【推荐】专题2-2 影响化学反应速率的因素-试题君之课时同步君2018-2019学年高二化学人教版（选修4）-doc

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一、选择题 1．下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是 A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．以上措施均可 【答案】C 【解析】改变反应中固体或纯液体的量不会影响反应速率；改变没有气体参加的反应体系的压强不影响反 应速率。 2．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的 因素是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 【答案】C 3．把下列 4 种 X 溶液，分别加入到 4 个盛有 10 mL 2 mol·L-1 盐酸的烧杯中，并加水稀释到 50 mL，此时 X 与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 A．20 mL，3 mol·L-1 B．20 mL，2 mol·L-1 C．10 mL，4 mol·L-1 D．10 mL，2 mol·L-1 【答案】A 4．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积和浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．用铁片与硫酸反应制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．增大反应 CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）的压强，反应速率不变 【答案】A 【解析】使用合适的催化剂可以降低合成氨反应的活化能，提高化学反应速率，故 A 项正确；锌粉与盐酸 的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，故 B 项错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成 的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，故 C 项错误；增大压强，反应体系中有关气体的浓度增大， 反应速率增大，D 项错误。 5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）＋B（g） C（g），若反应物 A 的浓度从 2 mol·L-1 降到 0.8 mol·L-1 需 20 s，那么反应物 A 的浓度由 0.8 mol·L-1 降到 0.2 mol·L-1 所需的反应时间 A．等于 10 s B．大于 10 s C．小于 10 s D．无法判断 【答案】B 【解析】本题易错之处是误以为化学反应过程是一个物质浓度匀速变化的过程而错选 A 项。由反应物 A 的 浓度从 2 mol·L-1 降到 0.8 mol·L-1 需 20 s 可知 A 的反应速率为 0.06 mol·L-1·s-1，假设速率不变，则 A 的浓度由 0.8 mol·L-1 降到 0.2 mol·L-1 所需的反应时间为 10 s。但在其他条件不变时，随着反应的进行， 反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于 10 s。 6．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应 B．降低反应活化能，使反应速率加快 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂只改变反应的正反应速率 【答案】B 【解析】A 项，催化剂是通过参与反应来改变化学反应速率的；B 项，使用催化剂能降低反应活化能，使部 分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快；C 项，反应的反 应热与反应物和生成物的能量有关，与反应的过程无关，故催化剂不能改变反应的反应热；D 项，对某一可 逆反应来说，使用催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率。本题选 B。 7．在容积可变的容器中发生反应 N2+3H2 2NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原 因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 【答案】C 【解析】活化分子百分数与压强无关，容器容积缩小时，单位体积内活化分子数增加。 8．在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备 TiO2 薄膜，探究不同载体下 TiO2 薄膜光催化使甲基橙脱色的 效果，每光照 20 min 取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好 B．约在 520 ℃时，钛片载体的光催化活性最好 C．无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高 D．不同载体，TiO2 薄膜的光催化活性相同 【答案】B 9．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出 的 CO2 的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映 两种实验的结果 【答案】B 【解析】固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大， 反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的 CO2 的体积应相等，因此 A、C 错误，从 D 中可 以看出Ⅰ的反应速率大于Ⅱ，故 D 错误。 二、非选择题 10．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。 回答下列问题： （1）增加 Fe 的量，正反应速率_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （2）将容器的容积缩小一半，正反应速率_____________，逆反应速率_____________。 （3）保持容器的容积不变，充入 N2 使体系压强增大，正反应速率_________，逆反应速率__________。 （4）保持压强不变，充入 N2 使容器的容积增大，正反应速率___________，逆反应速率___________。 【答案】（1）不变 （2）增大 增大 （3）不变 不变 （4）减小 减小 11．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO－ 4 ＋H2C2O4＋H＋ Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）。用 4 mL 0.001 mol/L KMnO4 溶液与 2 mL 0.01 mol/L H2C2O4 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 Ⅱ 2 20 10 滴饱和 MnSO4 溶液 Ⅲ 2 30 Ⅳ 1 20 1 mL 蒸馏水 （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。 （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 1 mL 蒸馏水的目的 是 ________________________________________________________________________________________ ___________________。 【答案】（1）2∶5 （2）Ⅰ Ⅱ Ⅰ Ⅲ （3）c（H＋）（或硫酸溶液的浓度） 确保所有实验中 c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变 12．某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方 案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2 溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2 溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2 溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 ④ 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH 溶液 1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________________________。 （2）实验①和②的目的是_____________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法 得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 _____________________。 （3）写出实验③的化学反应方程式：______________。 （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论 是____________________________。 【答案】（1）改变反应途径，降低了活化能 （2）探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中) （3）2H2O2 2H2O+O2↑ （4）碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率