【化学】湖南省长沙市周南中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】湖南省长沙市周南中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

湖南省长沙市周南中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 一、选择题（每小题只有1个正确答案。16*3分=48分）‎ ‎1.下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】乙醇属于易燃液体，故选A。‎ ‎2.下列关于实验操作的说法正确的是（  ）‎ A. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B. 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 C. 蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热 D. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，可以防止酸液飞溅，故A错误；‎ B. 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃，可以防止气体爆炸，故B正确；‎ C. 蒸发过程中，不可以将蒸发皿中的水蒸干，故C错误；‎ D. 过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸边缘，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎3.下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）‎ A对安全的认识 B用“化学”眼光分析 ‎①点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎②煤气泄漏立即打开排气扇 ‎③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ‎①洗涤剂去除油污是因为乳化作用 ‎②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性 ‎③地里庄稼出现叶色发黄应施用氮肥 C化学与健康 D对除杂和鉴别的认识 ‎①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ‎②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ‎③人体缺铁会导致贫血 ‎①用灼热的CuO除去CO中少量CO2‎ ‎②用Ca（OH）2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3‎ ‎③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 煤气泄漏不能立即打开排气扇，应开窗通风，不能使用电器，故A错误；‎ B. 洗涤剂去除油污是因为乳化作用，用适量的熟石灰可中和土壤的酸性，地里庄稼出现叶色发黄应施用氮肥，故B正确；‎ C. 霉变的大米洗净烧熟后会含有赭曲霉素等毒素，不可以食用；甲醛有毒，不能利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，故C错误；‎ D. 加热条件下一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，不能用灼热的CuO除去CO中少量CO2，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎4.规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（　　）‎ A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 向试管里加粉末 D. 倾倒液体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，A错误；‎ B.加热液体时试管内液体不能超出试管容积的三分之一，B错误；‎ C.用药匙平放向试管内加入粉末状固体物质，C正确；‎ D.倾倒液体时，瓶塞要倒放在实验桌面上，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎5.下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①属于钠盐、硫酸盐，为硫酸钠；②属于钾盐、硫酸盐，则为硫酸钾；③属于钾盐、盐酸盐，则为氯化钾；④为铵盐、盐酸盐，则为氯化铵，‎ 故选:C。‎ ‎6.下列物质循环过程中，不能经过一步反应实现的是 ( )‎ A. HCl—CuCl2 B. Na2SO4一NaCl C. CO—CO2 D. Fe2O3—Fe(OH)3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、盐酸与氧化铜、氢氧化铜等物质反应可一步生成氯化铜，故A不选；‎ B、Na2SO4与氯化钡反应能一步生成氯化钠，故B不选；‎ C、CO具有可燃性和还原性，一氧化碳燃烧或与金属氧化物等反应都可以一步转化为二氧化碳，故C不选；‎ D、氧化铁难溶于水，与水不反应，不能由一步反应实现转化，故D选；‎ 故选D。‎ ‎7.各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是 ( )‎ A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. CO→CO2→H2CO3→CO C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Fe2O3→FeSO4不能一步实现转化，故A错误；‎ B、H2CO3→CO不能一步实现转化，故B错误；‎ C、NaCl→Na2CO3不能一步实现转化，故C错误；‎ D、HCl能够与Cu(OH)2反应生成CuCl2；Ba(OH)2与CuCl2反应生成BaCl2；H2SO4和BaCl2反应生成HCl，能一步实现转化，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8.下列说法正确的是( )‎ A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；‎ B、NH3、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和CO2不是电解质，均是非电解质，故B错误；‎ C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；‎ D、非金属氧化物不一定酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100nm之间，大于100nm为浊液，小于1nm为溶液，胶体具有性质主要有丁达尔效应、电泳、聚沉等，其中丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，据此判断；‎ ‎【详解】A、NaCl为电解质，氢氧化铁胶体中加入NaCl溶液，会使氢氧化铁聚沉，故A说法正确；‎ B、用平行光照射NaCl溶液和氢氧化铁胶体时，后者有丁达尔效应，前者没有，故B说法错误；‎ C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100nm之间，故C说法正确；‎ D、氢氧化铁胶体具有较大的表面积，吸附悬浮在水中固体颗粒而沉降下来，达到净水的目的，故D说法正确；‎ 答案选B。‎ ‎10.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）‎ A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.雾霾所形成的气溶胶是胶体，有丁达尔效应，不选A项；‎ B.胆矾即，在水溶液中会被铁置换，不选B项；‎ C.玉不琢不成器涉及的是物理变化，不是化学变化，选择C项；‎ D.钢是铁合金，不选D项。‎ 答案选C。‎ ‎11.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）‎ 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 ‎【答案】B ‎【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误； B．冰醋酸是纯净物，铝热剂是混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C．碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；D．玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案为B。‎ ‎12.