四川省遂宁市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

四川省遂宁市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 遂宁二中高2022级2019-2020学年第一学期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；Cl—35.5；S—32；Cu—64‎ 第Ι卷（选择题共：57分）‎ 一、选择题：（本题共包含19个小题，每小题3分，共57分。每题只有一项符合题意）‎ ‎1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】乙醇常温下为液体，并且可以燃烧，一般盛装乙醇的包装箱应该贴上易燃性液体标识，故符合要求的图标为C，‎ 答案C。‎ ‎2.下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A正确；‎ B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项B正确；‎ C．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，产生的现象不相同，选项C错误；‎ D．Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项D正确；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列分离混合物的实验设计中不正确的是 A. 分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏 B. 从含有少量NaCl的KNO3固体中提取KNO3——溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. 用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙酸与某种液态有机物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法可分离，选项A正确；B．二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤可分离，选项B正确；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液漏斗萃取后、分液可分离，选项C正确；D．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂萃取溴水中的溴，选项D错误；答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。‎ ‎4.下列各组物质分类正确的是 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 硅酸钠 干冰 B 醋酸 烧碱 纯碱 氧化铜 C 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钠 食盐 石灰石 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是指电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；根据相关概念解答该题。‎ ‎【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，而不是碱，选项A错误；‎ B．醋酸属于酸，烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐，氧化铜属于氧化物，选项B正确；‎ C．生石灰为CaO，属于氧化物，而不是碱，选项C错误；‎ D．二氧化碳属于氧化物，而不是酸，石灰石是CaCO3，属于盐，而不是氧化物，选项D错误。‎ 答案选B ‎【点睛】解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称。‎ ‎5.下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 用10mL量筒量取7.35mL浓硫酸 B. 称量氯化钠固体质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘 C. 用容量瓶配制溶液时，若瓶内有水未进行干燥处理，则会使配制溶液浓度偏低 D. 利用蒸馏法可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用10mL量筒的精确度为0.1ml，无法量取7.35mL浓硫酸，故A错误；‎ B. 称量氯化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故B错误；‎ C. 用容量瓶配制溶液时，若瓶内有水未进行干燥处理，定容时也要加水，因此不影响溶液的浓度，故C错误；‎ D. 液态混合物中沸点不同，则对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】该题的易错点为量筒的精确度是0.1‎ ‎ ml，天平的使用要左物右码，放反称量值可能会偏小。‎ ‎6.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )‎ A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸 B. 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面 C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水；蒸馏完毕，应先停止通冷凝水再撤酒精灯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；‎ B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B正确；‎ C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；‎ D．开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A. 加稀硝酸酸化后，溶液无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ D. 固体混合物加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原固体中一定有CO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加稀硝酸酸化后，溶液无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀一定为氯化银，则说明溶液中一定含有Cl-，故A正确；‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl或是硫酸钡，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有硫酸根离子，故B错误； ‎ C. 碳酸盐都可溶于盐酸，与碳酸根离子能形成沉淀的不只有Ba2+，可能是Ca2+等，故C错误；‎ D.‎ ‎ 加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳或二氧化硫气体，溶液中可能含有HCO3−或CO32−、SO32-等离子，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，且溶液呈电中性，胶体带有电荷 B. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸 C. 配制0.lmol/LCuSO4溶液l00mL，称取1.65g硫酸铜晶体 D. 向饱和Ca(OH)2溶液加入少量无水CaO固体，恢复原温，溶液中Ca(OH)2物质的量浓度不变 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，溶液、胶体均不带电，胶体粒子带有电荷，故A错误；‎ B. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeC13饱和溶液，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，长时间煮沸会引发胶体聚沉，故B错误；‎ C. 配制0.lmol/LCuSO4溶液l00mL，硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为0.01mol，需要硫酸铜晶体（五水硫酸铜）的质量为=0.01mol ×250g/mol=2.5g，应该称量2.5g硫酸铜晶体，故C错误；‎ D. 向饱和Ca(OH)2溶液加入少量无水CaO固体，恢复原温，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2物质的量浓度不变，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是（ ）‎ A. 用图a所示装置配制l00mL0.100mo1L-1稀盐酸 B. 用图b所示装置蒸发NaCl溶液制备NaCl固体 C. 用图c所示装置制取少量CO2气体 D. 用图d所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓盐酸应稀释后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶中，容量瓶不能直接溶解或稀释溶液，故A错误；‎ B. 图b所示为蒸发装置，NaCl为强酸强碱盐，不水解，通过蒸干NaCl溶液可制备NaCl固体，故B正确；‎ C. 纯碱为粉末固体且易溶于水，关闭止水夹不能使固、液分离，且盐酸易挥发，则不能利用图中装置制取少量纯净的CO2气体，故C错误；‎ D. 苯和水互不相溶，可用分液分离，但苯的密度比水小，有机层在上，水层在下，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）‎ 饮用矿物质水 ‎ 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 ‎ 主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L ‎ A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度 B. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子 C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/L D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过1×10-5 mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，选项A错误；‎ B、盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，选项B错误；‎ C、该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2+)：0.1~4.8 mg/L，c(Mg2+)最大值为4.8×10-3/(24×1L)==2×10—4 mol/L，选项C正确；‎ D、镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，Mg2+‎ 离子的质量最大值为4.8mg/L×0.5L=2.4mg，故硫酸镁的物质的量的最大值为0.0024/24=1×10-4mol，n(SO42-)的最大值为1×10-4mol，故n(SO42-)的最大值为1×10-4mol，选项D错误；‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎11.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法除去杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）‎ A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体 B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤 C. NaCl溶液（I2）： 加酒精，分液 D. CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CuO与氧气不反应，除去氮气中氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；‎ B.AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤后可以除去杂质，故B正确；‎ C.酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不分层，无法分液，故C错误；‎ D. CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 等物质的量的NaCl和MgCl2所含Cl-物质的量相等 B. 1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA C. 常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA D. 常温常压下，32gSO2物质的量为0.5mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1mol的NaCl中含有Cl-物质的量为1mol，1mol的MgCl2所含Cl-物质的量为2mol，Cl-物质的量不相等，故A错误 B. 1.7gH2O2中含有电子数为：=0.9NA，故B正确；‎ C. 常温下，1L0.1mol/L 的NH4NO3溶液含有硝酸铵物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，含氮原子数为：0.1mol×2×NA =0.2NA，故C正确；‎ D. 常温常压下，32gSO2物质的量为==0.5mol，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B. 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 非标准状况下，11.2 L O2的物质的量不一定是0.5 mol，故A错误；标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体物质的量是0.5 mol，含有的原子数目为NA，故B正确；标准状况下，CCl4是液体，22.4 L的CCl4的物质的量不是1 mol，故C错误；常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的物质的量不是1 mol，故D错误。‎ 点睛：标准状况下，1 mol气体的物质的量一定为22.4L。‎ ‎14.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3∶4‎ C. 质量之比为16∶17 D. 密度之比为17∶16‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；‎ B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3∶4，故B正确；‎ C、根据m=nM=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17∶16，故C错误；‎ D、根据ρ===知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17∶16，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎15.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）‎ A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C. 将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液 D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A错误；‎ B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；‎ C. 将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；‎ D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。‎ ‎16.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56g D. 无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，且物质的量为0.05mol，由钠的守恒可知其质量为：0.5×0.1×58.5=2.93g。‎ 考点：物质的量的计算 ‎17.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）‎ A. mol·L-1 B. mol·L-1‎ C. mol·L-1 D. mol·L-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ g，所以mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为，所以mLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量，所以稀释到4VmL后溶液中SO42-的物质的量浓度，‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液的体积变为原来的16倍，浓度变为原来的十六分之一。‎ ‎18.在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）‎ A. 5.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ NaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g÷1.2g/mL=220 mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol÷0.22L=5.0 mol/L，故A正确。‎ ‎19.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为W，物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是 A. W= 17V/(17V+22400) B. W= 17c/(l000ρ)‎ C. ρ= (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V) D. c=1000Vρ/(17V+22400)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 氨气物质的量是 ，质量是，则溶液的质量是，所以溶液质量分数是÷（）= 17V/(17V+22400)，故A正确；根据可知 W= 17c/(l000ρ)，故B正确；溶液体积不是1+V，故C错误；根据，把W= 17c/(l000ρ)带入得，c=1000Vρ/(17V+22400)，故D正确。‎ 第Ⅱ卷（非选择题共40分）‎ 二、非选择题：（本题包括4个小题，共：43分）‎ ‎20.（1）含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3，其质量是___，其中含氧原子的物质的量为___。3.6克水中含有质子数为___（阿伏伽德罗常数为NA）。‎ ‎（2）现实验室要用12mol·L-1氢氧化钠溶液来配制浓度为0.6mol·L-1的稀氢氧化钠溶液100mL，则需要这种浓碱的体积是___mL。需要用托盘天平称量___克氢氧化钠才能配制成0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL。‎ ‎（3）将标况下aLHCl气体溶于配制成1L盐酸溶液，所得溶液密度为dg/cm3，则所得溶液物质的量浓度为___mol/L，该溶液中溶质的质量分数为___。