化学卷·2019届江苏省启东中学高二学业水平模拟（最后一考）（2018

化学卷·2019届江苏省启东中学高二学业水平模拟（最后一考）（2018

江苏省启东中学2017~2018学年度第二学期学测模拟测试 高二化学（2018.3.10）‎ 本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ag-108 ‎ ‎ Mn-55 I-127 Na-23 S-32‎ 第Ⅰ卷（选择题 共69分）‎ 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）。‎ ‎1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．对生活废弃物进行分类处置 B．过度开发资源促进经济发展 C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D．宣传“低碳”出行 ‎2．下列化学用语的表达正确的是 A．H2O2的电子式： B．乙酸的结构简式：C2H4O2‎ C．中子数为20的氯原子： D．CH4的球棍模型： ‎ ‎3．下列变化属于物理变化的是 A．用石油分馏炼制汽油 B．用煤干馏制备焦炭 C．电解饱和食盐水制烧碱 D．用海带提取碘单质 ‎4．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ，对 于该反应，下列说法正确的是 A．反应中转移3个电子 B．Fe2O3发生还原反应 C．CO被还原 D．CO为氧化剂 ‎5．某溶液中存在大量的K+、OHˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是 ‎ A． Al3+ B．NH4+ C．Fe3+ D．SO42ˉ‎ ‎6．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是 A．乙醇、乙酸互为同分异构体 B．乙醇、乙酸都能与钠反应 C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 ‎ ‎7．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是 A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．氯水 D．活性炭 ‎8．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A．植物油、动物脂肪中含有的油脂 B．谷类中含有的淀粉 ‎ C．食醋中含有的醋酸 D．酒中含有的酒精 ‎9．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是 ‎ ‎ ‎ A．光合作用 B．烧炭取暖 C．风力发电 D．电解冶炼 ‎10．实验是化学学习的基础。下列实验叙述正确的是 ‎ FeCl2‎ 溶液 KSCN 溶液 ‎ ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A．实验①试管最终会充满水 B．实验②试管中溶液变为血红色 C．实验③试管中出现砖红色沉淀 D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路 ‎ ‎11．下列有关物质用途的说法正确的是 ‎ A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂 ‎ C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物 ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B．标准状况下，‎4.48 L的乙醇中含有的分子数目为0.2 NA 　 ‎ C．0.2 mol· L -1 CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4 NA ‎ D．‎32g O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA ‎13．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．Cl2与水的反应：Cl2+ H2O＝2H++ Cl－+ClO－‎ ‎ B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+‎ ‎ C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋ 2H＋= Ca2＋ ＋ H2O ＋ CO2↑‎ D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O ‎14．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 ‎ ‎ A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl‎2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2[‎ ‎15．下列说法正确的是 A．甲烷与乙烯互为同系物 B．32S与33S是同种核素 C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体 D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 ‎16．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO‎3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3‎ ‎17．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎18．下列有机反应不属于取代反应的是 ‎ A．C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2O B．H－C≡C－H + HClH‎2C = CHCl C．‎ D．‎ ‎19．2SO2＋O22SO3，△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是 ‎ A．增加O2的浓度提高SO2的转化率 ‎ B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热 C．降低温度能加快反应的速率 ‎ D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3‎ Zn Cu LED灯 稀硫酸 ‎20．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。‎ 下列说法错误的是 A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 ‎ C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 ‎21．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ KOH溶液 SiO2‎ 稀盐酸 ‎③‎ O2‎ N2‎ H2‎ ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③‎ ‎22．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的 最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子 数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈 的金属元素。下列叙述不正确的是 A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体 B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 ‎ C．原子半径：C＞D＞B D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高 ‎23．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀‎2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 mol•L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀‎14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是 A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+‎ B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+‎ C．c(Mg2+)为1.75 mol•L-1，c(Na+)为1.50 mol•L-1‎ D．c(Cl-)为5.00 mol•L-1，c(Al3+)为1.00 mol•L-1 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共31分）‎ 二、非选择题（本部分4题，共31分）‎ ‎24．（15分）《化学与生活》‎ ‎（1）(3分)食物是人类赖以生存的物质基础。‎ ‎① 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是____________（填名称），淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖的结构简式为_______________________________。‎ ‎② 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________（填字母）。‎ a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐 ‎（2）(5分)为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。‎ ‎① 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是________（填字母）。‎ a．在海岛上植树造林，加强绿化 b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采 c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用 d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海 ‎② 建设岛屿时需用大量水泥、玻璃，它们属于________（填字母）。‎ a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 ‎③ 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是________（填字母）‎ a．对机械配件进行发蓝处理 b．机械停用后及时擦干涂油 c．在机械表面刷上油漆 d．在机械表面上附着多块铜板 ‎④ 海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含______（填字母）的营养剂，以防止患上“坏血病”。‎ a．维生素A b．维生素B c．维生素C d．维生素D ‎⑤ 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用_____（填字母）进行解热镇痛。‎ a．阿司匹林 b．青霉素 c．胃舒平 d．吗啡 ‎（3）(7分)受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2017年我国对煤炭需求明显减少。‎ ‎① 煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。正常雨水的pH______7（填>、=或<），燃煤产生的SO2增加了________型酸雨形成的可能；在燃煤中加入石灰石，可减少SO2的排放，写出相关反应方程式：________________________________________。‎ ‎② 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的_____________（填字母）。‎ a．Ca(OH)2 b．KNO‎3 c．SiO2 d．NaCl ‎③ 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎25．（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是 常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部 分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：‎ ‎（1）甲元素在周期表中的位置 ▲ 。‎ ‎（2）B的电子式为 ▲ 。‎ ‎（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（4）写出A和E反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎26．（10分）工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下： ‎ 已知：‎ ①浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 = MnSO4‎ ②浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等 回答下列问题：‎ ‎（1）物质X最好选用 ▲ 。‎ a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸 ‎（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 ▲ 。‎ ‎（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 ▲ 。‎ ‎（5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下： ① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）； ② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O； ③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。 计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。 ▲ ‎ 江苏省启东中学2017-2018学年度学测最后一考 参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B A A B D B D B B C A D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 B B D B D B C C B ‎ A ‎ A ‎ 二、非选择题 ‎24．（15分）《化学与生活》‎ ‎（1）(3分)① 氨基酸（1分）， CH2OH(CHOH)4CHO（1分）。 ② c（1分）‎ ‎（2）(5分)① d ② b ③d ④ c ⑤ a（各1分）‎ ‎（3）(7分) ① <（1分） ， 硫酸（1分）； 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2分）‎ ‎② a（1分） ③ 2CO+SO22CO2+S （2分）。‎ ‎25．（6分）‎ ‎（1）第三周期ⅢA族 （1分） （2） （1分）‎ ‎（3）2Al + 2OHˉ+ 2H2O ＝ 2AlO2ˉ+ 3 H2 （2分） ‎ ‎（4）NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O （2分） ‎ ‎26．（10分）（1） b ( 1分) （2）pH控制在3左右，温度控制在‎40℃‎左右。( 2分) （3） MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ( 2分) （4）取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽。 ‎ ‎( 2分)‎ ‎（5） n(S2O32－)= 5.00×10-3mol·L－1 × 12.0 mL× 10‎-3L/mL= 6.00×10-5 mol ( 1分)‎ O2 ～ 4 S2O32－‎ ‎1 mol 4 mol n(O2) 6.00×10-5 mol n(O2)=1.50×10-5 mol ( 1分)‎ 水样中溶解氧的浓度=1.50×10-5 mol × ‎32 g·mol－1×1000mg/g÷‎0.1L=4.80 mg·L－1 ( 1分)‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