内蒙古赤峰市赤峰二中2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题
赤峰二中高二年级化学下学期第一次月考
可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 O 16 N 14 Na23 As75 Ga70
第I卷（选择题)
一、单选题（每题3分，共48分）
1.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
A. KAl(SO4)2溶液加热 B. NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. Na2CO3溶液加热
【答案】D
【解析】
【详解】A. 明矾为强酸弱碱盐，溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；
B. NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故B错误；
C. 一水合氨为弱碱，部分电离：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl＝NH4++Cl−，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；
D. Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热导致水解程度增大，使碱性增强，因此红色变深，故D正确；
答案选D。
【点睛】对滴有酚酞试液的溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH−浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析。
2.25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A. 均存在电离平衡和水解平衡
B. 存在的粒子种类不同
C. c(OH-)前者小于后者
D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
【答案】B
【解析】
【详解】A.都存在着水的电离平衡和HCO3-及CO32-的水解平衡。正确；
B.在这两种溶液中都存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-、H2CO3、H2O。种类相同。错误；
C.HCO3-+ H2OH2CO3+OH-; HCO3-、CO32-+H2OH2CO3-+OH-.水解程度后者大于前者，所以溶液中C(OH-)浓度CO32-大于HCO3-。因为在溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw， c(OH-)越大，c(H+)的浓度就越小。故c(H＋) 后者小于前者。正确；
D.加入NaOH固体，水解平衡CO32-+H2O H2CO3-+OH-逆向移动，c(CO32-)增大。NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O。c(CO32-)增大。因此c(CO32-)均增大，正确；
答案选B。
3. 以下物理量只与温度有关的是
A. 醋酸的电离度 B. 醋酸钠的水解程度
C. 水的离子积 D. 氨气的溶解度
【答案】C
【解析】
【详解】A. 醋酸的电离度除与温度有关还与浓度等有关，故A错误；
B. 醋酸钠的水解程度除与温度有关还与浓度等有关，故B错误；
C. 水的离子积只与温度有关，故C正确；
D. 氨气的溶解度除与温度有关外还与压强有关，故D错误；
答案选C。
4.下列说法正确的是
A. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
B. 在稀醋酸溶液中加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C. 升高温度，水的离子积常数减小
D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
【答案】D
【解析】
【分析】
A.润湿的pH试纸，对溶液有稀释作用，导致酸溶液中氢离子浓度减小，pH偏大；
B.向稀醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小；
C.升高温度，水的电离向电离的方向移动，水的离子积常数变大；
D.硫化银的Ksp大于氯化银的，在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降；
【详解】A.润湿的pH试纸，对溶液有稀释作用，导致酸溶液中氢离子浓度减小，pH偏大，A
错误；
B.向稀醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，B错误；
C.升高温度，水的电离向电离的方向移动，水的离子积常数变大，C错误；
D.硫化银的Ksp大于氯化银的，在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降，D正确；
答案为D
5. 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是
A. 能量转化形式相同
B. 两极的名称相同
C. 负极和阴极上移向的离子类别相同
D. 负极和阳极上发生的反应类型相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、转化形式不同，原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能，A项错误；
B、两极名称不同，原电池为正负极，电解池为阴阳极，B项错误；
C、原电池中，阴离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动，D项错误；
D、原电池中负极上发生失电子的氧化反应，电解池中阳极上发生失电子的氧化反应，两者反应类型相同，D项正确；
答案选D。
6.在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是
A. b点溶液中不可能存在
B. b、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同
C. 通过降温的方法，可使溶液的状态从d点变为a点
D. a点溶液中可能大量共存的离子：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A.b点溶液，氯化铵溶液显酸性，因为铵根离子的水解存在分子，所以时，的溶液中可能存在分子，故A错误；
B.b点和c点溶液的不同，b点和c点溶液的相同，则pH相同，b点溶液，溶液为酸性，c点溶液，溶液为中性，两点溶液的酸碱性不同，故B正确；
C.a点溶液中，溶液为中性，d点溶液中，溶液为碱性，降低温度不可能使溶液由碱性变为中性，故C错误；
D.a点溶液为中性，在中性溶液中生成，故不能大量存在，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查影响水的电离平衡移动的因素、碱溶液加水稀释时离子浓度变化、盐类水解，注意判断溶液的酸碱性是看溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小。
7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋ 4e－＝4OH－
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
【答案】A
【解析】
【分析】
在电解反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池反应中，负极发生氧化反应，而正极发生还原反应。
A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；
C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；
D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子。
【详解】A项、电解饱和食盐水时，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成Cl2，
电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；
B项、氢氧燃料电池的负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子的还原反应，碱性条件下正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B错误；
C项、精炼铜时，纯铜与电源负极相连做阴极，粗铜与电源正极相连做阳极，阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
