2017-2018学年福建省龙海市第二中学高二下学期第二次月考试题(6月) 化学 Word版

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2017-2018学年福建省龙海市第二中学高二下学期第二次月考试题(6月) 化学 Word版

龙海二中2017-2018年下学期第二次月考 高二化学试题 ‎(考试时间:90分钟 总分:100分)‎ ‎ ‎ 相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、 ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是 ( )‎ ‎ A.NH3和H2O B.CH4和Br2 C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl ‎2.下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 ( )‎ A.NaCl B.H2SO4 C.NH4Cl D. Na2O2‎ ‎3.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A.若n = 2,则分子的立体结构为V形 ‎ B.若n = 3,则分子结构为三角锥形 ‎ C.若n = 4,则分子的立体结构为正四面体形 ‎ D.以上说法都不正确 ‎4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )‎ ‎  A.CO2与H2O     B.CH4与NH3     C.BeCl2与BF3   D.C2H2与C2H4‎ ‎5.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO的物 质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为(  )‎ A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L ‎6.下列叙述正确的是(  )‎ A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 ‎7. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(  )‎ A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1 000ρ)‎ ‎8.下列说法中不正确的是( )‎ A、1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L B、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C、等体积、浓度均为1mol·L-1的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3︰1‎ D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1︰6,氧原子数之比为1︰3‎ ‎9.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) ‎ A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA ‎10.某溶液中大量存在如下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1,则M可能是( )‎ A、Al3+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Ba2+‎ ‎11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )‎ A.100mL 0.1mol/L 稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1 NA ‎ B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA ‎ D.7.1g C12与足量Ca(OH)2溶液反应转移的电子数为0.2NA ‎12.下列叙述正确的是( )‎ A、相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等 B、等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等 C、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等 D、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 ‎13.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )‎ ‎ A.标准状况下,11.2 LH2O中含有的电子数为5NA B.标准状况下,22.4 L氦气中含有的电子数为2NA C.100 g 98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA D.4.6 g组成为C2H6O的有机物,C-H键数目为0.6NA ‎14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A.60.0g水晶晶体中,含有“Si—O”键的数目为NA ‎ B.34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为NA C.标准状况下,22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NA ‎ D.1molT2气体分子(超重氢分子)中所含的中子总数为2NA ‎15.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的 是 (  )。 ‎ ‎①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始 时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转 移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面 降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥‎ ‎16.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的 体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2‎ 气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( ) ‎ ‎ A B C D 第II卷 非选择题 (共52分)‎ ‎17.(12分)(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶 剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(2)丙烯腈分子CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为 ;分子中σ键和π键数之比为 ;构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是   。‎ ‎(3)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂,其晶体不导电,但熔融时能导电。‎ 在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在 (填选项)。‎ ‎ A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.范德华力 ‎(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是______。‎ ‎18.(10分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物 溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。‎ ‎(1)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 。‎ ‎ A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变 ‎ C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变 ‎ (2) 写出硫酸铜水溶液的试管里加入氨水生成沉淀的离子方程式___________________,‎ ‎(3) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。‎ A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 E.离子键 ‎(4) 实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体,在该络合物中根据价层互斥理论可知SO42-空间形状为: 。‎ ‎(5) 已知NF3与NH3具有相同的空间构型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因可能是______ ____ ____。‎ ‎19.(16分)(1)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,能微弱电离出H+和N3-‎ ‎①与N3-互为等电子体的分子有 、离子有 (各举一例)。‎ ‎②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Co2+及Cu2+等形成配合物,[Co(N3)(NH3)5] SO4中,钴的配位数为 。‎ ‎(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示:①在中,硼原子轨道的杂化类型有 和________;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。‎ ‎②硼砂晶体由、和构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。‎ A.共价键 B.离子键 C. 氢键 D.范德华力 E. 金属键 ‎20.(14分)某中学化学实验室要求学生在实验室条件下,用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器,再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(镁带每米质量为2.5 g左右)测定气体摩尔体积。假如实验在标准状况下进行,试回答下列问题:‎ ‎(1)仪器丙由左、右两部分组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水,上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,接口的连接方式如下:A接连 ,B接连 ,C接连 (填写各接口的编号)。‎ ‎(2)镁带和稀硫酸应分别置于 、 仪器中(填仪器编号);G管可以用化学实验室里的 (填仪器名称)改装。‎ ‎(3)实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中,你认为 (填“能”或“不能”)用中学化学实验室常用的托盘天平,理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)如果取镁带长a m,质量为m g,现截取镁带长x cm,产生气体体积为V mL,则测得该状况下气体摩尔体积应表示为:Vm= L·mol-1。‎ 龙海二中2017-2018年下学期第二次月考 高二化学试题答题卷 学校__________________班级_______________姓名_____________________座号__________成绩___________‎ ‎……………………密……………………封……………………装……………………订……………………线………………………‎ ‎(考试时间:90分钟 总分:100分)‎ ‎ ‎ 第I卷(选择题,共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ ‎17.(12分)‎ ‎(1) (2) 、 、 ‎ ‎(3) (4) ‎ ‎18.(10分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) (4) ‎ ‎(5) ‎ ‎ ‎ ‎19.(16分)‎ ‎(1)① , ② ‎ ‎(2)① 和 ; ; m= ② ‎ ‎20.(14分)‎ ‎(1) , , ‎ ‎(2) 、 ; ‎ ‎(3) , ‎ ‎ ‎ ‎(4) ‎ 龙海二中2017-2018年下学期第二次月考 高二化学参考答案及评分标准 第I卷(选择题,共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C C B C B D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B C B B C A D 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)‎ ‎17.(12分,每空2分) ‎ ‎(1)非极性 (2)sp2杂化、sp杂化 2︰1 N ‎(3)ABC (4)CrO2 ‎ ‎18.(10分,每空2分)‎ ‎(1) A (2) Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(OH)2 ↓+ 2 NH4+ ‎ ‎(3) A、C (4) 正四面体 ‎(5)F的电负性比N大,N—F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键。(答案合理均可)‎ ‎19.(16分,每空2分)‎ ‎(1)①N2O(或CO2 、CS2 ) SCN-(或CNO-) ② 6‎ ‎(2)①SP2杂化 SP3杂化 4、5 , m=2 ‎ ‎②B C D ‎20.(14分,(1)每空1分,(3)第1空1分,其余每空2分) ‎ ‎(1)D E F ‎(2)甲   乙     碱式滴定管 ‎(3)不能    量气管的最大量程是50 mL,只需0.05 g左右镁带样品,托盘天平的最小量程是0.1g,所以无法用托盘天平称量 ‎(4)12Va/5mx  (或2.4Va/mx)‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档