2017-2018学年内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学高二12月月考化学试题

2017-2018学年内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学高二12月月考化学试题

‎ 乌丹二中2017-2018学年上学期第二次月考 ‎ 高二年级化学学科试题 ‎ ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共60分）‎ ‎ 本卷共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎ 1．下列关于强弱电解质的叙述中正确的是(　　)‎ A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 ‎2.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)‎ A．自来水　 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸溶液 D．0.5 mol/L 氯化钠溶液 ‎3．下列物质的分类组合全部正确的是(　　)‎ 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HCl CO2‎ B NaHCO3‎ NH3·H2O CCl4‎ C Ba(OH)2‎ BaCO3‎ Cu D H2SO4‎ NaOH C2H5OH ‎4.把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．c(CH3COO－)>c(Na＋) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)‎ C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1‎ ‎5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)‎ C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ ‎6.下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　)‎ A．Ag＋、HCO、PO、SO B．Br－、Al3＋、H＋、CO C．Fe2＋、SO、CH3COO－、S2－ D．ClO－、OH－、Cu2＋、Ba2＋‎ ‎7.在25 ℃时，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是(　　)‎ A．0.01 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1‎ C．1×10－12 mol·L－1 D．5×10－13 mol·L－1‎ ‎8.下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 ‎9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是(　　)‎ A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗 C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 ‎10.现将足量的AgCl分别加入下列溶液中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)‎ ‎①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2 溶液 ‎③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤　　B．④>①>③>②>⑤‎ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①‎ ‎11.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎12.CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大(　　)‎ A．H2O　　　 　　B．Na2CO3溶液 C．乙醇 D．CaCl2溶液 ‎13.某同学制作一个原电池,电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu,它的组成是 A.Cu为正极,Zn为负极,CuCl2为电解质溶液 B.Cu为正极,Zn为负极,ZnCl2为电解质溶液 C.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2为电解质溶液 D.Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液 ‎14.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是 A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y B.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn C.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>Y D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应 ‎15.在铜—锌—硫酸构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是 ‎①锌片溶解32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.②④‎ ‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）‎ ‎ 本卷共4小题，共40分。请各位考生在对应试题上按要求作答 ‎ 16（10分）．(1)H2S溶于水的电离方程式为____________________________________（2）‎ ‎(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________ c(S2－)________。‎ ‎(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________ c(S2－)________。(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。‎ ‎(5)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入________。‎ ‎17.(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：____________，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。‎ ‎(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：___________________________。‎ ‎(3)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。‎ ‎(4)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理______________________________________。‎ ‎（5）热纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。‎ ‎18. 向含有AgI的饱和溶液中：‎ ‎(1)加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。‎ ‎(2)若改加更多的AgI，则c(Ag+)将________。‎ ‎(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag+)将________。‎ ‎(4)若加入水之后仍有固体AgI剩余，则c(Ag+)将________。‎ ‎19现有材料：铜棒、银棒、硫酸铜、硝酸银、盐桥、导线、烧杯2个，用上述材料组装成原电池，画图在方框中，‎ ‎ ‎ 写出电极反应式：正极 负极 ‎ ‎ 总反应式 当电路中转移4mol电子时正极质量增加 g 高二化学参考答案：‎ 选择题：1-5CBBAD 6-10CDBDB 11-15CAACA ‎16、‎ （1） 第一步电离：H2S←→H+ +HS- 第二步电离：HS- ←→H+ + S2-‎ （2） 右（正反应），增大，减小 （3）右（正反应），减小，增大 （4） 减小 （5）NaOH ‎17（1）酸，　　　Ag＋＋ H2O  AgOH ＋ H＋ ，抑制 （2） ‎  Al3+ ＋3H2O=Al(OH)3 ＋ 3H+（可逆号）‎ （3） 三氧化二铁 （4） A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑‎ （5） CO32- +H2O HCO3-+OH 18、 ‎（1）变小 （2）不变 （3）减小，增大 （4）不变 19、 图略 正极： 2Ag＋ + 2e- = 2Ag 负极： Cu—2e- =Cu2+‎ 总反应：2Ag＋ + Cu =Cu2+ + 2Ag ‎ ‎432‎