D项、钢铁发生电化腐蚀时，金属铁做负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误。
故选A。
【点睛】题考查原电池和电解池工作原理及应用，明确电极上发生的反应是解题的关键。
8.下列有关电池的说法不正确的是( )
A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极
C. 氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化
D. 原电池中一定发生了氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．太阳能电池的主要材料是半导体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故A错误；
B．铜锌原电池中锌易失电子作负极，铜作正极，放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；
C．燃料电池中，燃料易失电子而发生氧化反应，所以氮气在负极上被氧化，故C正确；
D．原电池反应的实质是自发的氧化还原反应，所以原电池中一定发生了氧化还原反应，故D正确；
故选A。
9.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
【答案】C
【解析】
【详解】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B．a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，因此水的电离程度不同，故B正确；
C．NH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故C错误；
D．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故D正确；
故选C。
10.常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法错误的是
A. c点表示氨水与盐酸恰好完全反应
B. b点溶液呈中性，d点溶液呈酸性
C. 常温下，的数量级为
D. a、b之间的任意一点(不包括a、b点)溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A.氨水、盐酸均抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，据图可知c
点水的电离程度最大，故c点时氨水与盐酸恰好完全反应，故A正确；
B.a点是溶液，呈碱性，c点是溶液，呈酸性，则b点溶液中 ，呈中性，d点溶液的酸性比c点溶液的更强，溶液中 ，B正确；
C.a点是氨水溶液，溶液中： ，则， 故C错误；
D.a、b之间的任意一点(不包括a、b点)，溶液呈碱性，，根据电荷守恒可知：，故D正确；
故选C。
【点睛】明确图中曲线变化趋势及每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度中等。
11.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
浓度(mol/L)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A. 相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1
B. 室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C. 等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）
K4>K3
【答案】D
【解析】
【详解】A.相同温度下，弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K1=K2=K3，故A项错误；
B.常温下，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进Z−水解，，Ka、Kw都只受温度的影响，温度不变，Ka、Kw不变，则比值不变，故B项错误；
C由电离度大小可知酸性：HZ>HY>HX，酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则c(Z−)>c(Y−)>c(X−)，故C项错误；
D.弱酸的电离度越大，酸性越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K5>K4>K3，故D项正确；
答案选D。
12.常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是
A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5
B. a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
C. 常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH 溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
【答案】D
【解析】
A、根据b点信息，可知pH=5时，=0，即=1
。所以Ka(CH3COOH)==c(H+)=10-5，故A正确。B、根据a点信息可知，pH=4，c(H+)＞c(OH-)，，则c(F-)=c(HF)；根据电荷守恒c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(F-)＞c(Na+)，所以c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确。C、根据a点信息可知，Ka(HF)= c(H+)=10-4＞Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度较大，pH较大，故C正确。D、根据Ka(CH3COOH)=可知，===10，故D错误。故选D。
点睛：本题主要考查电离平衡常数的应用，根据图中特殊点的信息，再结合平衡常数公式即可计算出平衡常数，此为难点。
13.已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298 K时，几种物质的Ksp如下表：
化学式
AgCl
AgSCN
Ag2CrO4
颜色
白
浅黄
红
Ksp
1.8×10‒10
1.0×10‒12
2.0×10‒12
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A. 图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B. 298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀
C. 298 K时若增大p点阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D. 298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图中曲线x的数据知pAg＝-lg c(Ag+)=6， c(Ag+)=10-6mol/L，pX＝-lg c(Xn-)=0，则 c(Cl-)=1mol/L，Ksp(AgCl)= 10-6，与表中数据不符，选项A错误；
B、析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，则首先产生白色沉淀，选项B错误；
C、298 K时若增大p点的阴离子浓度，由图可知，若沿曲线向上移动，c(Ag+)减小，选项C错误；
D、298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K=====2.0×1012，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查沉淀的溶度积的应用，注意的含义pAg＝-lg c(Ag+)、pX＝-lg c(Xn-)、Ksp，易错点为选项D：K===，结合表中数据进行计算求解。
14. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B. 电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－=" Cu"
C. 该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
【答案】C
【解析】
