2017-2018学年浙江省余姚中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年浙江省余姚中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

‎2017 学年度 余姚中学 高二化学期中试卷 第 二 学 期 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中 加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。‎ 考生须知：‎ 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 Fe-56‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列属于碱性氧化物的是 A．NH3·H2O B．MgO C．K2FeO4 D．SO3‎ ‎2．下列仪器可直．接．加热的是 A B C D ‎3．下列物质属于非电解质是 A．金属铜 B．液态 HCl C．熔融 KNO3 D．葡萄糖 ‎4．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是 A．4Na + O2 = 2Na2O B．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3‎ C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ‎5．Na2CO3 溶液滴入到下列物质的水溶液能产生 CO2 气体的是 A．NaOH B． NH4HSO4 C．HClO D．CaCl2‎ ‎6．下列说法不正确的是 A．镁合金密度虽小，但硬度和强度较大 B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂 C．海水中含量最高的非金属元素是氯元素 D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。‎ ‎7．下列表示正确的是 A．离子结构示意图： 可以表示 16O2－，也可以表示 18O2－‎ B．比例模型表示 CH4 分子或 CCl4 分子 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．分子式 C3H6 只表示一种物质 ‎8．下列试剂能使 pH 试纸变红色的是 A．久置氯水 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．次氯酸钠溶液 ‎9．下列说法正确的是 A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体中的 NH4 ：取少量晶体溶于水，加入足 量浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 B．验证 FeCl3 与 KI 反应的限度：可将少量的 FeCl3 溶液与过量的 KI 溶液混 合，充分反应后用 CCl4 萃取，静置，再滴加 KSCN 溶液 C．受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗 D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应 ‎10．下列说法正确的是 A．寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气 B．沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源 C．绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理 D．乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料 ‎11．下列说法正确的是 A．12C、14C60 两者互为同位素 B．互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为 14‎ C．乙酸的同分异构体只有两种 D．有机物 CH3CH（CH3）CH2C(CH3)3 的名称是 2，2，4—三甲基戊烷 ‎12．一定条件下，物质的量均为 0.3mol 的 X(g)与 Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：‎ X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是 A．反应一段时间后，X 与 Y 的物质的量之比仍为 1：1‎ B．达到平衡时，反应放出 0.1aKJ 的热量 C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z 的正反应速率将不发生变化 D．X 的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 ‎13．下列实验方法合理且离子方程式正确的是 A．用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O B．实验室利用稀硝酸和石灰石制 CO2： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓‎ D．检验溶液中的 Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓（红色）‎ ‎14．四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z Z W X Y 的 2 倍。下列说法不正确的是 A．W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高 B．气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡N C．X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y D．元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA 族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。‎ ‎15．下列说法不正确的是 A．在光照条件下，正己烷（分子式 C6H14）能与液溴发生取代反应 B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定 D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双建交替的结构 ‎16．下列说法正确的是 A．油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水 B．淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得 到乙醇 C．植物油，动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应 D．向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡 后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜 ‎17．用原电池原理可以处理硫酸工业产生的 SO2 尾气。现将 SO2 通入右图装置(电极均为惰性材料) 进行实验。 下列说法不正确的是 A．M 极为负极，电极上发生氧化反应 B．溶液中 H+移向 N 区，SO4‎ ‎‎ 移向 M 区 ‎2-‎ C．N 极发生的电极反应为 O2+4H++4e-=2H2O D．相同条件下，M、N 两极上消耗的气体体积之比为 2：1‎ ‎18．下列说法不正确的是 A．1L 浓度为 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液阳离子数目多于氯离子数目 B．比较浓度均为 0.1mol·L-1 的 HI 和醋酸溶液的导电能力可判断 HI 为强酸 C．常温下，pH=3 的醋酸溶液水加稀释 1000 倍后溶液的 pH<6‎ D．