河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（重点班） Word版含答案
高二重点班第一次月考化学试题
一、单选题（每题3分，共60分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A． pH＜7的溶液不一定呈酸性
B． 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C． 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)=c(CH3COO－)
D．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏高
2．常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是（ ）
A． 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积小于20.0mL
C． M点处的溶液中c(H＋)=c(OH－) D．N点处的溶液中pH>12
3．已知下列热化学方程式：
(1)CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol
(2)2C2H6(g) + 7O2(g )==4CO2 (g)+ 6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol
(3) C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol
(4) 2C2H2(g) + 5O2(g)== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C3H8(g) + 5O2(g)== 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是不可能的 （ ）
A.CH4和C3H8 B.C2H4和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4
4．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（ ）
A． 9:1 B． 11:1 C． 1:11 D． 1:9
5．水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 图中对应点的温度关系为： a＞b B．水的电离常数KW大小关系为：b＞d
C． 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
6．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B． 相同温度下，电离常数K(HX):a>b
C． 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a
B
B． A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A>B
C． a，b，c三点对应的平均相对分子质量：b>c>a
D． t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等
14．向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。
已知: 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；IV点不在曲线上
下列叙述正确的是（ ）
A． Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B． IV点时反应未到达平衡v(正)②>③
C． 其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低
D． 若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69
17．有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲：a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是（ ）
A． 在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大
B． 在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y 的转化率增大
C． 在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高
D． 在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变
18．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
容器
温度/（℃）
起始物质的量（mol)
平衡物质的量（mol)
NO
CO
N2
CO2
N2
CO2
I
400
0.2
0.2
0
0
0.12
II
400
0.4
0.4
0
0
III
300
0
0
0.1
0.2
0.075
下列说法正确是（ ）
A． 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 mol•L-1·s-1
B． 该反应的ΔS<0、ΔH>0
C． 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)
D． 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆
19．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H<0。下列说法正确的是 （ ）
容器编号
温度/K
物质的起始浓度/mol/L
物质的平衡浓度/mol/L
c(CH3OH)
c(CO)
c(CH3COOH)
c(CH3COOH)
I
530
0.50
0.50
0
0.40
II
530
0.20
0.20
0.40
III
510
0
0
0.50
A． 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4
B． 达平衡时，容器II中比容器I中的小
C． 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
D． 达平衡时，容器I中CH3OH 转化率与容器III中CH3COOH 转化率之和小于1
20．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 该反应的ΔH<0 B． T1时，该反应的平衡常数为1/16
C． 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D． 若T2”“<”或“ = ”)0。
②下列说法正确的是____________ (填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大 b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d.图中压强p17，选项B错误；C、反应前后气体的体积相等的反应，如：3A （g）⇌2C（g）+B（g），增大压强或减小压强，平衡不移动，所以图示可能为增大压强，催化剂能改变反应速率，也可能为使用了催化剂，选项C错误；D、醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a，选项D正确。答案选D。
8．C
【解析】A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH，c（H+）=c（OH-）=10-3
mol/L，等体积混合恰好反应生成硝酸钾，溶液为中性，A错误；
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水，c（H+）=10-3mol/L，氨水浓度大于10-3mol/L，等体积混合时碱过量，溶液pH大于7，B错误；
C．pH＝3的醋酸，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH＝11的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-3mol/L，等体积时酸过量，pH一定小于7，C正确；
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合恰好反应生成硫酸钠，溶液为中性，D错误；
10．D
【解析】甲不变，乙蒸发掉一半水，在丙中通入少量的CO2，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后溶液中的溶质均为NaCl，等体积等物质的量浓度的NaOH溶液中n（NaOH）相同，由原子守恒可知：n（NaOH）～n（H+）～n（NaCl），所以三者消耗盐酸的物质的量相同，由于盐酸的浓度相同，根据V=可知消耗盐酸的体积相同，即V甲=V乙=V丙，答案选A。
