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文档介绍
湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(等级考)试卷
高二年级化学试卷 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共16个小题,每题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列说法正确的是( ). A.在化学工业中,使用催化剂一定能提高经济效益 B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶储存时间 C.将肉类等食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.Fe(SCN)3 溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深 B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 C. 工业合成氨的反应,往往需要使用催化剂 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 3.对于A2(g)+3B2(g)2C(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( ). A. v(B2)=0.8mol/(L•s) B. v(A2)=0.4mol/(L•s) B. v(C)=0.6mol/(L•s) D. v(B2)=4.2mol/(L•min) 4. 一定温度下,向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2,2min后,测得容器内的压强是开始时的0.8倍,则这段时间内V(H2)为( ). A. 0.2 mol/(L· min) B. 0. 6 mol/(L· min) C.0. 1 mol/(L·min) D. 0.3 mol/(L· min) 5.下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是( ). A. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)+1/2 O2(g)═CO2(g);△H=-283.0kJ/mol B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4(l)+KOH(l)═1/2 K2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol C. 铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生 D. 己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H2 6.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录 如右图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积),下列分析 正确的是( ). A.F点收集到的CO2的量最多 B.OE段表示的平均速率最快 C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1 D.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7 7.10mL浓度为1mol・L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是( ). A. H2SO4 B. K2SO4 C.Na2CO3 D.CuSO4 8. 在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右下图所示,则下列叙述正确的是( ). A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g) B.(t1+10)s时,升高温度,正、逆反应速率加快 C.在t1s时,V正(A)=0 D.若该反应在绝热容器中进行,也在t1时刻达到平衡 9.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应: H2S(g)+3/2 O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1 2H2S(g)+SO2(g)═3/2 S2(g)+2H2O(g)△H2 H2S(g)+1/2 O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3 2S(g)═S2(g)△H4 则△H4的正确表达式为( ). A. △H4=3/2 (△H1-△H2-3△H3) B. △H4=2/3 (3△H3-△H1-△H2) C. △H4=3/2 (△H1+△H2-3△H3) D. △H4=2/3 (△H1+△H2-3△H3) 10.同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是( ). A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 B.1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)=HCl(g)△H1; H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2 D.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2 11.一定温度下反应:A2(g)+3 B2(g)2 AB3(g)(每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量),在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol A2和3 mol B2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2 mol A2和6 mol B2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是 A. Q2= 2 Q1 B. 2Q1 < Q2 C. Q1 < Q2 < 92.4 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ 12.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡: Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1 Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1 则下列叙述正确的是( ) A.Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同 B.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2) C.达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍 D.达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的½ 13.在2L的容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.4kJ•mol-1.起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol.下列有关反应速率的说法中,正确的是( ). A. 反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 B. 达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大 C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2) D. 保持容器体积不变,往容器中充入1mol O2,正、逆反应速率都不改变 14.在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中,可使反应速率明显增大的措施是:①降低压强;②升高温度;③增大CO2的浓度;④增加碳的量;⑤增大压强( ). A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ②③⑤ 15.某温度下,在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB进行如下反应:2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡,测得生成0.6molC,且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量),则下列说法正确的是( ) A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043 B. 增加C的物质的量,B的平衡转化率不变 C. 增大该体系的压强,平衡正向移动,化学平衡常数增大 D. A的平衡转化率是40% 16.一定温度下在恒容的密闭容器中,进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是( ). ①容器内气体的压强 ②混合气体的密度 ③B物质的量浓度 ④混合气体总物质的量. A. ①④ B.②③ C. ②③④ D. 只有④ 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共5小题,共52分) 17.(6分) 写出下列热化学反应方程式: (1)1mol硫酸和氢氧化钠稀溶液反应放出115KJ热量,写出表示中和热的热化学反应方程式_____________________ (2)0.5molC2H5OH(l)完全燃烧生成液态水放出683.4KJ热量,写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式 _. (3)24g碳与适量H2O(g)反应吸收262.6KJ热量_________________________. 18. (10分) 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验: 实验序号 实验 温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/ mol·L-1 V mL c/ mol·L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 (1)其中V1=________、T1=________;通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中V2=________。 (2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是_____________________________;忽略溶液体积的变化,利用实验B中数据计算,0~8 s内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=______________。 (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+ )随时间的变化情况如图所示,并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用,则该作用是__________。 19.(10分)在2L密闭容器中进行如下反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内,各物质物质的量如下表所示: 时间 物质 X Y Z Q 起始/mol 0.6 1 2min末/mol 0.7 2.3 0.9 2.7 3min末/mol 0.9 已知2min内V(Q)=0.05mol·L-1·min-1,V(Z):V(Y)=1:3 (1) 试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=________,n(Q)=_________. (2) 方程式中m=________,n=_________,p=__________,q=__________. (3) 用Z表示2min内的反应速率_______________. 20.(12分)某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如上图所示,由图中数据分析: (1)该反应的化学方程式为:__________________. (2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:________________. (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的 _______________(填序号): A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2molZ D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 (4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+Y(g)═2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)? ①降低温度:________ . ②恒容通入氦气:________.③使用催化剂:________ 21.(14分)Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染 ①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-867 kJ·mol-1 (1)如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3,则K3=________(用K1、K2表示)。 (2)在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2进行反应③,CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。 ①若容器中的压强为p2,y点:v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。 ②x点对应温度下反应的平衡常数K=________。 Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) (3)在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体,且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x,相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。 则CH4的转化率:a点________(填“>”“=”或“<”,下同)b点,CH4(g)的浓度:a点________b点,氢气的产率:a点________b点。 Ⅲ.(4)根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)= SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1,判断Q1、Q2、Q3的大小关系是____ 1-5 BCBAB; 6-10 CBBDA; 11-15 AD CDB; 16 B 17.(每空2分)(1)1/2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.5kJ/mol (2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1366.8KJ/mol (3)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ∆H=+131.3KJ/mol 18.(除标注外每空2分)(1)1 293 BC 3(每空1分) (2)其他条件相同,增大反应物浓度,反应速率增大 8.33×10-4mol/(L•s) (3)催化作用 19. (除标注外每空2分)(1)2 mol 2.9mol (2)1 3 1 2(每空1分) (3)0.025mol·L-1·min-1 20. (每空2分)(1)3X+Y2Z (2)0.05mol/(L∙min) (3) AB (4) 减小;不变;增大 21(每空2分) 大于 0.25 > = = Q1>Q2>Q3查看更多