山西省临汾市2020届高三上学期月考化学

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化学试题 ‎（满分100分 时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Mn-55： Al-27 . N-14. K-39 . I-127‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 第I卷（选择题）‎ 一、 单选题（共15小题，每小题3分，共45分）‎ 1. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 ‎ ‎ B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ ‎ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3‎ D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 ‎2．科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如图。电池反应Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是 ‎ ‎ A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)‎ C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)‎ D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 ‎3．]我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A．放电时，a电极反应为I2Br--+2e--==2I--+Br--‎ B．放电时，溶液中离子的数目增大 ‎ ‎ C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI--被氧化 ‎ ‎ D．充电时，a电极接外电源负极 ‎4．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+ ‎ ‎ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 ‎ ‎ D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 ‎5. 下列说法不正确的是 A. B. C. D. ‎ A.Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B. 正极电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH− ‎ C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 ‎6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 HX(aq)‎ H+(aq)‎ Xˉ(aq)‎ ‎＋‎ HX(g)‎ H(g)‎ X(g)‎ ‎＋‎ H+(g)‎ Xˉ(g)‎ ‎＋‎ ΔH2‎ ΔH ΔH1‎ ΔH4‎ ΔH6‎ ΔH3‎ ΔH5‎ A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%‎ B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 ‎ ‎ D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 ‎7．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0‎ B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·molˉ1‎ ‎8．炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A．每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 ‎ B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C．氧分子的活化是O—O的断裂与O—O键的生成过程 ‎ D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 ‎9、 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)达到平衡状态．判断可逆反应达到平衡状态的标志是( ）‎ A、υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO) B、混合气体的密度不再改变 C、混合气体的平均相对分子质量不再改变 D、CO、H2、CH3OH的浓度相等 ‎10、可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)；ΔH＞0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（ ）‎ A.B和C可能都是气体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.有可能B为固体，C为气体 ‎11、某密闭带活塞的容器中，反应达到平衡A（g）+2B(g)3C（？），测得C（A）=0.6mol/L，将容积体积缩小为原来的一半并重新达到平衡，测得C（A）=1.0mol/L，下列说法正确的是 A、建立新平衡时，原平衡不移动 B、建立新平衡时，原平衡向左移动 C、C为非气体物质，加压时平衡向右移动 D、C为气体 ‎12、已知298.15 K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1，则此时反应进行的方向是( )‎ A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 ‎ C.处于平衡状态 D.无法判断 ‎13、已知反应X (g)+Y (g) n Z (g) △H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图。下列说法不正确的是( ) A．反应方程式中n=1‎ B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)=0.08 mol·L-1·min-1‎ ‎14、 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 ‎ A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎15、根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 ‎ ‎ C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 二、填空题（共三小题，除标注外每空3分，共22分。）‎ ‎17、（2分）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：‎ ‎(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l) === 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1‎ 反应Ⅲ：S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________________________________________。‎ ‎18、将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式_______________________________________。‎ ‎②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。‎ ‎③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室（填“阴”或者“阳”）加入____________（填化学式）。‎ ‎19．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：‎ 离子种类 VO2+‎ VO2+‎ V3+‎ V2+‎ 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 ‎（1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_________________________________________。（2）（2分）当完成储能时，正极溶液的颜色是________（3）质子交换膜的作用是___________________________________________‎ 四、综合题（共二小题，每空3分，共33分）‎ ‎20、(1)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎160‎ ‎260‎ ‎1300‎ ‎1700‎ ‎∞‎ p/kPa ‎35.8‎ ‎40.3‎ ‎42.5‎ ‎45.9‎ ‎49.2‎ ‎61.2‎ ‎62.3‎ ‎63.1‎ 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解 ‎②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=________________kPa，v=__________________kPa·min−1。‎ ‎③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_____________________________________________________________________。‎ ‎④25℃时N2O4(g)=== 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。‎ ‎21、 对于反应2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48 kJ·mol－1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。‎ ‎①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。‎ ‎②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_____________________________‎ 要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________________________________________________________________________。‎ ‎③比较a、b处反应速率大小：υa______υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率υ=υ正−υ逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=**________(保留1位小数)。‎