酸反应 D． 液化空气 ‎19.已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A． 2、4、3、2、2、6 B． 0、2、1、0、1、2‎ C． 2、0、1、2、0、2 D． 2、2、2、2、1、4‎ ‎20.标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A． 0.045 mol·L－1 B． 0.036 mol·L－1 C． 0.033 mol·L－1 D． 0.018 mol·L－1‎ ‎21.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B． 若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA C． 若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子 D． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1‎ ‎22.将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是(　　)‎ A． 稀硫酸 B． 氯气 C． 氯化锌 D． 氯化铜 ‎23.在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（　　）‎ A． 用托盘天平称取35.20 g NaCl B． 用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸 C． 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液 D． 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液 ‎24.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是(　　)‎ A． 硅酸钠溶液 B． 盐酸 C． 氢氟酸 D． 碳酸钠溶液 ‎25.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）‎ A． Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1‎ C． Cl2既做氧化剂又做还原剂 D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1‎ ‎26.等物质的量的氮气、氧气、二氧化碳混合气体通过过氧化钠后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中氮气、氧气、二氧化碳物质的量之比为(　　)‎ A． 3︰4︰1 B． 3︰3︰2 C． 6︰7︰3 D． 6︰9︰0‎ ‎27.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是(　　)‎ A． ①单质、③化合物 B． ②碱、⑤氧化物 C． ④碱、⑤含氧化合物 D． ④含氧化合物、③氧化物 ‎28.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是(　　)‎ A． 一定含有碳酸根离子 B． 一定含有碳酸氢根离子 C． 一定含有硫酸根离子 D． 可能含有硫酸根离子 分卷II 二、非选择题(共5小题,共44分) ‎ ‎29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。‎ 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：‎ ‎（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。‎ A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 ‎（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。‎ ‎（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。‎ ‎30.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。‎ ‎（1）写出C→E的化学方程式：　　。‎ ‎（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：　　，干燥C常用　　（填写试剂名称）。‎ ‎（3）E物质遇到D物质时，会观察到　　现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为　　（填写物质的化学式）。‎ ‎（4）写出A→D的化学方程式：　　。‎ ‎31.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　。‎ ‎（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）。‎ A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2‎ ‎（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　。‎ ‎（4）E装置中浓硫酸的作用　　。‎ ‎（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：　　。‎ ‎（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　（用含m、n字母的代数式表示）。‎ ‎32.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳 ‎①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。‎ ‎②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。‎ ‎③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。‎ ‎(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。‎ ‎(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。‎ ‎33.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎(1)写出物质X的化学式：______________。‎ ‎(2)写出下列变化的化学方程式：‎ ‎①A→D：__________________________；‎ ‎②G→E：________________________；‎ ‎③F→G：____________________________。‎ ‎(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：________________________‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.A 2.C 3.D 4.D 5.C 6.C 7.A 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C 13.A 14.D 15.D 16.C 17.B 18.A 19.B 20.A 21.D 22.B 23.B 24.B 25.C 26.A 27.C 28.D ‎29.SiO2+ 2CSi + 2CO↑‎ ‎（1）B ‎（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 ‎（3）①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑ ②SiH4＋2O2===SiO2↓＋2H2O ‎30.（1）4NH3+5O24NO+6H2O ‎（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 ‎（3）无色气体变为红棕色 NO ‎（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2‎ ‎31.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 ‎（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2‎ ‎（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D ‎（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 ‎（6）‎ ‎32.　(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)　②玻璃棒、漏斗、烧杯　③75%乙醇　 (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)搅拌　引流　转移 ‎33.(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)‎ ‎(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎③3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO ‎(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O