【化学】湖北省恩施州巴东二中2019-2020学年高一下学期期末网课质量检测试卷
湖北省恩施州巴东二中2019-2020学年高一下学期期末网课质量检测试卷
考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。
2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。
3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）。
1．下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO
C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO
【答案】D
2.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2 000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。下列关于Cs元素的说法错误的是( )
A.137Cs和133Cs互为同位素
B.单质Cs与水反应非常缓慢
C.137Cs比133Cs多4个中子
D.137Cs最外层只有1个电子
【答案】B
3．下列溶液肯定是酸性的是（ ）
A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液
C. pH<7的溶液 D. c(OH-)
b
B.常温下，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好呈无色，则此时溶液的pH<7
C.常温下，1.0×10-3 mol·L-1的盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0
D.常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
【答案】D
15．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z
C. X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z
【答案】B
16．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( )
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2
【答案】B
17.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
第2周期
①
②
第3周期
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
第4周期
⑨
⑩
（1）⑩的元素符号是________；写出⑤的氧化物的一种用途
写出⑤的氧化物与强碱反应的离子方程式（2分）
（2）表中最活泼的金属是______ (填元素符号)；（1分）
（3请写出⑦的单质与二氧化硫和水反应的化学方程式
17.(1)Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、瓷等）。
离子方程式为AL2O3+OH-=2ALO2-+H2O
(2)K；
(3)SO2+CL2+2H2O=2HCL+H2SO4
18．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：
(1)蓄电池的负极材料是________。
(2)工作时，正极反应为____________________________________________________。
(3)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(5)电流方向从________极流向________极。
(6)充电时，铅蓄电池的负极与电源的________极相连接。
答案：(1)Pb (2)PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
(3)增大 (4)负 (5)正 负 (6)负
19．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数
KW＝ 。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。
19．(1) 1×10-13 (2) ① 1∶10 ② 1∶9
20.书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为______。
试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序按产物气流从左到右的方向是填装置的编号：________________________。
实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，证明，B瓶溶液的作用______，C瓶的溶液不褪色，且有______现象，证明______。
书写B中的离子方程式______。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因______。
装置中所盛溶液是______，可验证的产物是______。
20. 浓 将全部氧化吸收 气泡 产物中已被B瓶溶液全部吸收 溴易挥发、干扰二氧化碳的检验 澄清石灰水
21.(15分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2 000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v(O2)= mol/(L·min)，N2的平衡转化率为 ，2 000
K时该反应的平衡常数K= 。
(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。
① 反应2NO(g) N2(g)+O2(g)为 反应(填“吸热”或“放热”)。
②一定温度下，能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到平衡的是 (填序号)。
a.容器内的压强不发生变化
b.混合气体的密度不发生变化
c.NO、N2、O2的浓度保持不变
d.单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式： ;
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
21. (1)0.001 5 0.75% 2.28×10-4
(2) ①放热 ②c
(3)①CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
②2CO+2NO2CO2+N2
