河北省保定市2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试卷

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河北省保定市2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试卷

化学试题 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 N-14 S -32 Si -28 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56‎ ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共46分)‎ 一、选择题(每小题2分,共46分.每小题只有一个选项符合题意) ‎ ‎1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是(  )‎ ‎ A.PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物,入肺影响健康,它具有丁达尔现象 ‎ B.合金材料的组成元素一定全部是金属元素 ‎ C.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂;‎ ‎ D.光导纤维的主要成分是二氧化硅 ‎2.下列对物质的分类正确的是(  )‎ ‎ A.火碱、纯碱、熟石灰都是碱 B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C.H2SO4、NaHCO3、AgCl都是电解质 D.铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 ‎ ‎3.下列几种物质久置于敞口容器中,不易变质的是(  )‎ A.次氯酸   B.碳酸钠   C.金属钠   D.漂白粉 ‎4.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是(  )‎ A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑‎ C.SiO2熔点比CO2高 D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色胶状沉淀 ‎5.使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是(  )‎ A. 稀H2SO4 B. 盐酸 C.氨水 D. CO2‎ ‎6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中可能含有的阳离子是(  )‎ ‎ A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+‎ ‎7.将下列铁的化合物分别溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液颜色没有变化,再加入新制氯水即呈红色的是( )‎ A.Fe3O4 B. Fe2O3 C.FeO D. Fe2(SO4)3 ‎ ‎8. 在强酸性、无色透明的溶液中,能够大量存在的离子组是(  )‎ A. Na+、K+、MnO、SO B. Na+、K+、CO、NO C. K+、Ba2+、SO、Cl- D. Na+、Mg2+、SO、Cl-‎ ‎9.下列试剂的保存不正确的是(  )‎ A.漂白粉必须密封保存 B.液溴用一层水封盖再密封保存 C.少量金属钠保存在煤油中 D.新制氯水用无色的广口瓶保存 ‎10.关于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑有下列五种说法,其中正确的是(  )‎ A. H2是氧化产物 B. H2O中氢元素既被氧化又被还原 C. CaH2中氢元素既被氧化又被还原 D. 该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等 ‎11.将足量的钠投入下列溶液时,既能产生气体又会产生白色沉淀的是( )‎ A.氯化铝溶液 B.硫酸镁溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铁溶液 ‎12.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列不正确的是(  )‎ A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2 > Fe3+ > I2 ‎ ‎ B.实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C.上述实验中,共有三个氧化还原反应 ‎ ‎ D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎13.下列图示装置的实验中,操作正确的是(  )‎ A. 图1分离碘酒中的碘和酒精 B. 图2用浓硫酸配制稀硫酸 C. 图3食盐水制得食盐晶体 D. 图4用于实验室制备氯气 ‎14.对下列实验现象的解释正确的是(  )‎ 现 象 解 释 A Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 Na2O2 具有还原性 B 该溶液中可能含有 向某溶液中加入足量盐酸,放出无色无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-‎ D 某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4Cl ‎15.下列各组物质,不能按下图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是(  )‎ 选项 a b c A Fe FeCl2‎ FeCl3‎ B SiO2‎ Na2SiO3‎ H2SiO3‎ C Na2O2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ D Cu CuO Cu(OH)2‎ ‎16.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.常温下,56 g铁片投入到足量浓盐酸中完全反应转移电子数为3NA B.标准状况下,22.4LO2完全参加反应转移的电子数一定是4NA C.含有9.2g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中,所含离子总数为0.6NA D.标准状况下,2.24 L的HF含有0.1NA个HF分子 ‎17.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是(  )‎ A. 3∶2 B. 2∶3 C.1∶2 D.1∶1‎ ‎18. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )‎ A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钾与碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.NaHCO3溶液与H2SO4溶液;Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液 D.氧化钠与稀盐酸混合;氧化铜与稀盐酸 ‎19. 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )‎ A.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 B.Na2CO3粉末(Na2O2),与足量的CO2气体反应 C.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3),加入适量的盐酸 ‎20.下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的是(  )‎ A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Fe和Cl2 D. HCl和NaAlO2‎ ‎21. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(  )‎ A.在0~a时,只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+===CO2↑+H2O C.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ D.a=0.3‎ ‎22.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(  )‎ A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡产生(H+)‎ B.使红色布条褪色(HCl)‎ C.