常温下，同体积的 pH＝9 的 NaClO 溶液和 pH＝5 的 NH4Cl 溶液水电离的 OH－数相同 ‎19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1 mol C(g)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJ B．反应 2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．由 C→CO 的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1‎ D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则 CO 热值ΔH= −10.1 kJ∙mol−1‎ ‎20．下列说法正确的是 A．PCl3、Cl2 及 Cl2O 三种分子中各原子最外层都具有 8 电子稳定结构 B．HF 分子比 HCl 分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同 D．CaCl2 和 CaSO4 中化学键的类型完全相同 ‎21．用 Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果.设计如下对比实验探 究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关 系如图所示，‎ 下列说法不正确的是 A．实验①在 15 min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min) B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解 D．实验④说明 M 的浓度越小，降解的速率越快 ‎22．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．25°C 时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH−数目为 0.1NA B．一定条件下， SO2 与氧气反应生成 0.1 mol SO3，反应中转移电子数为 0.2NA C．7.8g Na2S 和 Na2O2 的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1NA D．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA ‎23．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．NaHSO3 和 NaHCO3 的中性混合溶液中（S 和 C 均用 R 表示）‎ ‎2－‎ c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO3 )‎ B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：‎ c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH) C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液 中水的电离程度：①＞②＞③‎ D．等体积等物质的量浓度的 NaClO(aq)与 NaCl(aq)中离子总数：N 前＞N 后 ‎24．已知 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。往含有 FeBr2、FeI2 的混合液中通 入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是 A．按 I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱 B．通入氯气后原溶液中 Fe2+一定被氧化 C．原溶液中 Br﹣一定被氧化 D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2+‎ ‎+ 2+ + -‎ ‎‎ ‎2- 2-‎ ‎25．某固体可能含有 NH4 、Cu、Na 、Cl 、CO3、SO4中的几种离子，取等质量的两份 该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；‎ ‎（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加 入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。‎ ‎（2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 的气体 0.672L（保准状况）。‎ 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有 NH4+、CO32-、SO42-、Na+ ‎ B．该固体中一定没有 Cu2+、Cl-、Na+‎ C．该固体中只含有 NH4 、CO3、SO4、Cl D．根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+‎ 非选择题部分2- - +‎ 二．非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分）‎ ‎26．（6 分）烃 A 标准状况下的密度为 1.16 g·Lˉ1，以 A 为原料在一定条件下可获得有机 物 B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。F 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。‎ 请回答：‎ ‎(1) A 的结构简式 。‎ ‎(2) D＋E→F 的反应类型是 。‎ ‎(3) 有机物 A 转化为 B 的化学方程式是_ 。‎ ‎(4) 下列说法正确的是 。‎ A．有机物 E 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。‎ B．有机物 E 与金属钠反应的产物可以与水反应重新生成 E。‎ C．有机物 D、E、F 可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别。‎ D．上述转化关系图中共涉及 3 次加成反应。‎ ‎27．（6 分）由 3 种常见短周期元素组成的化合物 A，相对分子质量为 119，能与水剧烈 反应，生成 2 种酸性气体的混合气体 B。现对化合物 A 进行下列实验，假设各步反应 均完全，反应中气体完全逸出。‎ 请回答：‎ ‎（1）D 中溶质的化学式 ，H2O2 的电子式 。‎ ‎（2）A 和水反应的化学方程式 。‎ ‎（3）B E 的离子方程式 。‎ ‎28．（4 分）某同学根据 Mg 与 CO2 反应原理，推测钠也应能在 CO2 中燃烧。为了确 定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下 列装置（图中装置之间橡胶管连接处止水夹已省去）进行实验（已知 PdCl2 溶液能 被 CO 还原得到黑色的 Pd），请完成下列问题：‎ ‎1 装置 1 气密性的检验方法 。‎ ‎②若装置 6 中有黑色沉淀，装置 4 中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰 水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 。‎ ‎③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和 碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置 4 中得到的残留固体 中是否含有碳： 。‎ ‎29．（4 分）一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用 500mL 6.0 mol·L-1 的 KOH 溶液 恰好完全吸收,测得溶液中含有 ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解 及溶液体积变化)。回答下列问题。‎ ‎(1)所得溶液中 c(Cl-)为 mol·L-1。