浙江省丽水四校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

浙江省丽水四校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

‎2019年11月高一四校期中联考化学学科试卷 考生须知：‎ ‎1．本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷第1题至第25题,第II卷第26题至30题。全卷满分为100分,考试时间90分钟；‎ ‎2．本卷答案必须写在答题卷相应位置上,写在试题卷上无效；‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24‎ S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 第Ⅰ卷 (选择题，共50分)‎ 一、 选择题(每题2分，共50分。每小题四个选项中只有一个是符合题目要求)‎ ‎1．水晶的主要成分是SiO2，SiO2属于 ‎ A．混合物 B．非金属单质 C．氧化物 D．有机物 ‎2．下列物质的用途错误的是 A．明矾：净水剂 B．过氧化钠：供氧剂和漂白剂 C．碳酸氢钠：胃酸中和剂 D．生石灰：食品抗氧化剂 ‎3．下列物质中属于非电解质的是 ‎ A．NH3 B．液氯 C． CaCO3 D． NaCl溶液 ‎4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．分散质能否通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 ‎5．实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2 + NH4ClNaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的说法不正确的是 ‎ A．NaNO2是氧化剂 B．生成1mol N2时转移3mol电子 C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化产物又是还原产物 ‎6．庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色反应原理有关，下列关于焰色反应的表述正确的是 A．焰色反应是化学变化 ‎ B．若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 C．所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 D．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃片）‎ ‎7．经检测我国44个城市的自来水中含有亚硝胺类物质，在已检出的水样中亚硝基二甲胺[(CH3)2N2O]的平均浓度为11 ng·L-1。下列说法不正确的是 A．亚硝基二甲胺由4种元素组成 B．1mol(CH3)2N2O所含H原子的物质的量为6mol C．亚硝基二甲胺的摩尔质量为‎74g D．11 ng·L-1与物质的量浓度类似，也是溶液浓度的一种表示方法 ‎8．下列叙述中，正确的是 A．‎14C中含有14个中子 B．16O、18O是同一种核素 C．1H2与2H2互称同位素 D．C60、C70互为同素异形体 ‎9．下列反应中，离子方程式为H＋+ OH－= H2O的是 A．CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O B．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O C．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O D．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O ‎10．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ‎ A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－‎ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－‎ ‎11．在强酸性的透明溶液中,下列离子组能够大量共存的是 A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-‎ C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-‎ ‎12．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为：‎ X + H2SO4 = 2CrO3 + Na2SO4 + H2O，其中X的化学式是 A．Na2CrO4 B．Na2Cr2O‎7 ‎ C．Na2Cr2O4 D. Na2CrO7‎ ‎13．下列溶液中的Na＋与100 mL1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是 A．200 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 B．150 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液 C．150 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 ‎14．NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法不正确的是 A．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业 B．用石灰乳与Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ‎ C．Cl2不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中 D．侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化 ‎15．阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是 A．标准状况下，‎2.24 L苯含有的分子为0.1NA B．0.1 mol Fe与足量氯气反应，转移的电子数目为0.2 NA C．‎2.8 g CO和C2H4混合物中含有的分子数为0.1 NA ‎ D．1 mol Mg2+含有核外电子数为2NA ‎16．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积是（单位：L)‎ A. 　 　 B. C. D. ‎17．已知反应：CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g) ＋2SO2(g) ,现有0.228g CS2液体在448mL 氧气（标准状况，过量）中充分燃烧，恢复至标准状况后所得气体为 A. 112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL ‎18．21世纪是海洋世纪，开发海洋资源尤为重要，如图所示为海水综合利用的部分流程,有关说法不正确的是 A．①只发生了物理变化, ②是用电解熔融NaCl制备Na B．③可用氯气作氧化剂，⑤通入热的水蒸气将溴吹出 C．④中工业上用常用NaOH来沉淀母液中的Mg2+‎ D．⑥在 HCl气体氛围中加热可得到无水MgCl2 ‎ ‎19．有一在空气中放置了一段时间的NaOH固体，经分析测知其含水7% ，含Na2CO353% ，其余为NaOH。取10克该样品恰好和100毫升2mol·L-1的盐酸反应，蒸发反应后的溶液可得到固体的质量为 ‎ A．5.85克   B．10克   C．17.55克    D．11.7克 ‎20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象或结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向氯水中滴加紫色石蕊，溶液颜色变成红色，说明氯水中含有HClO ‎21．某元素原子X的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H＋组成HmX－离子，则 a g HmX－中所含质子的物质的量是 ‎ A．(A－N＋m) mol B．(A－N) mol C．(A－N) mol D．(A－N＋m) mol ‎22．