向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水,产生蓝色(Cl2)‎ D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)‎ ‎23. 能正确表示下列反应的离子方程式 ( )‎ A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎ B.在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ‎ C.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O===4OH- + O2↑‎ D.硝酸银溶液中加入铜粉:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 第II卷 非选择题(共54分)‎ ‎24.(12分)有八种物质:① 铝 ② A12O3 ③ 稀硫酸 ④ NaHSO4 ⑤ Ba(OH)2固体 ⑥ 氨水 ⑦ A12(SO4)3 ⑧ NaHCO3 根据下列要求回答问题:‎ ‎(1)属于电解质的是               (填序号)。‎ ‎(2)既能与强酸反应,又能与强碱反应的化合物是             (填序号)。 (3)34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液,溶液中SO42-的物质的量浓度为        。 (4)④与⑤恰好沉淀完全时反应的离子方程式为 ‎ ‎25.(6分) ‎ ‎(1)氯气有毒,一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水观察是否产生白烟来检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式: 。‎ ‎(2)亚氯酸(NaClO2 )钠是一种漂白剂,已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+ 的物质的量 ‎ (填相同或不相同),解释其原因是 。‎ ‎26.(12分)实验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液960mL,回答下列问题:‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是  (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)‎ ‎(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有    (填序号)。‎ ‎ A.贮存溶液    B.配制一定体积准确浓度的标准溶液 ‎ C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体  D.用来加热溶解固体溶质 ‎(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g;‎ ‎(4)取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而 变化的是(填字母)       ;‎ ‎ A.溶液中NaOH的物质的量  B.溶液的浓度 C.溶液中Na+的数目  D.溶液的质量 ‎(5)将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于0.1 mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)       。‎ ‎ A.烧杯未进行洗涤 ‎ ‎ B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 ‎ C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;‎ ‎ D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 ‎ ‎ E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 ‎ F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。‎ ‎27.(10分)已知:甲、乙、丙为常见单质,甲常温下为固体,乙为一黄绿色气体,丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物,D为一红褐色沉淀,它们之间有下图转化关系。请回答以下问题 ‎+甲 C B 甲 乙 A D ‎1‎ ‎3‎ ‎ 4‎ ‎2‎ ‎+乙 ‎+丙 ‎+NaOH ‎+NaOH ‎(1)写出下列物质的化学式;甲 ;B 。‎ ‎(2)写出C→D的化学方程式: 。‎ ‎(3)写出A→B的离子方程式: 。‎ ‎(4)实验室制取乙的化学方程式: ‎ ‎28.(14分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。‎ ‎(1)①下列有关说法正确的是________(填字母序号)。‎ a. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 b. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c. 可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2+沉淀下来 d. 步骤 ① 除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2‎ ②写出④反应的化学方程式为: .‎ ‎(2)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,反应的化学方程式为: ‎ ‎ NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl,进而生产纯碱。 ‎ ‎ 某活动小组根据上述原理,制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。‎ ‎ ‎ 乙装置中的作用是 ;实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作名称),该操作所需要的玻璃仪器有 ;‎ 写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式为: 。‎ ‎(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品:NaOH溶液和Cl2,又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液,写出该反应的离子方程式 。‎ ‎参考答案 第I卷 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B D D B C D D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D C B D C B C D C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ D B D 第II卷 非选择题 ‎24.(12分;每空3分)‎ ‎(1)②④⑤⑦⑧(2)②⑧ (3)0.6mol/L(单位未写扣1分)‎ ‎(4)Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O ‎ ‎25.(6分;每空2分)‎ ‎3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl,HCl+NH3=NH4Cl ; ‎ 相同 ;根据氧化还原反应过程中得失电子守恒,整个反应过程中最终氯元素为-1价, FeSO4失去电子数目相等,所以FeSO4消耗的量也相同 ‎ ‎26.(12分;每空2分)‎ ‎(1)A C ;  烧杯、玻璃棒 (2)B (3)4.0  (4)B   (5)  C E ‎27.(10分;每空2分)‎ ‎(1)Fe FeCl2 (2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 ‎ ‎ (3) 2Fe3++Fe = 3Fe2+(4)MnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O ‎28.(14分;每空2分)‎ ①(1)c ② SO2 + Br2+ 2H2O === 2HBr + H2SO4 ‎ ‎(2)吸收二氧化碳中的氯化氢气体; 过滤 ; 玻璃棒、漏斗、烧杯; ‎ ‎ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎(3)Cl2+2OH-=== Cl-+ClO-+H2O
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