化学理卷·2018届福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试（2016

化学理卷·2018届福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试（2016

厦门市湖滨中学2016---2017学年第一学期期中考 高二化学（理科）试卷 ‎ 考试时间： ‎2015年11月 3‎ 日 ‎ 命题人： 邱鹭珊 ‎ ‎ 审核人： 杨 琳 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．首先发现电子并开始涉及原子内部结构的科学家是（ ）‎ A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆生 D．道尔顿 ‎2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A．乙烯的结构式为：CH2CH2‎ B．NH‎4C1的电子式：‎ ‎ C．Cr原子 的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d54s1‎ ‎ D．S原子的价电子轨道表示式 ‎3．有关电子云的下列说法正确的是 （ ）‎ A．电子云是笼罩在原子核外的云雾 ‎ ‎ B．电子云密集的地方电子特别多 ‎ ‎ C．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 ‎ ‎ D．电子云是用高速照相机拍摄的照片 ‎4．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（ ）‎ ‎ A．第三周期ⅥA族 B．第三周期ⅣA族 C．第四周期ⅡA族 D．第二周期ⅣA族 ‎5．下列各组元素各项性质比较正确的是（ ）‎ A．第一电离能：LiN>C C．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．‎ 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．‎ 电子排布式（21V）1s22s22p63s23p9违反了能量最低原则 C．‎ 共价键都有方向性 D．‎ 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族 ‎7．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（ ）‎ A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1 ‎ C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d 104s1 ‎ ‎8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎…‎ R ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ ‎…‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）‎ ‎ A．R的最高正价为+3价 ‎ B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ‎ C．R元素的原子最外层共有4个电子 ‎ D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1‎ ‎9．下列叙述中错误的是 （ ）‎ A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用 ‎10．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）‎ A．[Co (NH3)6]Cl3 B．[Co (NH3)3Cl3] ‎ C．[Co (NH3)4Cl2]Cl D．[Co (NH3)5Cl]Cl2‎ ‎11、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ） ‎ ‎ A．CO2与C6H6 B．CH4与NH‎3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 ‎ ‎12．下列物质中不含非极性共价键的是（ ）‎ ‎①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2 ‎ A．①②③④ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．②③⑤‎ ‎13．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组使( )‎ A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl ‎ ‎ C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF3‎ ‎14．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）‎ A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、E、D、C D．C、D、A 、B、E ‎15．下列变化过程中，共价键被破坏的是　（ ）‎ A．烧碱固体溶于水 B．氯化氢气体溶于水 C．二氧化碳变成干冰 D．碘溶于酒精 ‎16、离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O、②CaO、③MgO的离子键由强到弱的顺序是（ ）‎ A、①②③ B、③①② C、②①③ D、③②①‎ ‎17．下列说法正确的是 (　　)。‎ A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和1个π键 ‎18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）‎ A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。‎ B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。‎ C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。‎ D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。‎ ‎19．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．电负性：Y＞Z＞M ‎ B．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣‎ ‎ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 ‎ D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 ‎ ‎20．形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是（ ）‎ ‎ A．BF3 B． CCl‎4 ‎C． NH3 D． H2O ‎21．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是 （ ）‎ A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg ‎22．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．NCl3分子中N﹣Cl键的键长比CCl4分子中C﹣Cl键的键长长 ‎ B．NCl3分子是非极性分子 ‎ C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NCl3不含孤电子对 ‎23．1999年报道合成和分离含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（ ）‎ A． N5＋与H2S是等电子体 B． N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 C． N5AsF6化合物是共价化合物 D． N5AsF6是极性分子 ‎24．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）‎ A．化合物XZW既含离子键也含共价键 ‎ B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C．对应简单离子半径：X＞W ‎ D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 ‎25.（10分）A、B、C、D、E代表五种元素，请按照要求填空：‎ ‎（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；‎ ‎（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的离子结构示意图为 ；‎ ‎（3）C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，C的元素名称为 。‎ ‎（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的基态原子的核外电子排布式是 ；‎ ‎（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ；‎ ‎26．（9分）（1）下列五种物质中，①H2O ②CO2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）‎ ‎（2）在浓的TiCl3‎ 溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，将1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1 mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为 ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是 （填化学式）。‎ ‎27．(12分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族；短周期Q元素M层电子数是内层电子总数的1/10。回答下列问题：‎ ‎（1）X 的轨道表示为 ；‎ ‎（2）YZ2 的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了_______杂化。‎ ‎（3）Y与X和氢原子形成的最简单化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎（4）X 的一种氢化物与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式为 __ _ __ _。‎ ‎（5）Q与X组成的化合物含有的化学键为 ___ ___，该化合物与YX2反应的化学方程式为 __ __ __ _。 28．（10分）按要求填空 ‎（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ____________ 。NH3·H2O的电离方程式为 NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是_________________。(填图中的字母)‎ ‎（2）NH3空间形状为__________________________；（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为______________________；N2与O22+互为等电子体，O22+的结构中化学键的键型为 个σ键 个π键 ‎29．（11分）‎ 过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：‎ ‎（1）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe(C5H5)2]，结构如右图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物。外观为橙色，熔点为‎172℃‎，沸点‎249℃‎，‎100℃‎以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中。基态Fe2+离子的电子排布式为 。1 mol环戊二烯中环上含有的σ键的数目是 。‎ ‎（2）铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 ‎ ‎ 。‎ 电离能／kJ·mol-1‎ I1‎ I2‎ 铜 ‎746‎ ‎1958‎ 锌 ‎906‎ ‎1733‎ ‎（3）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。．‎ ‎（a）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的原子轨道数为 个，最高能级的原子轨道符号为 。‎ ‎（b）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2==2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是 。‎ A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 B．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣、ClO4﹣互为等电子体 C．NH3比PH3更稳定．‎ 厦门湖滨中学2016---2017学年第一学期期中考 高二化学（理科）试卷参考答案 ‎ 2016年11月 一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C C C A C D C B B B B B 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 C C B D B B C B B C B A 二、填空题（共5题，共52分）‎ ‎25．（10分，每空2分）‎ ‎(1) N （2） （3）碳 （4）1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar] 3d64s2 （5）Cu ‎26．（9分，每空2分）‎ ‎（1）①②、⑤、③④、①②④、②‎ ‎（2）[Ti(H2O)4Cl2]+, H2O、Cl-‎ ‎27．（12 分）（1） ‎ ‎（2） 直线形 SP ‎（3）CH2O 极性键 极性 ‎ （4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ‎ ‎（5）离子键、共价键 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 (或其他合理答案)‎ ‎28（10分）‎ ‎（1）N>O>C（2分） b （2分）‎ ‎（2）三角锥形（2分） SP2杂化（2分） 1个 （1分） 2个（1分）‎ ‎29．（11分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d6 （2分） 5NA (2分)‎ ‎（2）Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar]3d10，属于能量较低的稳定结构，所以Cu第二电离能相对较大（3分）‎ ‎（3）11 个（1分） 3d（1分） C（2分）‎ ‎ ‎