‎ ‎(2)原氯气和氢气的物质的量之比 n(Cl2)∶n(H2)= 。‎ ‎30．【加试题】（10 分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。‎ ‎（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：‎ 化学键 H—H N≡N N—H E/ kJ•mol﹣1‎ ‎436‎ ‎946‎ ‎391‎ ‎1 已知：合成氨反应：N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)的活化能 Ea=508 kJ•mol﹣1，则氨分 解反应：2 NH3(g) N2(g) +3H2 (g) 的活化能 Ea= 。‎ ‎②图 1 表示 500℃、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根据 图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数： （保留 3 位有效数字）。‎ ‎③依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从 通 入 原 料 气 开 始 ， 随 温 度 不 断 升 高 ， N2 物 质 的 量 变 化 的 曲 线 示 意 图 。‎ ‎（2）选择性催化还原脱硝技术(SCR)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度 ‎300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如 NH3)选择性地与 NOx 反应。‎ ‎①SCR 脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g) + 4NO(g) + O2 (g) 4N2(g) + 6H2O (g)‎ ‎△H=－1625.5kJ ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时， 只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图 3 所示。当 n(NH3)／n(NO)‎ ‎＞1.0 时，烟气中 NO 浓度反而增大，主要原因是 。‎ ‎②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出 NO2 被 Na2CO3 溶液吸收 生成三种盐的化学反应方程式 。‎ ‎③直接电解吸收也被用于脱硝。用 6％的稀硝酸吸收 NOx 生成亚硝酸，再将吸收液导入 电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图 4 所示。‎ 阳极的电极反应式为 。‎ ‎31．【加试题】（10 分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品， 实验中采用 H2O2 作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将 Co(Ⅱ)氧化为 Co(Ⅲ)， 来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：‎ ‎2（CoCl2·6H2O） ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O 已知：①Co(NH3)6Cl3 在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。‎ ‎②制备过程中可能用到的部分装置如下：‎ ‎（1）原料 NH4Cl 的主要作用是 ；步骤④中要冷却至 10℃再加入 H2O2 溶液， 这样操作的目的： 。‎ ‎（2）步骤⑤中保持 60℃的加热方法是 ，恒温 20 分钟的目的是 。‎ ‎（3）步骤⑥是减压抽滤（见上图装置Ⅱ ），当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒 吸入抽滤瓶最佳的正确操作是 。‎ ‎（4）操作 A 的名称为 。若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处 理方法是 。‎ ‎（5）步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用 （填序号）洗涤。‎ A. 饱和氯化钠溶液 B. 无水乙醇 C. 浓盐酸 ‎32．【加试题】(10 分)化合物 J 是某种解热镇痛药，以 A 为原料的工业合成路线如下图所 示：‎ 已知 分子式 B C8H8O2 C C8H7NO4 D C6H5NO3 E C6H7NO F C9H11NO2 H C6H 7O3‎ ‎（1）写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式 ‎ ‎①属 a—氨基酸：(a 碳上须含有氢原子) — NMR 谱表明分子中含有苯环：‎ ‎（2）下列说法不正确的是 ‎ A．化合物 C 中含氧官能团有两种 B．化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HC1 反应 C．化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应 D．化合物 J 的分子式为 C18H15NO5‎ ‎（3）设计 G→H 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) ‎ ‎（4）写出 I+F→J 的化学方程式 ‎ 参考答案 一、选择题（25 小题，每小题 2 分，共 50 分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B C D D B A A B D D C B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C D D B B A D D A C A 二．非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分）‎ ‎26． (1) CH≡CH（1 分）。 (2) 酯化（取代）（1 分）。‎ ‎(3) CH≡CH + H2O CH3CHO （2 分）。‎ ‎(4) BCD（1-2 个正确 1 分，全选 2 分，错选 0 分。）‎ ‎27．（1） K2SO4、KCl（全部正确 1 分） ， （1 分） 。‎ ‎（2）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（2 分） 。‎ ‎2- +‎ ‎（3）SO2+2Fe3+ +2H2O=2Fe2++SO4+4H（2 分） 。‎ ‎28．①用止水夹紧 1-2 处橡胶管，向分液漏斗中加一定量的水，然后打开分液漏斗的 活塞向锥形瓶加水，滴加一段时间后，液滴不再下滴，证明气密性良好。（2 分）‎ ‎②2Na+2CO2=Na2CO3+CO（1 分）。 ③将 4 中固体加足量水，有不溶黑色固体， 则生成有 C。 (2 分若用盐酸或稀硫酸溶解得 1 分)。‎ ‎29．（4 分）‎ ‎（4. （1）5.0（2） 15:4‎ ‎30．【加试题】（10 分）‎ ‎（1）①600 kJ•mol﹣1（2 分） 。 ②14.5%（1 分） 。‎ ‎③（2 分）（无水平线得 1 分）‎ ‎（2）①过量氨气与氧气反应生成 NO（2 分）‎ ‎②2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO3+NaNO2+2NaHCO3（1 分）。‎ ‎③H2O + HNO2 － 2e－＝ NO －+ 3H+（2 分）。‎ ‎31．【加试题】（10 分）‎ ‎（1） NH4Cl 溶于水电离出 NH4+会抑制 NH3·H2O 的电离；（2 分） ； 防止温度过高 H2O2 分解。（1 分）‎ ‎（2）水浴加热；（1 分） ， 保证反应完全（1 分）。‎ ‎（3）慢慢打开活塞 d，然后关闭水龙头；（1 分）。‎ ‎（4） 趁热过滤；（1 分）。 往漏斗中加入少量热水（1 分） 。‎ ‎（5）C、B（各 1 分）。‎ ‎32．【加试题】（10 分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）D ‎（3）‎ ‎（4）‎