2019人教版高考化学一轮基础选习题14及答案

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2019人教版高考化学一轮基础选习题14及答案

‎2019人教版高考化学一轮基础选习题(14)及答案 一、选择题 ‎1、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2的浓度减小。下列说法正确的是(  )‎ A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ 解析:由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),D项错误;在恒容时,温度升高,H2浓度减小,说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动,说明正反应是吸热反应,反应的焓变为正值,A项正确;在恒温且体积不变时,增大压强,H2浓度可能增大或不变,B项错误;若温度升高,正、逆反应的反应速率均增大,只是增大的程度不同,C项错误。‎ 答案:A ‎2、‎ 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(  )‎ A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 解析:根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1 mol·L-1,A错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C错误;强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,D错误。‎ 答案:B ‎3、下列实验正确的是(  )‎ 解析:蒸发、浓缩、结晶应该在蒸发皿中完成,不能使用坩埚,A错误;关闭止水夹通过长颈漏斗加水,若液面高度保持不变证明气密性良好,B正确;加热固体,大试管管口应略往下倾斜,C错误;分离沸点不同的液体混合物,温度计应放在出口处,不能插入液面以下,且三颈烧瓶应垫石棉网加热,D错误。‎ 答案:B ‎4、六苯乙烷为白色固体,其结构如图所示。下列有关说法中正确的是(  )‎ A.它是一种苯的同系物,易溶于有机溶剂中 B.它的分子式为C38H30,只含有非极性键 C.它的一氯代物只有三种 D.它的分子中所有原子共平面 解析:A项,六苯乙烷分子中含有6个苯环,不是苯的同系物,错误;B项,六苯乙烷的分子式为C38H30,含有C—C非极性键和C—H极性键,错误;C项,六苯乙烷分子中有三种不同化学环境的氢原子,则一氯代物只有三种,正确;D项,由于甲烷是正四面体结构,甲烷分子中所有原子不可能共平面,则甲烷中的H原子被其他取代基取代后的产物中也不可能所有原子共平面,错误。‎ 答案:C ‎5、在一定条件下,已达平衡的可逆反应:‎2A(g)+B(g)‎2C(g),下列说法中正确的是(  )‎ A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:K= B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变 C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化 D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小 解析:K只随温度的改变而改变,除改变温度外,改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。‎ 答案:A 二、非选择题 ‎1、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应:‎ Ⅰ.CO(g)+3H2(g)=== CH4(g)+H2O(g)‎ ΔH1= -206 kJ·mol-1‎ Ⅱ.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)‎ ΔH2= -41 kJ·mol-1‎ Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)===CH4(g)+CO2(g)‎ ΔH 3= -247.4 kJ·mol-1‎ ‎(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________,根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550~630 K、1 MPa的原因是____________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)在其他条件不变时,温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使ln K减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高 解析 (1)CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g) ΔH1= -206 kJ·mol-1此反应正方向是放热反应,在其他条件不变的情况下,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动,是提高甲烷反应选择性的关键因素,根据相关知识和图2分析在550~630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高,是合成甲烷适宜的反应条件。‎ ‎2、按要求填空:‎ ‎(1)质量数为37的氯原子符号为________。‎ ‎(2)S2-的结构示意图________。‎ ‎(3)氮原子的电子式________,N2的电子式________,NH的电子式________。‎ ‎(4)磷原子的核外电子排布式____________________________,‎ 价电子排布式_____________________________,‎ 价电子排布图____________________________________。‎ ‎(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。‎ Fe Fe3+‎ 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 电子排布图 答案:(1)Cl (2)‎ ‎ (5)‎ Fe Fe3+‎ 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 ‎[Ar]3d64s2‎ ‎[Ar]3d5‎ 电子排布图
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