湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（等级考）试卷

湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（等级考）试卷

高二年级化学试卷 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共16个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）.‎ A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 C.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 ‎2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A.Fe(SCN)3 溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深 B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎3.对于A2（g）+3B2（g）2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）.‎ A. ‎ v（B2）=0.8mol/（L•s) B. v（A2）=0.4mol/（L•s)‎ B. ‎ v（C）=0.6mol/（L•s) D. v（B2）=4.2mol/（L•min）‎ 4. 一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为( ).‎ A. 0.2 mol/(L· min) B. 0. 6 mol/(L· min) C.0. 1 mol/(L·min) D. 0.3 mol/(L· min)‎ ‎5.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）.‎ A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D. 己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2‎ ‎6.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录 如右图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析 正确的是( ).‎ A.F点收集到的CO2的量最多 B.OE段表示的平均速率最快 C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1 D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7 7.10mL浓度为1mol・L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是( ). A. H2SO4 B. K2SO4 C.Na2CO3 D.CuSO4‎ 8. 在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右下图所示，则下列叙述正确的是（ ）. A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g) B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快 C.在t1s时，V正(A)＝0 D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡 ‎9.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1‎ ‎2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g）△H2‎ H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3‎ ‎2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（　　）.‎ A. △H4=3/2 （△H1-△H2-3△H3） B. △H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）‎ C. △H4=3/2 （△H1+△H2-3△H3）  D. △H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）‎ ‎10.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）.‎ A. S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2‎ B.1/2 H2（g）+1/2 Cl2（g）=HCl（g）△H1；   H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2‎ C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2‎ D.C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2‎ ‎11．一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4‎ ‎ kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A. Q2= 2 Q1 B. 2Q1 < Q2 C. Q1 < Q2 < 92.4 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ ‎12．在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:‎ Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1‎ Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1‎ 则下列叙述正确的是(　　)‎ A.Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同 B.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)‎ C.达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍 D.达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的½ ‎13.在2L的容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ•mol-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）.‎ A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1‎ B. 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）‎ D. 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2，正、逆反应速率都不改变 ‎14.在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①降低压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤增大压强（　　）.‎ A. ①②③  B. ②③④  C. ①②③④  D. ②③⑤‎ ‎15．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043‎ B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变 C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. A的平衡转化率是40%‎ ‎16.一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）.‎ ‎①容器内气体的压强 　②混合气体的密度　‎ ‎③B物质的量浓度　 ④混合气体总物质的量．‎ A. ①④ B.②③  C. ②③④  D. 只有④‎ 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共5小题，共52分）‎ ‎17.（6分） 写出下列热化学反应方程式:‎ ‎（1）1mol硫酸和氢氧化钠稀溶液反应放出115KJ热量,写出表示中和热的热化学反应方程式_____________________‎ ‎（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧生成液态水放出683.4KJ热量,写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式 _.‎ ‎（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6KJ热量_________________________.‎ 18. ‎（10分）‎ 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：‎ 实验序号 实验 温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/ mol·L－1‎ V mL c/ mol·L－1‎ V/mL A ‎293‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎0‎ t1‎ B T1‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ V1‎ ‎8‎ C ‎313‎ ‎2‎ ‎0.02‎ V2‎ ‎0.1‎ ‎1‎ t2‎ ‎（1）其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。‎ ‎（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝______________。‎ ‎（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋‎ ‎)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是__________。‎ ‎19.（10分）在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量如下表所示：‎ 时间 物质 X Y Z Q 起始/mol ‎0.6‎ ‎1‎ ‎2min末/mol ‎0.7‎ ‎2.3‎ ‎0.9‎ ‎2.7‎ ‎3min末/mol ‎0.9‎ 已知2min内V(Q)=0.05mol·L-1·min-1,V(Z):V(Y)=1:3‎ (1) 试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=________,n(Q)=_________.‎ (2) 方程式中m=________,n=_________,p=__________,q=__________.‎ (3) 用Z表示2min内的反应速率_______________.‎ ‎20.（12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如上图所示，由图中数据分析：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为：__________________．‎ ‎（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：________________．‎ ‎（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的 _______________（填序号）：‎ A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2molZ D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ‎（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？‎ ‎①降低温度：________ . ②恒容通入氦气：________．③使用催化剂：________‎ ‎21.(14分)Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染 ‎①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1‎ ‎③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1‎ ‎（1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。‎ ‎（2）在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。‎ ‎①若容器中的压强为p2，y点：v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。‎ ‎②x点对应温度下反应的平衡常数K＝________。‎ Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)‎ ‎（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。‎ 则CH4的转化率：a点________(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点________b点，氢气的产率：a点________b点。‎ Ⅲ.（4）根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是____‎ ‎‎ ‎1-5 BCBAB; 6-10 CBBDA; 11-15 AD CDB; 16 B ‎17.（每空2分）(1)1/2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.5kJ/mol ‎(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1366.8KJ/mol ‎（3）C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ∆H=+131.3KJ/mol ‎18.（除标注外每空2分）(1)1 293 BC 3（每空1分）‎ ‎（2）其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大 8.33×10－4mol/（L•s)‎ ‎（3）催化作用 19. ‎（除标注外每空2分）(1)2 mol 2.9mol ‎(2)1 3 1 2（每空1分）‎ ‎(3)0.025mol·L-1·min-1‎ 20. ‎（每空2分）（1）3X+Y2Z ‎（2）0.05mol/(L∙min)‎ ‎(3) AB ‎(4) 减小；不变；增大 ‎21（每空2分） 大于 0.25 > ＝ ＝ Q1>Q2>Q3‎