‎ ‎（4）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L-1，则它的摩尔质量是___，同温同压下该气体相对于氢气的密度是___；在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量是___，混合物中CO和CO2物质的量之比是___。‎ ‎【答案】 (1). 31.6克 (2). 1.2mol (3). 2NA (4). 5.0 (5). 2.0 (6). (7). (8). 28g/mol (9). 14 (10). 40 (11). 1：3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）含氢原子为0.2×6.02×1024个，则氢原子的物质的量为，则NH4HCO3的物质的量=2mol×=0.4mol，其质量=0.4mol ×79g/mol=31.6g；其中含氧原子的物质的量=0.4mol×3=1.2mol；3.6克水的物质的量==0.2mol，一个水分子中含有10个质子，则0.2mol水中含有质子数为0.2mol×10×NA=2NA，‎ 答案为：31.6克；1.2mol；2NA；‎ ‎（2）由浓溶液配制稀溶液，溶质的物质的量不变，可用稀释公式解题，设需要12mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为V，则12mol·L-1V=0.6mol·L-1×100mL，则V=5.0ml；配制成0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL，溶质氢氧化钠的物质的量=0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol，其质量为0.05mol×40g/mol=2.0g，‎ 答案为：5.0；2.0；‎ ‎（3）将标况下aLHCl气体的物质的量==，盐酸溶液的体积为1L，则所得溶液物质的量浓度为=mol/L；根据c=，该溶液中溶质的质量分数==，‎ 答案为：；；‎ ‎（4）在标准状况下，1molA的体积为22.4L，则1molA的质量=，则摩尔质量是28g/mol；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，该气体相对于氢气的密度是=14；在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，混合气体的物质的量==0.3mol，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量==40g/mol，根据十字交叉法：‎ ‎，则，‎ 答案为：28g/mol；14；40；1：3。‎ ‎【点睛】物质的量及其计算需熟练运用公式，气体的相对密度，混合气体的平均相对分子质量的计算是难点，利用好十字交叉法，解决问题时，会便利很多。‎ ‎21.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生，A与C混合有蓝色沉淀。‎ ‎（1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：A____，B____，E____。‎ ‎（2）写出D与E反应的化学反应方程式：___。‎ ‎【答案】 (1). KOH (2). Ba(NO3)2 (3). NaHCO3 (4). 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题干信息可知，C试剂颜色为蓝色判断C为CuCl2溶液。两两反应，D与B有白色沉淀生成、D与E有气泡产生，则D为H2SO4溶液、B为Ba(NO3)2 溶液、E为NaHCO3溶液。A与C产生蓝色沉淀，则A为KOH溶液。E与B无明显现象，符合实验现象。‎ ‎【详解】（1）由上述分析可知，A为KOH溶液、B为Ba(NO3)2 溶液、E为NaHCO3溶液，‎ 故答案为：KOH；Ba(NO3)2；NaHCO3；‎ ‎（2）D为H2SO4溶液，E为NaHCO3溶液，硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，D与E反应化学反应方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，‎ 答案为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。‎ ‎22.如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:‎ ‎（1）写出仪器A、E的名称____、____。‎ ‎（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？____。‎ ‎【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 直型冷凝管 (3). 溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A为蒸馏烧瓶；B为普通漏斗；C为分液漏斗；D为蒸发皿；E为直型冷凝管；F为烧杯；‎ ‎【详解】（1）根据分析可得，仪器A为蒸馏烧瓶；E为直型冷凝管，‎ 答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；‎ ‎（2）若向分液漏斗中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4和水互不相溶，CCl4的密度比水大，CCl4层在下且显紫红色，水层在上逐渐变为无色，‎ 答案为：溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色 ‎23.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3，溶液回答下列问题 ‎（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、量筒、___、___、___。‎ ‎（2）配制溶液过程如下：‎ A.用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体___g；‎ B.将固体置于烧杯中，用量筒向其中加水溶解，并恢复至室温；‎ C.用玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶；‎ D.洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，将洗涤液都转移入容量瓶中；‎ E.___；‎ F.继续向容量瓶中注水，至液面离容量瓶颈刻度线下___cm时，改用___滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；‎ G.盖好瓶塞，用食指抵住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀；‎ H.将溶液转移至试剂瓶中，贴上标签，标注试剂名称、浓度及配制时间。‎ ‎（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？‎ A.加水时超过刻度线___；‎ B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___；‎ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___；‎ D.定容时仰视___；‎ E.上下颠倒摇匀后液面低于刻度线___。‎ ‎【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 玻璃棒 (3). 胶头滴管 (4). 14.3g (5). 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 (6). 1-2 (7). 胶头滴管 (8). 偏低 (9). 偏高 (10). 不变 (11). 偏低 (12). 不变 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、量筒、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，‎ 答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；‎ ‎（2）配制溶液过程如下：‎ A. 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，溶质Na2CO3的物质的量=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，含0.05mol碳酸钠的Na2CO3·10H2O的质量=0.05mol×286g/mol=14.3g，则用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体14.3g；‎ E. 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；‎ F.继续向容量瓶中注水，至液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；‎ 答案为：14.3g；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；1-2；胶头滴管；‎ ‎（3）A.加水时超过刻度线是溶液的总体积偏大，根据c=，溶液浓度偏低；‎ B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，待溶液恢复至室温，溶液总体积减小，根据c=，溶液浓度偏高；‎ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液的浓度大小，配制的溶液浓度不变；‎ D.定容时仰视，导致溶液总体积偏大，根据c=，溶液浓度偏低；‎ E.上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，由于刻度线以上部分有液滴，放置一段时间，液面会恢复到刻度线，对溶液溶度无影响，溶液浓度不变；‎ 答案为：偏低；偏高；不变；偏低；不变。‎ ‎【点睛】配置一定物质的量浓度的溶液时的误差分析，需用c=进行分析，体积不变的情况下，物质的量越大，浓度越大，物质的量不变的情况下，体积越大，浓度越小。‎ ‎ ‎