化学卷·2018届重庆市璧山中学高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届重庆市璧山中学高二上学期期中考试（2016

高2018级高二上期化学半期试题 ‎（时间：90分钟 总分：100分）‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I- 127 Ba-137‎ 一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）‎ ‎1．重庆市璧山中学校在化学兴趣活动中，曾老师利用番茄做成电池（如图所示），铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，则碳是( )‎ A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极 ‎2．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )‎ A．若在阴极附近的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液变回NaCl溶液 ‎3．重庆市璧山中学校高2018级社会实践活动小组在调查环境污染时，发现废电池的污染是一个重大的污染源，进而进行了研究，发现废电池中对环境形成污染的主要物质是( )‎ A．石墨 B．二氧化锰 C．汞 D．锌 ‎4．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )‎ A．氢气 B．天然气 C．液化石油气 D．甲醇 ‎5．工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）‎ A．钠 B．铁 C．铜 D．银 ‎6.下列情况与电化学无关的是（　　）‎ A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存 C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D．镀锌铁比镀锡铁更耐用 ‎7.化学用语是学习化学的重要工具，下列正确的是( )‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ +2e－=　Cl2 ↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ == Fe2+‎ ‎8．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其他均为Cu电极，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．电流方向：电极Ⅰ→→电极Ⅳ B．电极Ⅰ 发生氧化反应 C．电极Ⅱ质量不变 D．电极Ⅲ的电极反应：2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎9．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是(　　) A．纯铜作阳极，含Zn、Fe、Ag的Cu合金作阴极 B．含Zn、Fe、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极 ‎10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为 (　　)‎ A．0.1 mol　　 B．0.2 mol　　C．0.3 mol　　 D．0.4 mol ‎11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 ( )‎ A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．负极可能会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑‎ C．电池放电时Cl-由负极向正极迁移 D．正极反应式为AgCl +e- = Ag +Cl-‎ ‎12.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)不变，KW不变 C．增大水的体积，则水中 n（H＋） 与n(OH－) 乘积变大 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎13.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（　　）‎ A． 2.3 B．1.7 C．2   D．无法确定 ‎14.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液采取下列措施，叙述正确的是（   ）‎ A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 ‎ B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等       ‎ ‎ D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 ‎15．室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1，乙溶液中水电离出的OH-浓度为10－12mol·L－1，下列说法正确的是 (　　)‎ A．甲、乙两溶液的pH不可能相同 B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2‎ C．HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液 ‎16、 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+‎ B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－‎ C. c(H+)/c(OH－) =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－‎ D. 由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HS－‎ Ⅱ卷（共4个题，共52分）‎ 二、非选择题 ‎17.（8分）（1）下列物质中：（填序号）‎ a、氨水 b、液态HCl c、Cu d、固体BaSO4 e、冰醋酸 ‎ 其中能导电的有 ；属于弱电解质的有 。（填序号）‎ ‎（2）常温下，pH=1的稀硫酸稀释10倍后溶液中c（H+）：c（SO42-）= ‎ ‎（3）A酸和B酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，A酸中的c(H+)为B酸中c(H+)‎ 的2倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将A酸体积稀释至原来的 2倍（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎18.（16分）Ⅰ.现有常温下的六份溶液：‎ ‎①0.01 mol· L－1 HCl溶液； ②0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液； ‎ ‎③pH＝12的NaOH溶液； ④pH＝12的氨水； ‎ ‎⑤0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合所得溶液 ‎⑥0.01 mol· L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。‎ ‎(1)其中水的电离程度最大的是____________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是____________。‎ ‎(2)若将①④混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：① ____________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①____________②，③____________④，⑤____________⑥(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ Ⅱ.下表中是不同温度下水的离子积的数据：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ t1‎ t2‎ 水的离子积 ‎1×10－14‎ a ‎1×10－12‎ 试回答以下问题：‎ ‎(1)若25”、“<”或“＝”)1×10－14‎ ‎ (2)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。‎ ‎（3）25℃时，有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如下图所示的变化。‎ 则①原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是：c（H2SO4）= mol·L－1 ;‎ c(HCl)= mol·L－1‎ ‎②在A点时的pH = （设溶液混合后体积不变）‎ ‎19. (14分)‎ 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。‎ ‎（1）以甲醚（CH3—O—CH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为______________________________。已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中不正确的是 （填序号）。‎ A．两种燃料所含化学建类型完全相同 B．两种燃料的燃烧热相同 C．两种燃料电池的比能量不相同 D．两种燃料电池的正极反应式相同 ‎（2）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润 湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流 电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、‎ D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4‎ 溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。‎ ‎①y为电源丁的 极。‎ ‎②丙电解时反应的离子方程式为 。‎ ‎③若开始时硫酸体积为100ml，浓度为0.25mol/L，电解一段时间后B试管产生气体体积为224ml（标况下），则甲中溶液的PH= （体积不变）‎ ‎④继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为 ，C极的电极反应式为 。‎ ‎20．（14分）某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。‎ 已知：Fe2++ [Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）‎ Ⅰ.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。‎ ‎(1)写出负极的电极反应式：__________________。‎ ‎(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物做出假设：‎ 假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；‎ 假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；‎ 假设3：_____________________________________________。‎ ‎(3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：‎ ‎①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；‎ ‎②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；‎ ‎③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；‎ ‎④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。‎ 据②、③、④现象得出的结论是_____________________。‎ ‎(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：________。‎ Ⅱ.利用如图所示装置做电解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液实验。‎ 实验记录：‎ A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；‎ B．电解一段时间以后，阴极表面除吸附有铜外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。‎ ‎(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①__________ ________；‎ ‎②_________________________________________________。‎ ‎(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________(写化学式)，试分析生成该物质的原因：‎ ‎_____________________________________________________。‎ 高2018级高二上期化学半期答案 ‎（请自己做了后再改哈！）‎ ‎1—5、CBCAA 6-10、BDBAC 11—16、CCCACC ‎17题（8分）每空2分 ‎（1）a、c ； e ‎（2）2:1‎ ‎（3）>‎ ‎18题（16分）‎ Ⅰ、每空1分；（1）⑥ ；①③④‎ ‎（2）>‎ ‎（3）＜ ； ＜ ； ＞‎ Ⅱ. 每空2分；(1) ＞ (2)碱 ‎ ‎ (3) ① c(H2SO4)＝0.05mol·L－1，c(HCl)＝0.2mol·L－1　‎ ‎② pH＝1‎ ‎19题（14分）每空2分 ‎  (1)  CH3OCH3+16OH﹣+12e﹣=2CO32﹣ +11H2O；AB ‎(2) ①负 ② 2I﹣ +2H2O== I2+H2↑+2OH﹣ ‎ ‎③ 1‎ ‎④ O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O；Ag-e-=Ag+；‎ ‎20题（14分）‎ Ⅰ.(1)Zn－2e－===Zn2＋　2分 ‎(2)铁参与反应，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋　2分 ‎(3)正极附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋　2分 ‎(4)油漆（或其它合理答案）1分 Ⅱ.(1)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　 2分 ‎5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋ 2分 ‎(2)Cu(OH)2　1分 电解一段时间后，Cu2＋浓度下降，H＋开始放电，溶液pH增大，Cu2＋转化为Cu(OH)2 2分