2018-2019学年河北省唐山市玉田县高一上学期期中考试化学试卷（word版）

2018-2019学年河北省唐山市玉田县高一上学期期中考试化学试卷（word版）

玉田县2018—2019学年度第一学期期中考试 高一化学 说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，共30题；满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用黑色签字笔直接答在试卷的相应位置上。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；K—39；Mn—55‎ 卷I（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共48分）‎ ‎1.根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是（ ）‎ A. CaO B. CO C. SiO2 D. H2O ‎【答案】C ‎2.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）‎ A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏 ‎【答案】C ‎3. 下列仪器常用于物质分离的是 （ ）‎ A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑥‎ ‎【答案】B ‎4.下列化学用语不正确的是（ ）‎ A. 中子数为20的氯原子： ‎ B. 硫酸的电离方程式：H2SO4 ＝ H+ + SO42-‎ C. 硫原子的结构示意图：‎ D. 核素23Na的中子数是12‎ ‎【答案】B ‎5.下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是 A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液 C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D. 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液 ‎【答案】B ‎6.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )‎ A. 酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电 D. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 ‎【答案】A ‎7.在宾馆、办公楼等公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。下列关于的说法正确的是（ ）‎ A. 核电荷数为95 B. 核外电子数为241‎ C. 质子数与中子数的差为146 D. 质量数为95‎ ‎【答案】A ‎8.下列实验操作（依次为图一至图四），其中不正确的是（ ） ‎ A. 图一：检查容量瓶是否漏水 B. 图二：用四氯化碳提取溴水中的溴单质 C. 图三：检验溶液中的K+‎ D. 图四：分离沸点不同且互溶的液体混合物 ‎【答案】D ‎9.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）‎ A. 1摩尔H2O质量为‎18g B. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 mol C. 22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔 D. 1mol 氧含 6.02×10 23 个O ‎【答案】A ‎10.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取 B. 蒸馏时为了提高冷凝效果，从冷凝管的上口通入冷水效果更好 C. 分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出 D. 所有蒸馏操作中都必须用到温度计 ‎【答案】C ‎11.下列说法中正确的是（ ）‎ A. Cl- 和Cl2都有毒 B. 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色 C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可用于消毒剂、水质净化剂 ‎【答案】C ‎12.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是 A. X一定是电解质 B. X可能为非电解质 C. X只能是盐类 D. X可以是任意化合物 ‎【答案】A ‎13.将不同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，消耗同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 A. 1：2：3 B. 3：2：‎1 C. 1：1：1 D. 6：3：2‎ ‎【答案】D ‎14.对于相同物质的量的SO2（气）和SO3（固），下列说法中正确的是（ ）‎ A. 体积比为1∶1 B. 分子数之比为1∶1‎ C. 原子总数之比为1∶1 D. 质量之比为5∶4‎ ‎【答案】B ‎15.下列表达式中正确的是（ ）‎ A. 向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl B. 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑‎ C. NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-‎ D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl ‎【答案】B ‎16.下列实验设计方案中，可行的是（ ）‎ A. 用点燃法除去CO2中少量CO B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-‎ D. 用石蕊试液、BaCl2溶液，能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液 ‎【答案】D ‎17.在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体‎5.6L，如果二氧化碳的质量为‎2.2g，则一氧化碳的质量为（ ）‎ A. ‎5.6‎g‎ B. ‎4.4g C. ‎2.8g D. ‎‎1g ‎【答案】A ‎18.下列实验操作或实验事实与物质化学性质无关的是（ ）‎ A. 氯水长时间放置酸性增强 B. 漂白粉放置在空气中失效 C. 用加热的方法分离碘和氯化钠固体 D. 用氯水和四氯化碳鉴别Cl-、Br-、I-‎ ‎【答案】C ‎19.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）‎ ‎①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. 只有②‎ ‎【答案】D ‎20.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，‎22.4 L 盐酸中含有NA个HCl分子 B. 1 mol NaCl溶解于‎1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ C. 1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8 NA D. 1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋‎ ‎【答案】C ‎21.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）‎ A. t‎1℃‎时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%‎ B. t‎2℃‎时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C C. 将t‎1℃‎时A、C的饱和溶液升温到t‎2℃‎时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液 D. B中含有少量A，要提纯B可采用冷却热饱和溶液、趁热过滤的方法 ‎【答案】B ‎22.在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）‎ A. NaOH ＋ HCl ＝ NaCl＋H2O B. Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑‎ C. KClO3 ＋6HCl(浓) ＝ KCl＋3H2O＋3Cl2↑‎ D. CuO ＋2HCl ＝ CuCl2 ＋ H2O ‎【答案】C ‎23.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A. Cu2(OH)2CO3属于碱 B. 该反应是氧化还原反应 C. 该反应中铜得电子，O2失电子，且两者得失电子数相等 D. Cu2(OH)2CO3不能与盐酸反应 ‎【答案】B ‎24.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示，且实验测得A室混合气体的质量为‎34 g。则下列说法中不正确的是（ ）‎ A. A室中混合气体所含分子总数为2NA B. A室中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的8.5倍 C. A室中混合气体中H2与O2的物质的量之比为1:1‎ D. 将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到室温后，最终活塞恰好停留在3刻度处 ‎【答案】D 二、填空题（共20分）‎ ‎25.按要求完成下列问题：‎ ‎（1）分离胶体和溶液常用的方法叫______________。‎ ‎（2）除去KNO3溶液中少量杂质AgNO3，可选择加入___________溶液，然后过滤。‎ ‎（3）已知下列六种物质：熔融KI 、Cl2 、CaCO3固体 、食盐晶体、石墨 、盐酸 ，能导电的电解质是_______________。 ‎ ‎（4）‎100克质量分数46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子_________NA。‎ ‎（5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_________。‎ ‎【答案】 (1). 渗析 (2). 适量KCl (3). 熔融KI (4). 4 (5). 22.4bc/（aNA）L ‎26.海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1） 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________。‎ ‎（2） 若粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：A．盐酸，B．Na2CO3溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl2溶液。请你正确排列加入试剂的顺序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填编号）。‎ ‎（3） 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为_______；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂，溶液变_______色；小烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）：______________。 ‎ ‎（4）在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_________________（填编号）。‎ A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤 ‎【答案】 (1). 玻璃棒 (2). D (3). B (4). A (5). 氯气( Cl2) (6). 红 (7). Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O (8). BCD 三、实验题（共20分）‎ ‎27.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1 NaOH溶液备用。请回答下列问题：‎ ‎（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______________、胶头滴管。‎ ‎（2）该同学用质量为‎23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为_______克。‎ ‎（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。‎ A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；‎ B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；‎ C．用少量水______________________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。‎ D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度__________处，改用胶头滴管加水，使溶液________________。‎ E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________(填编号)‎ ‎①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　 ②定容观察液面时俯视　‎ ‎③配制过程中遗漏了(3)中步骤C　 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ‎【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 33.1 (3). 洗涤烧杯和玻璃棒 (4). 1~‎2cm (5). 凹液面恰好与刻度相切 (6). ③④‎ ‎28.将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知：FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解）。请回答下列问题:‎ ‎（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______________。‎ ‎（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎（3）C瓶中的试剂是________________。 ‎ ‎（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式为______________________________，反应现象是__________________________。 ‎ ‎（5）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是___________________________。‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). 浓硫酸 (4). 2Fe+3Cl22FeCl3 (5). 产生棕(褐)色的烟 (6). 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D 四、计算题（共12分）‎ ‎29.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题： ‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______________。‎ ‎（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸，需要量取上述___________mL浓盐酸进行配制。‎ ‎【答案】 (1). 11.9 mol·L－1 (2). 16.8‎ ‎30.实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：‎ ‎2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 请完成下列问题：‎ ‎（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。‎ ‎（2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。‎ ‎（3）若‎15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L。‎ ‎【答案】 (1). (2). 还原性、酸性 (3). 0.5 (4). 5.6‎