2019-2020学年江西省南昌市第十中学高一上学期第二次月考化学试题

2019-2020学年江西省南昌市第十中学高一上学期第二次月考化学试题

南昌十中2019-2020学年第一学期第二次月考 高一化学试卷 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟，‎ 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5 Mg：24 Al：27‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是(　　)‎ A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金 ‎2．下列物质的分类正确的是（ ）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ Cu2（OH）2CO3‎ Fe2O3‎ SO3‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO2‎ C NaOH NaHSO4‎ CaF2‎ MgO[来源:学.科.网Z.X.X.K]‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ ‎3．对下列说法正确的是（ ）‎ A．焰色反应为黄色一定是钠盐 B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，无明显现象 C．Al和NaOH溶液反应，NaOH和H2O均是氧化剂 D．Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 ‎4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确是（　　）‎ A．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA C．5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3NA D．常温下， 1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-数为2NA ‎5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　)‎ A．K+ MnO4－ Cl－ SO42－ B．Na+ K+ Mg2+ Ba2＋‎ C．Na+ SO42－ NO3－ Cl－ D．Na+ HCO3－ NO3－ SO42－‎ ‎6．在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中,已知c(Cl-)=1.5mol/L，c(K+)=1mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，则C(Mg2+)为（ ）‎ A.0.2‎mol/L B.0.4mol/L C.0.5mol/L A.0.6‎mol/L ‎7．下列离子方程式中正确的是（ ）[来源:学§科§网Z§X§X§K]‎ A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+= Cu2+ + H2↑‎ B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42− + Ba2+ + OH− =H2O + BaSO4↓‎ D．碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3− + 2H+ =CO2↑ + H2O ‎8．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）===2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）‎ A． 反应中KMnO4被氧化 B． HCl发生还原反应 C． 每消耗2 mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol D． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5‎ ‎9．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作正确的是(　　)‎ A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液 B．称取12.0 g胆矾，加入500 mL水 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 ‎10．下列说不正确的是（ ）‎ A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B．用NaHCO3治疗胃酸过多 C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 ‎11．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，相对H2的密度是20，则该混合气体CO和CO2体积比为（ ）‎ A．1:3 B．1:2 C．3:1 D．1:1‎ ‎12．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）[来源:Zxxk.Com]‎ A．验证Na和水反应是否为放热反应： B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：‎ C．观察纯碱的焰色反应： D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：‎ ‎13．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是(  )‎ A．用1g 98%的浓硫酸加4g水配成19.6%的硫酸；‎ B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度 C．在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；‎ D．质量分数为5a%和a%的两种氨水等体积混合配成3a%的氨水；‎ ‎14．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法不正确的是（ ） ‎ 物质 试剂 分离方法 A 氢氧化铁胶体（NaCl）‎ 水 渗析 B KNO3（NaCl）‎ 水 降温结晶 C KCl溶液（I2）‎ 酒精 萃取 D Mg（Al）‎ 氢氧化钠溶液 过滤 ‎15．甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为(　　)‎ A．10.8 g       B．7.2 g       C．5.4 g       D．3.6 g ‎16．向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示.下列判断正确的是 (    )‎ A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL C．通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3‎ D．通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1‎ 二、填空题（共52分，除注明外，其余每空2分）‎ ‎17．（7分）．有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铁　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：‎ ‎(1)上述状态下可导电的是____________________________________。‎ ‎(2)属于电解质的是__________________________________________。‎ ‎(3)属于非电解质的是____________________________________。‎ ‎(4)⑥和水蒸气反应的化学方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎18．（5分）．有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．‎ 经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；‎ ‎②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；‎ ‎③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．‎ 回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．‎ ‎（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，‎ 说明理由_____________________________．]‎ ‎19．（11分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：‎ ‎(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　‎ 其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________。‎ ‎(2)某同学欲称量NaOH质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的态如图所示。烧杯的实际质量为______ g，要完成本实验该同学应称出_____ g NaOH。‎ ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。‎ ‎(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：‎ ‎①___________________________________________________‎ ‎②___________________________________________________‎ ‎(5)在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。‎ A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 C．转移时没有洗涤玻璃棒和烧杯 D．溶解后溶液没有冷却至室温就转移 E．容量瓶没有干燥处理 ‎20．（9分）下图是由短周期元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间转化关系图。常温下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质A的化学式为____，其阴、阳离子个数比为____。‎ ‎（2）实验室将物质C通常保存在____中，请写出反应①的离子方程式 。‎ ‎（3）反应②的化学方程式为 。‎ ‎（4）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有 ____。‎ A 澄清石灰水 B 稀盐酸 C 加热，称重 D 焰色反应 ‎ ‎21．（12分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。‎ ‎（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。‎ ‎（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。‎ 大理石 ‎ A B C D E F ‎①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________，装置D的作用是 ______；‎ ‎②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______________________；‎ ‎③写出装置C中发生主要反应的化学方程式________________________；‎ ‎④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；‎ a．读取气体体积前，需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同[来源:Z#xx#k.Com]‎ c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积[来源:学科网]‎ ‎⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。‎ 22． ‎（8分）根据以下反应：‎ ‎ KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4 + Na2SO4+ K2SO4 H2O 回答下列问题：‎ I．请配平该反应方程式，‎ 该反应还原剂是 ，还原产物是________。‎ II．当反应转移1mol电子时，被氧化的物质的质量为________g。‎ Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________ 。‎ 参考答案 CDDBC CBDDA ACCCA A 高温 17. ‎【答案】（1）④⑥⑨（2）①②③⑦⑨⑩（3）⑤⑧‎ ‎（4）3Fe+4H2O= ==Fe3O4+4H2 ‎ ‎2H++SO₄2- + Ba2++2OH-== BaSO₄↓+2H₂O 18. ‎【答案】Mg2+、Cl-；CO32-、SO 42-、Cu2+；Na+、K+；‎ 是，溶液呈电中性，必须同时含有阴阳离子 ‎19.【答案】（1）②①③⑧⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管　‎ ‎(2)27.4　10.0　 (3)查漏　‎ ‎(4)①没有玻璃棒引流②没有选用250 mL的容量瓶　 (5)BD ‎20.【答案】Na2O2 1:2 NaOH=Na++OH- 煤油或石蜡 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O BC ‎ ‎21.【答案】(1)BaCl2‎ ‎(2)①分液漏斗；吸收氧气中混有的二氧化碳气体 ‎②检查装置气密性 ‎③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎④abc ‎⑤%‎ ‎22.【答案】2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+1K2SO4+3H2O Na2SO3 MnSO4 ‎ ‎63 略