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ）‎ A BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl B. Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O C. BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl D. Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐，或强碱与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡和可溶性物质，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示，以此来解答。‎ ‎【详解】A.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不选；‎ B.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B选；‎ CBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HHCl的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不选；‎ D.Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎13.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )‎ A. Al3+、SO42ˉ、NO3ˉ B. Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ‎ C. NH4+ 、SO42ˉ、OHˉ D. Na+、CO32ˉ、Cl ˉ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】在无色透明中不存在有颜色的离子，强酸性溶液中存在大量的H+。‎ A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉ离子间不发生反应，且与氢离子也不反应，能够大量共存，故A正确；‎ B．Cu2+能使溶液显蓝色，与题意不符，故B错误；‎ C．OHˉ能够与氢离子反应生成水，不能大量存在，故C错误；‎ D．CO32ˉ能够与氢离子反应放出二氧化碳，不能大量存在，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎14.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（ ）‎ ‎① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－‎ ‎② pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－‎ ‎③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：K+、CO32－、Na＋、S2－‎ ‎④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4+ + OH— ＝ NH3↑+ H2O ‎⑤ 用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O ‎ ‎⑥ 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH = 7：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O ‎⑦ 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+‎ A. ①③⑤⑦ B. ②③⑥⑦ C. ②④⑤⑦ D. ③④⑥⑦‎ ‎【答案】B ‎【解析】①加入NaOH溶液后NH4+、Al3+不能大量存在，错误；② pH=1的溶液呈酸性，离子相互间不反应，能大量共存，正确；③能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存，正确；④NaOH足量，NH4+、HCO3-都应该完全反应，正确的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，错误；⑤CH3COOH为弱酸，应以化学式保留，正确的离子方程式为CaCO3 +2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+ H2O，错误；⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，NaHSO4溶液中的H+与Ba（OH）2溶液中的OH-恰好完全反应，正确；⑦Cu将Fe3+还原为Fe2+，正确；正确的有②③⑥⑦，答案选B。‎ ‎15.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－=H2O B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－=Al(OH)3↓＋3Cl－‎ D 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NH3•H2O为弱电解质，部分电离，用化学式表示，与H2SO4溶液反应的离子方程式为H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A错误；‎ B．CuO不溶于水，用化学式表示，反应的离子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B正确；‎ C．AlCl3溶于水，完全电离，用离子表示，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al(OH)3↓，故C错误；‎ D．Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎16.下列物质中，能够导电电解质是（ ）‎ A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铜丝能导电，Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；‎ B.熔融的MgCl2能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，可以导电，该物质是化合物，属于电解质，B符合题意；‎ C.NaCl溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，但该物质属于混合物，不是电解质，C错误；‎ D.蔗糖是化合物，无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，因此该物质属于非电解质，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ 二、非选择题（每空2分，共52分）‎ ‎17.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___色，得到的是___，反应的化学方程式为___。用此分散系进行实验：‎ ‎（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明___，这种现象称为___。‎ ‎（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是___，原因是___。‎ ‎【答案】(1). 红褐 (2). Fe（OH）3胶体 (3). FeCl3+H2O≜Fe（OH）3(胶体)+3HCl (4). 逐渐变深 (5). Fe（OH）3胶体带正电 (6). 电泳 (7). 变为红褐色沉淀 (8). 硫酸铵电离出的离子中和胶体粒子所带电荷，使其聚沉 ‎【解析】‎ ‎【分析】饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色，得到Fe（OH）3胶体，加入电解质溶液，Fe（OH）3胶体发生聚沉现象，形成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象，据以上分析解答。‎ ‎【详解】实验室制备Fe（OH）3胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl3‎ 溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热；故答案为：红褐； Fe（OH）3胶体；FeCl3+H2O≜Fe（OH）3(胶体)+3HCl；‎ Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深；故答案为：逐渐变深 ；Fe（OH）3胶体带正电 ；电泳；‎ 硫酸铵溶液中存在阴、阳离子，带有正、负电荷，Fe（OH）3胶粒带有正电荷，被负电荷中和，Fe（OH）3胶体发生聚沉现象，形成Fe（OH）3沉淀；‎ 故答案为： 变为红褐色沉淀；硫酸铵电离出的离子中和胶体粒子所带电荷，使其聚沉。