2017-2018学年湖南省邵阳市第二中学高二上学期期末考试化学（文）试题 Word版

2017-2018学年湖南省邵阳市第二中学高二上学期期末考试化学（文）试题 Word版

‎2017-2018学年湖南省邵阳市第二中学高二上学期期末考试化 学 试 卷（文科）‎ 命题：SZF 审核：CZH 时间：60min 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 N:14 Fe:56 Cu:64 Zn:65‎ 一、 单项选择题（每题2分，共80分）‎ ‎1．按常用危险化学品的分类，下列危险化学品与分类图形标志不一致的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A．浓硫酸—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．钠—4‎ ‎2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 ‎3.碳有三种同位素：、和，它们之间不同的是（ ）‎ A.电子数 B.中子数 C.质子数 D.原子序数 ‎4.下列溶液中，加入适量KSCN溶液后，溶液变成血红色的是（ ）‎ A.AlCl3溶液 B.FeCl3溶液 C.NaCl溶液 D.Cu(NO3)2溶液 ‎5.下列各项表达中正确的是（ ）‎ A.F原子结构示意图： B.氯化氢分子的电子式：‎ C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.CH4分子的球棍模型：‎ ‎6.能在溶液中大量共存的离子组是（ ）‎ A.H+、Na+、CO32-、C1- B.Ba2+、Na+、C1-、SO42-‎ C.K+、H+、 SO42-、OH- D.Ag+、Al3+、NO3-、H+‎ ‎7.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A.盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎ B.铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎ C.盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH－ = H2O + C1-‎ D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎8.下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）‎ A.Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl B.Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4‎ C.2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O D.CaO + H2O == Ca(OH)2‎ ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A.常温常压下，0．1NA个NH3分子的质量为l.7 g ‎ B.标准状况下，1 mol H2O的体积为22．4L ‎ C.2.4 g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA ‎ ‎ D.1L 1mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为2NA ‎10.下列属于高效、环境友好的化学电源是（ ）‎ A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池 ‎11.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。对于H2SO4分类不合理的是（ ）‎ A．酸 B． 含氧酸 C． 无氧酸 D． 强酸 ‎12.医用酒精是常用的消毒剂，它属于（ ）‎ A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱 ‎13.2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的（ ）‎ A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2‎ ‎14．当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是（ ）‎ ‎ A．雾 B．稀豆浆 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体 ‎15.关于如右图所示装置的叙述，正确的是( )‎ ‎ A．铜是负极，铜片上有气泡产生 ‎ B．铜片质量逐渐减少 ‎ ‎ C．电流从锌片经导线流向铜片 ‎ D．氢离子在铜片表面被还原 ‎16.实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )‎ A.锥形瓶 B.试管 C.分液漏斗 D.容量瓶 ‎17.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是( )‎ A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 ‎ B. 大力发展太阳能和风力发电 C. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 ‎ D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染 ‎18.为鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维),可选用的方法是( )‎ A．滴加酒精 B．灼烧 C．滴加食盐水溶液 D．滴加食醋 ‎19.下列物质中．只含共价键的是（ ）‎ A. NH4Cl B. NaOH C. CH4 D. Na2O ‎20.下列有关说法错误的是( )‎ A.硅可用于制造光导纤维 ‎ B.氧化铁可作涂料和红色油漆 C.铝热反应可用于焊接铁轨 ‎ D.呈液态的钠钾合金可用于原子反应堆的热交换剂 ‎21.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）‎ A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸 ‎22.牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（ ）‎ A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 ‎23.食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（ ）‎ A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键 ‎24.下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）‎ A．淀粉 B．葡萄糖 C．麦芽糖 D．乙酸 ‎25.下列物质的电子式书写正确的是（ ）‎ A.Cl:Cl B. C. D.‎ ‎26.下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A..N2NH3 B.Fe2+Fe3+ C.CaCO3CO2 D.AlNaAlO2‎ ‎27.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（ ）‎ A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1‎ ‎28.水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染。下列与水体富营养化密切相关的元素是（ ）‎ A.C B.O C.P D.S ‎29.下列过程中，属于放热反应的是（ ）‎ A.水的蒸发 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.黑火药爆炸 D.酒精挥发 ‎30.下列各组微粒互为同位素的是（ ）‎ A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+‎ ‎31.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后能恢复原来颜色。该气体是（ ）‎ A．CO2 B．O2 C.SO2 D.Cl2‎ ‎32.溶于水后溶液呈碱性的物质是（ ）‎ ‎ A. NO2 B．HCl C．SO2 D．Na2O2‎ ‎33.一定条件下，在密闭容器发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ) ‎ A.正逆反应速率相等且等于零 ‎ B.NH3、O2、NO和H2O浓度均相等 C.NH3、O2、NO和H2O在容器中共存 ‎ D.NH3、O2、NO和H2O浓度不再发生变化 ‎34.已知CH2＝CH2 + H2O→ CH3CH2OH，该反应的反应类型是（ ）‎ A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.氧化反应 ‎35.下列物质能用于制造光导纤维的是（ ）‎ ‎ A.钢 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅 ‎36.用于粗盐提纯时除去泥沙的实验装置是 （ ） ‎ ‎ ‎ A. B． C． D．‎ ‎37.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的有机气体，它对人体极为有害。该气体是（ ） ‎ ‎ A．甲烷 B．氨气 C．甲醛 D．二氧化硫 ‎38.在一定条件下的密闭容器中加入2molSO2和1molO2,充分反应后能证明2SO2 + O2 2SO3 是可逆反应的事实是( )‎ A.O2仍为1mol B.SO2仍为2mol ‎ C.SO2完全转化为SO3 D.SO2 、O2和SO3同时存在 ‎39.浓硫酸不具有的性质是（ ）‎ ‎ A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性 ‎40.铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体体积（在相同状况）相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 ( )‎ A．1:6 B．3:2 C．4:1 D．3:1‎ 二、填空题(每空2分,共20分)‎ ‎41.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（l）写出②的元素名称_______；‎ ‎（2）元素⑥的氢化物的化学式是_______；‎ ‎（3）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_______（填元素符号）；‎ ‎（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___________________________________________________。 ‎ ‎42.某校化学学习小组利用右图（图6）装置来制取乙酸乙酯。‎ ‎ I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，最后加入2ml乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。‎ II. 已知化学方程式：‎ III.查阅资料得知：‎ 乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味 请回答下列问题：‎ ‎（1）（1分1空）此反应中浓硫酸起________、________作用；‎ ‎（2）试管a中加入碎瓷片，其作用是 （填字母代号）‎ A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸 ‎ （3）试管b中的溶液是 （填字母代号）‎ A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液 图6‎ ‎（4）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层 ‎①乙酸乙酯在 （填“上层”或“下层”）‎ ‎②常用 操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）‎ ‎③实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为 g（计算结果保留两位小数）‎ 答案:‎ ‎1-20 ACBBD DABAD CBBCD DCBCA ‎21-40 BDAAC ABCCA CDDBD CCDDD ‎41. （1）氧；（2）H2S；（3）F；（4）Al(OH)3+OH-＝A1O2-＋2H2O ‎42. (1)催化、吸水 （2）B （3）A ‎ ‎ （4）上层 分液 （5）1.85g