2020高考化学冲刺600分考前仿真冲刺卷三含解析

2020高考化学冲刺600分考前仿真冲刺卷三含解析

考前仿真冲刺卷(三)‎ ‎1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：‎ H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Al－27　S－32　Cl－35.5　K－39　Fe－56　Cu－64　I－127‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学来源于生活，服务于生活。下列说法正确的是(　　)‎ A．将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟 B．“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3‎ C．毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊毫笔等，毛笔笔头为合成纤维 D．目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气 答案：B 解析：A项KMnO4溶液可氧化乙烯，从而延缓水果的成熟期，达成水果保鲜的目的，错误；B项黑火药的成分为KNO3、S、C，故焰消指KNO3，正确；C项狼毫、羊毫均为动物的毛发，为蛋白质，不是合成纤维，错误；D项雾霾为PM 2.5等可吸入固体颗粒。使用乙醇汽油可减少烃类(CxHy)的排放，从而减少光化学烟雾产生的可能，错误。‎ ‎8．《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是(　　)‎ A．蒸馏　B．蒸发 C．干馏 D．升华 答案：A 解析：由已知烧酒的制取方法：“浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，以及“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可得，该方法是将互溶的液体混合物分离，所以应为蒸馏，A项正确。‎ ‎9.青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如图所示，下列有关R的说法正确的是(　　)‎ A．R的分子式为C5H10NO2S 13‎ B．R只能发生取代反应 C．R既可以与酸反应也可与碱反应 D．R属于烃的含氧衍生物 答案：C 解析：由结构可知分子式为C5H11NO2S，A项错误；R含有—COOH可发生取代反应、中和反应，含氨基、—COOH可发生缩聚反应，B项错误；R含有氨基，可与酸发生反应，含有—COOH可与碱发生反应，C项正确；烃的含氧衍生物含有C、H、O元素，该有机物还含有N、S元素，则不是烃的含氧衍生物，D项错误。‎ ‎10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜 B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子 C．在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA D．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 答案：D 解析：电解精炼铜时，阳极为粗铜，不一定为Cu失电子，A项错误；标况下HF是液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，B项错误；在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O，每生成4 mol Cl2转移的电子数为7NA，C项错误；25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子，D项正确。‎ ‎11．X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素，其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是 (　　)‎ X Y Z W Q A．简单氢化物的热稳定性：Y>W B．简单离子半径：Y>Z>W>Q C．X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝 D．常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体 答案：A 解析：由题干信息可得，Q为Cl元素，W为S元素，Y为O元素，X为N元素，Z为Al元素，由于非金属性O>S，因此简单氢化物的热稳定性Y>W，A项正确；相同电子层数，核电荷数越小，半径越大，因此离子半径W>Q，Y>Z，而W、Q的简单离子电子层数为3，Y、Z的简单离子电子层数为2，因此简单离子半径W>Q>Y>Z，B项错误；X、Q与氢元素形成NH4Cl，其水溶液显酸性，不能使石蕊试纸变蓝，C项错误；常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓HNO3与Z单质Al发生钝化，没有有色气体生成，D项错误。‎ 13‎ ‎12．如图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是(　　)‎ A．对电极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑‎ B．半导体电极发生还原反应 C．电解质溶液中阳离子向对电极移动 D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化 答案：B 解析：该装置为半导体光电池发电提供电能对水进行电解，故D项正确。对电极为阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A正确；半导体电极为阳极，发生氧化反应，B错误；C项阳离子移向发生还原反应的一极，移向对电极，正确。‎ ‎13．25 ℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋)，所需SO最低浓度的对数值p(SO)＝－lgc(SO)与p(M2＋)＝－lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4)，A项错误；a点横坐标值大于纵坐标，故c(Ca2＋)>c(SO)，B错误；C项Qc＝c(Pb2＋)·c(SO)>Ksp(PbSO4)，故为饱和溶液，错误；D项因为Ksp(BaSO4)”“<”或“＝”)pc。‎ ‎(4)氨气可用于生产硝酸铵化肥。已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh＝________。‎ 答案：‎ ‎(1)2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH＝－180.8 kJ·mol－1(3分)‎ ‎(2)①0.375 mol·L－1·min－1(2分)　②C(2分)　③B(2分)‎ ‎(3)①60%(2分)　②<(2分)‎ ‎(4)×10－9(或5.6×10－10)(2分)‎ 解析：‎ ‎(1)根据盖斯定律，由(反应Ⅱ－反应Ⅰ)×，可得2NO(g)N2(g)＋O2(g)　ΔH＝(－1 266.6 kJ·mol－1＋905.0 kJ·mol－1)×＝－180.8 kJ·mol－1。‎ ‎(2)①反应从开始到第2 min时，v(NO)＝＝0.25 mol·L－1·min－1，则v(H2O)＝v(NO)＝×0.25 mol·L－1·min－1＝0.375 mol·L－1·min－1。②3～4 min内，NH3、O2浓度分别增加0.4 mol·L－1、0.5 mol·L－1，NO浓度减少0.4 mol·L－1，浓度变化之比等于化学计量数之比，说明平衡向逆反应方向移动。A项，使用催化剂，平衡不移动，A项不符合题意；B项，减小压强会使平衡向正反应方向移动，B项不符合题意；C项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C项符合题意；D项，增加O2的浓度会使平衡向正反应方向移动，D项不符合题意。③A项，平衡体系全为气体，气体质量始终不变，在恒温恒容的密闭容器中，气体体积始终不变，则气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；B项，单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH3，说明正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态；C项，百分含量w(NH3)、w(NO)各自保持不变说明反应达到平衡状态，但二者相等时不能说明反应达到平衡状态；D项，反应速率v(NH3) ：v(O2) ：v(NO) ：v(H2O)＝4：5：4：6，没有说明反应的方向，不能说明反应达到平衡状态。‎ ‎(3)①根据图示，T1 ℃下反应Ⅱ达平衡时，c(N2)＝1.2 mol·L－1，根据4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，知NH3的转化浓度为2.4 mol·L－1，NH3的平衡转化率为 13‎ eq f(2.4 mol·L－1×2 L,8 mol)×100%＝60%。②根据图示可判断T1 ℃前为平衡建立过程，T1 ℃后为平衡移动过程，a、c两点N2浓度相同，则反应体系中各物质浓度均相等，根据理想气体状态方程pV＝nRT，压强与温度成正比，故pa

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