江西省南康中学2019-2020学年高一12月月考化学试题

江西省南康中学2019-2020学年高一12月月考化学试题

南康中学2019～2020学年度第一学期高一第三次大考 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80‎ 一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是 A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”‎ B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”‎ C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”‎ D．我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质 ‎2. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （　　）‎ A. KMnO4→MnCl2 B. Fe→FeCl‎2 ‎ C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu ‎ ‎3. 下列离子方程式正确的是 （　　）‎ A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：‎ Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-‎ D．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+2OH-‎ ‎4. 下列关于金属性质的叙述中，正确的是 (　　)‎ A. 1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少 B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应 ‎5. 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（　　）‎ ‎①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ‎ ‎②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ‎ ‎③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ‎ ‎④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ‎⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确 ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，‎48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA B. ‎17 g氨气所含质子数目为11NA C. 标准状况下‎22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA ‎7. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)‎ A. Al3+ B. AlO2－ C. Al(OH)3 D. Al3+和Al(OH)3‎ ‎8. 下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）‎ A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2‎ B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 ‎9. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则（ ）‎ A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2 B．氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+‎ C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 ‎10. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 (　　)‎ A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 ‎11. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 （　　）‎ ‎① 1 : 3　 ② 1 : 4　 ③ 2 : 3　 ④ 2 : 7．‎ A．③④ B．①② C．②④ D．①③‎ ‎12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( )‎ A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-‎ B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+‎ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ ‎13. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 （　　）‎ A.240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器 B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 C.将10 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸加水稀释至‎1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为 ‎0.184 mol·L－1‎ D.用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出 ‎14．向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3- B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-‎ C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42— D．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-‎ ‎15.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）‎ A.反应中Cu2O只作氧化剂 B.若有‎28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA C.Cu2O的稳定性比CuO弱 D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解 ‎ ‎16. NH3和NO2反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（ ）‎ A. 转移电子7.2NA B. 生成气体的体积‎33.6 L(标准状况）‎ C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol D. 被还原的氮原子是‎55.2 g 二、非选择题（共52分）‎ ‎17. （8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。（8分）‎ ‎（1） CO2（HCl）：离子方程式_________________________ 。‎ ‎（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为_________________________ 。‎ ‎（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：离子方程式________________________ _。‎ ‎（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_________________________ 。‎ ‎18．（10分）草木灰中含有K2CO3。‎ ‎（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤： （填编号）‎ A．过滤 B．溶解 C．蒸发皿 D．萃取 E．冷却结晶 F．蒸发 ‎（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为： 。（填编号）‎ A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 ‎ E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）‎ ‎（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：取样进行① ‎ ‎② ‎ ‎19. （12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)连接好装置后需要进行的一步操作是： ，装置C的作用是_____________，装置E 的作用是： 。‎ ‎(2)装置D中发生反应的化学方程式是____________________________________、 _________________________。‎ ‎(3)若开始时测得样品的质量为‎2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________ 。(保留一位小数点）‎ ‎20. （14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________ _．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 ．‎ ‎（2）溶液A中的阴离子主要有_________ ；由合金生成A溶液的离子方程式为：‎ ‎ 。 试剂X是 。‎ ‎（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为____________ ．‎ ‎（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是______ ．‎ ‎21. （8分）将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答： ‎ ‎（1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式 ‎ 。 ‎ ‎（2）a点的沉淀有 。‎ ‎（3）若当V1=140mL时，则金属粉末中 n（Mg）=（ ）mol V2=（ ）m L。‎ 南康中学2019～2020学年度第一学期高一第三次大考 化学参考答案 一．选择题（48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B C C D A B B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A B B B B C 二．非选择题（52分）‎ ‎17. （8分，每空2分）‎ ‎（1）HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O （2）Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O ‎（3）HCO3- + OH- = CO32- + H2O （4）CO32- + CO2+H2O = 2HCO3-‎ ‎18. （10分，各2分） ‎ ‎（1）B A F E （2） B C D G ‎ ‎（3）① 进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色； ‎ ‎② 在试管中加热晶体不产生气体（2分），加入稀盐酸产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊（2分）‎ ‎19. （12分）‎ ‎(1) 装置的气密性检查　，干燥气体　；防止水分进入D中确保实验准确。‎ ‎(2) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3‎ ‎(3) 70.9% ‎ ‎20. (14分)（每空2分）‎ ‎（1）过滤 玻璃棒、漏斗 ‎ ‎（2）AlO2﹣、OH﹣ ； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ‎ ‎ (或：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑ 稀硫酸 ‎ ‎（3） AlO2﹣+ CO2+ 2H2O ═ Al(OH)3↓+ HCO3- ‎ ‎（4） 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ‎ ‎21. (8分) ‎ ‎（1）H++OH-=H2O〔2分〕 ‎ ‎（2） Al(OH)3 、Mg(OH)2 〔2分〕‎ ‎（3） 0.04mol 〔2分〕 460mL 〔2分〕‎