A. 铜的金属性强于Pt，因此电极Ⅰ是正极，发生还原反应，A错误；B. 电极Ⅱ是负极，铜失去电子，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋，B错误；C. 正极铁离子得到电子，因此该原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，C正确；D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递阴阳离子，使溶液保持电中性，D错误，答案选C。
点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断、电子和离子的移动方向，难点是电极反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度去把握，另外还需要注意溶液的酸碱性、交换膜的性质等
15.电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。下列说法正确的是( )
A. b 极与电源的正极相连
B. 产物丙为NaOH 溶液
C. 离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)
D. a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】
装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为O2，气体乙为H2，阳极生成O2，电极反应2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极生成H2，2H++2e-= H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。
【详解】A.由上述分析可知：a电极为阳极，与电源正极相连，A错误；
B.阳极a生成O2，电极反应2H2O-4e-=4H++O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成H+
，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑，生成产物丁为NaOH，B错误；
C.阳极a生成O2，电极反应2H2O-4e-=4H++O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成H2，2H++2e-=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，C错误；
D.阳极a生成O2，电极反应2H2O-4e-=4H++O2↑，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，确定甲为O2，乙为H2是本题的突破口。
16.向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝ ]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. f＝0时，溶液中：c（Na＋）＝2c（）
B. f＝0.5时，溶液中：c（）>c（）
C. f＝1时，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）
D. f＝2时，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）
【答案】B
【解析】
【分析】
A．单一的碳酸钠，碳酸根离子水解，导致c（Na+）>2c（CO32-）；
B．当f=0.5时，溶液中是等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；
C．根据电荷守恒分析解答；
D．f=2时，溶液呈酸性有一部分的碳转化为二氧化碳脱离体系。
【详解】A．单一的碳酸钠，碳酸根离子水解，导致c（Na+）>2c（CO32-），而不是两者相等，故A错误；
B．当f=0.5时，溶液中是等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以离子浓度的大小：c（）>c（），故B正确；
C．根据电荷守恒，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）+c(Cl−)，所以c（Na＋）＋c（H＋）>2c（）＋c（）＋c（OH－），故C错误；
D．f=2时，溶液呈酸性有一部分的碳转化为二氧化碳脱离体系，所以溶液中：c（Na＋）>c（）＋c（）＋c（H2CO3），故D错误；
故答案选：B。
第II卷（非选择题)
17.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中；
b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。
【答案】 (1). a、d、f (2). 14 (3). HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA，可继续电离出H+，使溶液的pH=5 (4). 9.9×10-6或10-5-10-7 (5). c＜a＜b (6). ＞ (7). b＞a＞d＞c (8). 9×10-10mol/L
【解析】
【详解】（1）a.加水稀释醋酸，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，但由于促进了醋酸的电离，c(CH3COOH)减少量大于c(H+)，所以值增大，a项正确；
b.加CH3COONa固体，由于CH3COO－对CH3COOH的电离起着抑制作用，则值减小，b项错误；
c. 加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，c项错误；
d. 通入少量HCl气体，溶液中的c(H+)明显增大，平衡左移，c(CH3COOH)略微增大，则值增大，d项正确；
e. 加少量烧碱溶液，溶液中的c(H+)明显减小，平衡右移，c(CH3COOH)略微减小，则值减小，e项错误；
f. 升高温度，平衡右移，则c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，所以值增大，f项正确；
故选adf；
（2）①若100体积pH=a的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为10-amol/L，1体积pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为10b-12mol/L，混合溶液呈中性，则n(H+)=n(OH－)，即100×10-amol/L=1×10b-12mol/L，所以a+b=14；
②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，若恰好完全反应，如果酸是强酸，则盐溶液呈中性，实际上溶液呈酸性，则HA为弱酸，HA与NaOH反应后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5；该溶液中存在电荷守恒为c(A－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，则c(A－)－c(Na+)= c(H+)－c(OH－)=(10-5－10-7)mol/L=9.9×10-6mol/L；
（3）已知酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
①弱酸的酸性越弱，则对应的酸根离子水解程度越大，浓度相等时溶液的碱性越强，三种溶液pH由小到大的顺序为c＜a＜b；
②NaHCO3溶液的pH大于8 显碱性，HCO3－的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；
（4）a.100mL蒸馏水中，c(Ag+)==1.34×10-5mol/L；
b. 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中c(Ag+)为0.2mol/L，抑制沉淀溶解平衡；
c. 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中c(Cl－)为0.3mol/L，则c(Ag+)=6×10-10mol/L；
d. 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中c(Cl－)为0.1mol/L，则c(Ag+)=1.8×10-9mol/L；
综上银离子浓度大小顺序为b＞a＞d＞c；
b中100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c(Ag+)为0.2mol/L，故c(Cl－)=mol/L=9×10-10mol/L。
【点睛】对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn+＋nBm-，则Ksp=cm(An+)×cn(Bm- )。该式的意义是：在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积为一常数。