下列各项操作正确的是 ‎ A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体先从下端流出后，再将上层液体从下口放出 ‎ C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏与清洗，清洗后无需干燥 D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 ‎23．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是 A．加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有Cl－‎ B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有SO C．加入NaOH溶液，微热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有NH4+‎ D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则有CO ‎24．24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7‎ 溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(已知Na2SO3被氧化为Na2SO4)‎ A．＋6　　　　　B．＋3 C．＋2 D．0‎ ‎25．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、HCO3ˉ、SO42ˉ，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：‎ 第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；‎ 第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。‎ 根据上述实验，下列推测正确的是 A．Ba2＋一定存在 B．100 mL该溶液中含0.01 molHCO3ˉ‎ C．Na＋不一定存在 D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验 第II卷 (非选择题，共50分)‎ 一、 填空题(共 5小题，共50分)‎ ‎26．（16分）‎ ‎(1) 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中c (Clˉ)为 mol·L-1，从100 mL该溶液中取出20mL再稀释至100 mL，c (MgCl2) 为 mol·L-1。‎ ‎(2)将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）： SO2 + Ba(NO3)2 + H2O —— BaSO4↓+ HNO3 + NO↑‎ ‎①配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。‎ ‎②该反应中， 元素发生氧化反应，氧化剂是 （写化学式）。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。‎ ‎③当反应消耗19.2 g SO2 时，反应中转移电子 mol，在标准状况下，生成NO的体积为 L。‎ ‎27．（7分）根据如图所示实验装置，回答下列问题。‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：① ，④ ‎ ‎（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。‎ ‎（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ②的进水口是 (填“f”或“g”)。‎ ‎（4）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填标号)。‎ a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中 b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切 c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水 d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线 ‎28．(13分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。‎ ‎（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。‎ ‎（2）甲同学为验证氯气是否具有漂白性，在装置 C中放入干燥的有色布条，实验中观察到有色布条褪色，能否说明氯气具有漂白性______,说明理由 。‎ ‎（3）利用D、E装置可制取高效的水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4），请写出E中的化学反应方程式 。‎ ‎（4）上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷，请指出 。‎ ‎29．(8分）右图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B为常见的能产生温室效应的气体；E是最简单的有机物，且标准状况下密度为0.714g·L-1。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。‎ ‎（1）写出化学式：乙 ；丙 ；‎ ‎（2）丁的摩尔质量 ；‎ ‎（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式 ；‎ ‎（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体8.96L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物 g；‎ ‎30．（6分）取某浓度的 NaOH 溶液 10ml，向其中通入一定量的 CO2，再向所得溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 的盐酸，标准状况下产生的 CO2 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，请回答：‎ ‎（1）原NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol·L-1‎ ‎（2）原 NaOH 溶液通入 CO2 后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 。‎ ‎2019年11月高一四校期中联考化学参考答案 选择题：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C D A C C D C D B A B B A 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C C D D C D D A C B B B 填空题(共 5小题，共50分)‎ ‎26．（每空2分，共16分）‎ (1) ‎1 mol·L-1 , 0. 1 mol·L-1‎ (2) ‎①‎ ‎② S Ba(NO3)2 3:2‎ ‎③ 0.6，4. 48L ‎27．（7分）（1）蒸馏烧瓶（1分）； 1000mL 容量瓶（1分）‎ ‎（2）④（1分）‎ ‎（3）温度计（1分）；g（1分）‎ ‎（4）a d（2分）‎ ‎28.（13分）‎ ‎（1）MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O （2分）‎ 除去Cl2中的HCl （2分）B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （2分）‎ ‎（2）否 （1分） 从 B中出来的Cl2含有水蒸气 （2分） ‎ ‎（3）3NaClO + 2FeCl3 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O（2分,书写离子反应也给分）‎ ‎（4）B、C之间缺少干燥装置，缺少尾气处理装置 （2分，1点1分）‎ ‎29.（8 分）(1) C O2 （各1分） (2) 80 g·mol-1 (3) CH4+2O2=CO2+2H2O (4) 10‎ ‎30．（6 分）（1）0.9（2 分） （2）NaOH Na2CO3 （2 分） 4:1（2 分）‎ ‎ ‎