11．D
【解析】A.醋酸是弱酸，部分电离，pH＝3的醋酸溶液比pH＝11的NaOH溶液浓度大的多，a点时二者等体积反应，醋酸过量，溶液呈酸性，故A错误;
B.平衡常数K只与温度有关，和压强无关，所以B选项是错误的;
C.增大氢气的浓度,提高氮气的转化率,所以随H2起始体积分数增大,N2的转化率增大,即a点N2的转化率小于b点,所以C选项是错误的;
D.降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，与图象相符，故D正确。
所以D选项是正确的。
12．D
【解析】A. 由图可知，温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2O，A正确；B. 由图可知，在400℃到900℃之间，N2的产率逐渐减小、 NO 的产率逐渐升高，所以，900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NO，B正确；C. 由图可知，当温度高于900℃后，N2的产率与 NO 的产率都降低了，说明两个反应都是可逆反应，所以900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于1，C正确；D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中、在不同温度下达到平衡的实验，反应达到平衡需要一定的时间，所以不能不断升高温度，D不正确。本题选D。
13．A
【解析】A. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B容积相同，反应温度不同，则温度：A>B，故A正确；B. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B反应温度相同，但容积不同，则容积：A＜B，故B错误；C. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生X的分解反应，该反应为气体体积增大的反应，a，b，c三点分解的X的物质的量b>c>a，则气体的总物质的量b>c>a，气体的质量不变，对应的平均相对分子质量：b＜c＜a，故C错误；D. 根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率A＞B，故D错误；故选A。
14．B
【解析】A2(g)+2B2(g)2AB2(g)正反应气体物质的量减小，根据图示，相同温度下，压强为p1时，达到平衡AB2的体积分数大于p2，所以p1>p2, Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大，所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点，故A错误；IV点对应的温度下，达到平衡AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以IV点时反应未到达平衡v(正)②>③，B正确；C. 其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙可以吸收水，使化学平衡向正反应方向移动，所以CO2的转化率升高，C不正确；D. 若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时CO2的转化率为50%，则CO2的变化量为1 mol·L一1，H2的变化量为3mol.L一1，C2H5OH的变化量为0.5mol.L一1，H2O的变化量为1.5mol.L一1，该反应的平衡常数数值=1.69，D正确。本题选C。
17．D 【解析】A、恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向进行，乙的气体增多，压强增大使甲压缩，甲的体积减小但平衡不移动，则c的物质的量浓度增大，选项A正确；B、恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，故x、y的转化率增大，选项B正确；C、绝热下向乙中通入z气体，平衡逆向进行，逆向是放热反应，反应器中温度升高，选项C正确；D、绝热下向甲中通入惰性气体，乙中反应应正向移动，吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，c的物质的量会改变，选项D错误。答案选D。
18．D【解析】分析：由表格中数据，400℃时I中，
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
开始物质的量（mol） 0.2 0.2 0 0
转化物质的量（mol） 0.12 0.12 0.06 0.12
平衡物质的量（mol） 0.08 0.08 0.06 0.12
K==21.09, 以此解答。
详解: A. 容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)==0.03 mol•L-1·s-1,故A错误；
B.该反应为气体体积减小的反应,则ΔS<0，I与III比较,III极限转化为反应物时,起始量相同,温度低时N2的平衡浓度大,可以知道降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0，
C.I与II比较,温度相同、起始量为2倍关系,但II中压强大、平衡正向移动，则达到平衡时,体系中c(CO)关系: c(CO，容器II)<2c(CO，容器I),故C错误；
D.起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，QC==10V逆，所以D选项是正确的。
19．D 【解析】A．根据CH3OH(g)+CO(g) CH3
COOH(g) 可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，容器I中平衡时浓度之和为0.4+0.1+0.1=0.6 mol/L，因此达平衡时，容器II中平衡时浓度之和小于0.6 mol/L×1.2=0. 72 mol/L，容器I与容器II中的总压强之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A错误；B．根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) 可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，则增大；C．根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) 可知，容器I中起始量与容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的温度低，温度越低，反应速率越慢，因此达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小，故C错误；D. 根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) 可知，容器I中起始量与容器Ⅲ等效；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CH3COOH的转化率减小，因此达平衡时，容器I中CH3OH 转化率与容器III中CH3COOH 转化率之和小于1，故D正确；
20．A
【解析】A. 根据图像，升高温度，c( NO2)减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，ΔH<0，故A正确；B. T1时，平衡是c( NO2)=0.2 mol/L，
SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)
起始(mol/L) 0.5 0.6 0 0
反应(mol/L) 0.1 0.2 0.2
平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.2
该反应的平衡常数K==，故B错误；C. T1时，容器I平衡时气体的物质的量为0.4+0.4+0.2=1.0mol，容器Ⅱ中Qc==0.5＜，说明反应正向移动，气体的物质的量小于0.5+1+0.5=2.0mol，因此达到平衡，总压强之比大于1:2，故C错误；D.根据上述分析，T1时，平衡时容器I中NO的体积分数为×100%=40%；容器I相当于起始时加入0.2mol二氧化氮和0.6mol二氧化氮，容器Ⅲ相当于起始时加入0.4mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，容器Ⅲ相当于容器I缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，若T2
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