18.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定过程中，眼睛应注视________________。滴定时，用0.2000mol•L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定时，用0.200 0 mol·L－1
的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果______。
【答案】 (1). A (2). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3). B (4). 0.4000 (5). 97.56% (6). 偏高 (7). 无影响
【解析】
【分析】
(1)易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上(如小烧杯、表面皿)里称量；
(2)酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
(3)根据c(待测)=，V(标准)用两次的平均值；根据m=c•V•M计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
(4)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。
【详解】(1)烧碱易潮解，必须放在玻璃器皿上(如小烧杯、表面皿)里称量，故答案为A；
(2)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故答案为B；
(3)第一次消耗的标准液的体积为：(20.50-0.40)mL=20.10mL，第二次消耗的标准液体积为：24.00mL-4.10mL=19.90mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL
，根据c(待测)===0.4000mol•L-1，样品中含有烧碱的质量为：m(烧碱)=c•V•M=0.4000mol•L-1×0.5L×40g/mol=8.0g，烧碱的质量分数为：ω=×100%=97.56%；
(4)①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，待测液的物质的量偏大，造成V(标准)偏高，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏高；
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，可知c(待测)无影响。
【点睛】中和滴定误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。
19.甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
(1)写出负极的电极反应式__________________________________．
(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为______________．
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.
(4)
若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式________________________________
【答案】 (1). CH3OH+8OH--6e-＝CO32- +6H2O (2). 阴极 (3). 2Cl--2e-=Cl2↑ (4). 12.8 (5). 1.76 (6). Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑
【解析】
【分析】
（1）燃料电池中通入氧化剂氧气的电极是正极，燃料为负极，写出电极反应式；
（2）铁电极连接原电池负极而作电解池阴极，碳作阳极，电解氯化钠饱和溶液时，阳极上氯离子放电；
（3）根据转移电子守恒进行计算。
【详解】（1）燃料电池中通入氧化剂氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，负极上燃料失电子和氢氧根离子发生氧化反应生成水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O，
正确答案：CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O。
（2）铁电极连接原电池负极而作电解池阴极，碳作阳极，电解氯化钠饱和溶液时，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
正确答案：阴极；2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，根据转移电子守恒得：丙装置中阴极上铜离子得电子生成铜单质，析出铜的质量m(Cu)==12.8g；
若在标准状况下有448mL氧气参加反应，转移电子为左侧溶液生成氢气，钠离子过来，差量法进行计算
2Na+～H2～ 2e- △m
46g 2g 2mol 44g
溶液质量增加×0.08mol=1.76g；
正确答案：12.8 1.76。
（3）若将乙装置中两电极位置互换，阳极为铁，铁失电子；阴极氢离子得电子；电极反应式Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑；
正确答案：Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑
【点睛】串联电路中利用转移电子守恒进行计算是重点，常见关系式：2H2～1O2～1Cl2～1Cu～4Ag～4H＋～4OH－～4e－
20.钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)写出Fe的基态原子的电子排布式_________________。
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它们的氢化物沸点最高的是____________。其原因是__________，将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____________。
(3)Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______，其原因是_____________________。
(4)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。
【答案】 (1). [Ar]3d64s2 (2). N＞P＞As (3). NH3 (4). 氨气分子间存在氢键 (5). NO43- (6). sp (7). 6 (8). 共价键、配位键 (9). N (10). 氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子 (11). 正四面体 (12).
【解析】
【详解】(1)Fe的原子序数为26，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
(2)同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减小，所以电负性大小顺序是N＞P＞As
；含有氢键的氢化物熔沸点较高，氢化物中不含氢键时，相对分子质量越大的熔沸点越高，这三种元素的氢化物中只有氨气含有氢键，所以氨气的熔沸点最高；根据等电子体知识可知，与SO42-互为等电子体的阴离子的化学式为NO43-；
故答案为：N＞P＞As；NH3；氨气分子间存在氢键；NO43-；
(3)①配体CN−中碳原子价层电子对个数是2且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故答案为：sp；
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配体是NH3和N3，所以Co原子配位数是6，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，所以该配离子中含有共价键和配位键；原子轨道上电子处于全满、全空、半满时最稳定，氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子，所以这三种元素第一电离能最大的是N元素；故答案为：6；共价键、配位键；N；氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子；
(4)晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体结构；该晶胞中As原子个数是4、Ga原子个数，其密度，则 ；
故答案为：正四面体；。