‎ ‎18.（1）下列物质中，属于电解质的是___，属于非电解质的是___：属于强电解质的是___，属于弱电解质的是___，既不是电解质也不是非电解质的是___。（填序号）‎ ‎①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ‎（2）发生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式有___。‎ ‎（3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有___，属于混合物的有___。‎ ‎①泥水 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤酒水 ⑥水银 ⑦溴水 ⑧碘水 ⑨右灰水 ⑩水煤气 ⑪蒸馏水 ⑫水泥 ‎【答案】(1). ①④⑦⑧ (2). ⑤⑨⑩ (3). ①④⑧ (4). ⑦ (5). ②③⑥ (6). HCl+NaOH=NaCl+H2O (7). ④⑥⑪ (8). ①②③⑤⑦⑧⑨⑩⑫‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】电解质是熔融状态下或者水溶液中能导电的化合物，有酸碱盐，金属氧化物，水。非电解质是熔融状态下和水溶液中均不导电的化合物，有非金属氧化物，大多数有机物，氨气等，据此回答问题。‎ ‎【详解】（1）①硫酸属强电解质；②盐酸是混合物，不属于电解质和非电解质；③氯气为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；④硫酸钡属于强电解质；⑤酒精⑨蔗糖属于非电解质；⑥铜可导电但为单质，不属于电解质和非电解质；⑦醋酸属弱酸，为弱电解质；⑧氯化氢本身不导电，在水溶液中导电，属电解质；  ⑩氨气溶于水后导电，但本身不导电，属非电解质；故答案为：属于电解质的是①④⑦⑧；非电解质的是⑤⑨⑩；属于强电解质的是①④⑧；弱电解质的是⑦；既不是电解质又不是非电解质的是②③⑥。‎ ‎（2）生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，须为强酸、强碱溶液，生成可溶性盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；‎ ‎（3）只含有一种物质的纯净物，含有两种或两种以上物质的是混合物，①泥水②氨水③氯水④双氧水 ⑤酒水 ⑦溴水 ⑧碘水 ⑨右灰水⑩水煤气 ⑫水泥，均是混合物；⑥水银 ⑪‎ 蒸馏水是纯净物；故答案为：纯净物④⑥⑪；混合物①②③⑤⑦⑧⑨⑩⑫。‎ ‎19.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等杂质，选择装置___（填代表装置图的字母）。‎ ‎（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___。‎ ‎（3）装置A中①的名称是___，进水的方向是___，装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。‎ ‎（4）海水中蕴藏着丰富的资源。在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： ‎ 问题：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7：⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。‎ 正确的操作顺序是___（填写字母）。‎ a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤③②①⑥④⑦ d.⑤②①③⑥④⑦‎ ‎【答案】(1). A (2). 紫红色 (3). 冷凝管 (4). 下进上出 (5). 打开分液漏斗上方玻璃塞或使玻璃塞凹槽对准漏斗小孔 (6). a、c ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法；‎ ‎（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，溶液为紫红色；‎ ‎（3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称；装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等；‎ ‎（4）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除Fe3+‎ 用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。‎ ‎【详解】（1）除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，故选装置A。‎ ‎（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，碘的四氯化碳溶液为紫红色；‎ ‎（3）装置A中①的名称是冷凝管，下口进水，上口出水；装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体；‎ ‎（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，CO32-+Ba2+=BaCO3↓,碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后，滤液中加入盐酸，然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，即顺序为a.⑤②③①⑥④⑦；c.⑤③②①⑥④⑦；选ac。‎ ‎20.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。‎ 现做以下实验：‎ ‎①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生；‎ ‎②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；‎ ‎③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验现象，回答下列问题：‎ ‎（1）原白色粉末中肯定含有：___（填化学式）。‎ ‎（2）写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：___。‎ ‎（3）写出碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：___。‎ ‎（4）写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：___。‎ ‎【答案】(1). CaCl2和K2CO3 (2). Ba2++CO32-=BaCO3↓ (3). CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (4). Ca2++CO32-=CaCO3↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】白色粉末溶解后有白色沉淀产生，根据题意则沉淀可能为CaCO3和BaCO3，则一定存在的为K2CO3；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明含有碳酸盐沉淀，无有硫酸盐沉淀；③中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则此沉淀肯定为AgCl，故肯定有Cl-存在，即CaCl2肯定有，但Ba（NO3）3是否存在无法判断。‎ ‎【详解】白色粉末溶解后有白色沉淀产生，根据题意则沉淀可能为CaCO3和BaCO3，则一定存在的为K2CO3；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明含有碳酸盐沉淀，无有硫酸盐沉淀；③中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则此沉淀肯定为AgCl，故肯定有Cl-存在，即CaCl2肯定有，但Ba（NO3）3是否存在无法判断；‎ ‎（1）据以上分析可知，白色粉末中肯定含有CaCl2和K2CO3；‎ 故答案为：CaCl2和K2CO3；‎ ‎（2）硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；‎ 故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；‎ ‎（3）碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；‎ ‎（4）氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；‎ 故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。‎ ‎ ‎