【化学】安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期延期开学期间辅导作业专题卷（二）试题

【化学】安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期延期开学期间辅导作业专题卷（二）试题

安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期延期开学期间辅导作业专题卷（二）试题 一、选择题 ‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 （ ）‎ A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 ‎2．我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高‎133 cm、长‎110 cm、宽‎78 cm，重‎875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．铜是人类历史上使用最早的金属材料 ‎ B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能 C．青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼 ‎ D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼 ‎3．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（ ）‎ 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A FeCl2溶液 FeCl3‎ 加入过量铁粉，再过滤 B NaHCO3溶液 Na2CO3‎ 通入过量的CO2气体 C NaNO3溶液 Na2SO4‎ 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 D MgO固体 Al2O3‎ 加入过量的NaOH溶液，再过滤 ‎4．下列操作或叙述正确的是（ ）‎ A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液一定含有SO42－‎ B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于管口检验溶液中是否存在NH4+‎ C．将某固体完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红，该固体试样中也可能存在Fe3+‎ D．向无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中一定含有CO3‎ ‎2－‎ ‎5．使‎5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重‎1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为（ ）‎ A．‎7.8 g B．‎3.9 g C．‎3.2 g D．‎‎15.6 g ‎6．实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ）‎ A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸 ‎7．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）‎ A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B．含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况 C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况 D．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 ‎8．将‎3.6 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）‎ A．150 mL B．200 mL C．250 mL D．280 mL ‎9．已知以下三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是（ ）‎ A．实验①中铁钉只做还原剂 ‎ B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 ‎ D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋‎ ‎10．下列物质的化学式与其名称不相符的是（ ）‎ A．磁性氧化铁：Fe2O3 B．明矾：KAl(SO4)2·12H2O ‎ C．纯碱：Na2CO3 D．原硅酸：H4SiO4‎ ‎11．下列叙述不正确的是（ ）‎ A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体 ‎ B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强 D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 ‎12．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有完全变质 B ‎①将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。②再向上层溶液中滴加溴水 现象1：‎ 上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色 现象2：上层溶液变红 氧化性：Br2>Fe3＋>I2‎ C 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的 D 取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水，加入KSCN溶液 溶液变为红色 绿矾部分或全部被氧化 ‎13．将‎5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为（ ）‎ A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 ‎ C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 ‎14．下列有关钠及其化合物性质的说法正确的是（ ）‎ A．等质量的NaHCO3与Na2CO3分别与等浓度的盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等 B．1 mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成CO2和水蒸气通过足量的Na2O2，充分反应固体增重‎32 g C．取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 D．鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ‎15．溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）‎ A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-‎ B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋‎ D．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1‎ ‎16．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）‎ 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋‎ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋‎ 正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋‎ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋‎ 正确，Cu有剩余，故无Cu2＋‎ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋‎ 不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应 二、非选择题 ‎ ‎17．现有下列八种物质：‎ ‎①稀硫酸 ②小苏打 ③纯碱 ④二氧化碳 ⑤Na ⑥NaOH溶液 ⑦Na2O2 ⑧Al2O3‎ （1） 上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是 ‎________________（填序号）。‎ （2） 上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是 ‎________________________________________________。‎ ‎（3）上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是________________（填序号）。‎ ‎（4）一定条件下，⑤还原CCl4（常温下为液体）可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中CCl4的实验操作名称为_________，除去粗产品中少量⑤的试剂为________________。‎ ‎（5）金刚石与SiC均具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将25.4gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体‎15.6g，滤液稀释到‎1L。SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 ____________________________________，所得滤液中硅酸盐的物质的量浓度为____________。‎ ‎18．高铁酸钾(K2FeO4‎ ‎)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。‎ ‎（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑‎ ‎①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。‎ ‎②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。‎ ‎（2）配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：‎ ‎______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－=______FeO42－＋______Cl－＋______H2O ‎（3）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______Cl2‎ ‎（4）Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________________________。‎ ‎19．如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。‎ ‎（1）改反应的化学方程式为：_____________________________________。‎ ‎（2）仪器a的名称是__________________。‎ ‎（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。‎ ‎①该同学应该先点燃____________(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中________________(填“甲”“乙”或“丙”)装置。‎ ‎②称取‎5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为‎0.448 L，则铁粉的转化率为________________。‎ ‎（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：‎ 步骤 现象 解释(用离子方程式表示)‎ 结论 Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液 溶液不变红色 ‎①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ‎②____________‎ Ⅲ ‎.反应后的溶液中阳离子为_______‎ Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液 开始无明显现象，一段时间后先出现______色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为_______色 ‎①________________________‎ ‎②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓‎ ‎③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3‎ ‎20．碱式碳酸镍［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，‎300℃‎以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。‎ ‎（1）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______(填字母，装置可重复选取)。‎ ‎（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中________________(填实验现象)时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是________________________________。‎ ‎（3）装置A的作用是_________________________________，若没有装置E，则会使x/z________________(填写“偏大”或“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（4）实验前后测得下表所示数据：‎ 装置B中样品质量/g 装置C 质量／g 装置D质量/g 实验前 ‎3.77‎ ‎132.00‎ ‎41.00‎ 实验后 ‎2.25‎ ‎133.08‎ ‎41.44‎ 已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为________________________________________________。‎ （5） 采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：______________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．B 2. C 3．C 4．C 5．D 6．B 7．D 8．C ‎9．A 10．A 11．D 12．A 13．D 14．B 15．D 16．D ‎17．①⑥ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②⑧ 过滤 水(或乙醇) SiO2＋2OH-=SiO32-＋H2O 0.19mol·L-1 ‎ ‎（1）有两种物质在水溶液中可发生反应：H++OH-=H2O，符合强酸和强碱反应；‎ ‎（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气；‎ ‎（3）上述物质中氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，小苏打是碳酸氢钠，既可以与强酸反应又可与强碱反应；‎ ‎（4）将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应；‎ ‎（5）根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算浓度；‎ ‎18．Na2O2 Na2FeO4和O2 5 2 3 4 2 3 5 > FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎ ‎（1）2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由化合价的变化计算转移的电子数；‎ ‎（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则C1O-作氧化剂被还原生成C1-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，再结合转移电子守恒配平方程式；‎ ‎(3)氧化剂的氧化性强于还原剂；‎ ‎(4)饱和氯化铁溶液滴入到沸水中反应得到Fe(OH)3胶体。‎ ‎19．3、4、1、4 干燥管 A 甲 15% Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 白 红褐 OH－+H+＝H2O H＋、Fe2＋ ‎ ‎20．c c 不再有气泡产生 将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中 吸收空气中的CO2和水蒸气 偏小 Ni3(OH)4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2 在装置B、C之间连接一个安全瓶(或其它合理答案均可给分) ‎