2018-2019学年山东省招远一中高一上学期12月月考化学试卷 Word版含答案

2018-2019学年山东省招远一中高一上学期12月月考化学试卷 Word版含答案

‎2018-2019学年山东省招远一中高一上学期12月月考化学试卷 Word版含答案 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Ca:40 Cu:64‎ 第Ⅰ卷 （共48分）‎ 一、选择题（本题共有18个小题，每个小题都有4个选项，但只有一个正确选项，每题3分，共54分，请将正确选项的题号涂在答题卡的相应位置上）‎ ‎1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是 (　　)‎ A．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B．钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 ‎2．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 (　 )‎ A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　)‎ A．1 mol氯气与足量铁反应转移的电子数目为3 NA B．常温常压下，32 g氧气所含原子数目为NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 ‎4．“绿色化学实验”已走近课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是 (　　)‎ ‎①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ‎②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置 ‎③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验 ‎④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③‎ C．①②④ D．①③④‎ ‎5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 (　　)‎ A．相同质量、不同密度的N2和C2H4 ‎ ‎ B．相同体积、相同密度的CO和C2H4‎ C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 ‎ D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2‎ ‎6．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是 (　　)‎ A．(2b－4c)/a mol·L－1 B．(b－2c)/a mol·L－1 ‎ C．(2b－c)/a mol·L－1 D．(b－4c)/a mol·L－1‎ ‎7．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是 (　　)‎ A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水 C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。‎ D．配制1L0.2mol/L的H2SO4 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高 ‎8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　)‎ A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－‎ B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓‎ D． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎9．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 (　　)‎ A．MnO、K＋、Na＋、SO B．Na＋、K＋、HCO、Cl－ ‎ C．Mg2＋、NH、Cl－、NO D．Ba2＋、K＋、S2－、SO ‎10．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)‎ ‎①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀H2SO4反应　③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．①② C．①②③ D．①③‎ ‎11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 (　　)‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42－‎ B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+‎ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32－‎ D 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+‎ ‎12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 (　　)‎ A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 ‎13．已知R2O在一定条件下可以与Mn2＋作用，使其转化为MnO，而自身则转化为RO；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是 ( 　) ‎ A．7 B．8 C．5 D．4‎ ‎14．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 (　 )‎ A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价 B．P2O5是P被还原后所得的产物 C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6‎ D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol ‎15．已知反应：HCl＋NH3===NH4Cl(固体)，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是(　　)‎ A．反应后瓶内压强是反应前的1/10 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g C．生成物的分子数目为0.1NA D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开 ‎16．足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)‎ A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 第Ⅱ卷 （共52分）‎ 二、非选择题（本题共有3个小题，除说明外每空2分，共46分，请将正确答案写在答题卡的相应位置上）‎ ‎17．(14分，（1）每空1分，其余每空2分)‎ 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。‎ ‎(1)写出A、C、F、G的化学式：‎ A________；C________；F________；G________。‎ ‎(2)保存C溶液时要加固体A的原因是____________________________。‎ ‎(3)写出下列转化的离子方程式。‎ ‎①D→C：___________________________________________________；‎ ‎②C→D：___________________________________________________；‎ ‎③B→C＋D__________________________________________________。‎ ‎(4)写出E→F的化学方程式：__________________________________。‎ ‎18．(16分)‎ ‎(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。‎ ‎①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：______________________。‎ ‎②反应的化学方程式为______________________________________________________。‎ ‎(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。‎ ‎①乙中的现象________，试管中的浸有碱液的棉花的作用是___________________________________。‎ ‎②甲中的反应方程式为_____________________________________。‎ ‎(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。‎ A．铜是一种不活泼金属 B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况 C．铜是一种常见金属 D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显 ‎19． (16分)‎ 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：‎ ‎(1)设计装置A的目的是_________________________________________________________ ，‎ 为达此目的应进行的操作____________________________________________________________________‎ A中反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ‎_________________________________________________________ ‎ B中反应的离子方程式是 。‎ ‎(3)装置E和F的作用是 ，‎ 为实现此目的，操作方法是 。‎ ‎(4)D装置的作用是 。‎ ‎20.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL ‎ 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________。‎ ‎(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中四氯化碳的作用是________________________。‎ ‎(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________。‎ ‎(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。‎ 答案 ‎1-5CDCCD ACDCA DDBBB A ‎17:答案(1)Fe　FeCl2　Fe(OH)3　Fe2O3‎ ‎(2)防止Fe2＋被O2氧化 ‎(3)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ ‎②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎③Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ‎(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎18．答案　(1)①燃烧时产生棕色烟，加水振荡后得到蓝绿色溶液　②Cu＋Cl2CuCl2‎ ‎(2)①品红溶液褪色　防止SO2逸出污染空气 ‎②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(3)ABCD ‎19.(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰　‎ 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K　‎ CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O ‎(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色　‎ ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(3)验证无色气体为NO　 ‎ 将注射器F中的空气推入E中 ‎(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 ‎（1）浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、SO2和水。但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，因此最后会生成氢气和硫酸锌，反应的方程式分别是Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。 （2）由于SO2极易溶于水，所以B处应该是防倒吸的装置，所以选择是乙装置；C处是检验SO2的漂白性的，所以选择甲装置，因此正确的连接顺序是3或4　4或3　2　1。由于SO2极易溶于水，而四氯化碳的密度不溶于水，且在水的下层，所以D、E两支试管中CCl4溶液的作用是防倒吸。 （3）①证明浓硫酸具有强氧化性，数目反应中有SO2生成，因此现象是C中品红溶液褪色。 ②随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2‎ ‎，所以气体又逐渐增加。 （4）由于过量的SO2能和亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙，因此又变澄清，反应的方程式是SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO。‎