山西省河津市第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学

山西省河津市第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学

化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg: 24 Al：27 Cl：35.5 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65‎ 第I卷（选择题 共51分）‎ 一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指 （ ）‎ A．Fe2+ B．Fe3+ C．单质铁 D．氧化铁 ‎2.以下实验装置不用于分离物质的是（ ）‎ ‎3．有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是(　　)‎ ‎①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3‎ ‎②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3‎ ‎③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3‎ ‎④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ A．①⑤ B．④ C．②④ D．②⑤‎ ‎4．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的有 A．水与Na2O2反应，每产生16gO2，将有NA个电子发生转移 B．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和 C．0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+个数为0.2NA D．如果5.6LN2含有n个氮气分子，则NA的数值约为4n ‎5．只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） ‎ A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2‎ ‎6.下列物质中，能与CO2发生反应的是( )。‎ ‎①Na2O　②Na2O2　③NaHCO3　④NaOH　⑤Na2CO3‎ A．①②③④ B．②④ C．①②③④⑤ D．①②④⑤‎ ‎7．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（ ）‎ ‎   A．等于2.24L   B．等于1.12L   C．大于1.12L  D．小于1.12L ‎8．有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是( )‎ A、电泳    B、过滤 C、渗析    D、丁达尔效应 ‎9．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　)‎ A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)‎ C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 ‎10．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中(　　)‎ A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂 C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性 ‎11．溶液恰好与溶液完全反应转化为。则元素在产物中的化合价是 ‎ A．+4 B．+3 C．+2 D．+5‎ ‎12．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．硫酸亚铁酸性溶液加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42―完全沉淀：‎ Al3++ 2SO42―+2Ba2++4OH―=2BaSO4↓+AlO2―+2H2O ‎ C． 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：+2H+=CO2↑+H2O D． 硫酸铝与足量氨水反应：Al3++3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+‎ ‎13．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） ‎ ‎ A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 ‎ C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 ‎14．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（   ）‎ A. 分子个数比为1:1 B. 质量比为17:16 ‎ C. 原子个数比为5:4 D. 氢原子个数比为4:3‎ ‎15．下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）‎ A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去Al3+溶液中的少量Fe3+：加入过量氨水后过滤 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 ‎16．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、I－、Cl－、OH－‎ B．在含大量Ca2＋的溶液中：Na+、K+、Cl—、NO3—‎ C．在pH＝13的溶液中：NH4+、Cu2＋、SO42—、NO3—‎ D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、NO3—、CO32—‎ ‎17. 两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于 A．2a B．2b C．b-2a D．b-a 第II卷（非选择题 共49分）‎ 二、（本题共6小题，共49分）‎ ‎18．（8分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D能生成C，A露置在空气中足够长时间变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水生成E．回答下列问题． （1）写出下列物质的化学式：B______、C______、D______、E______． （2）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①A生成B： ；②B与水反应生成E： ．‎ ‎19.（6分）配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：‎ ‎（1）需称取_________g NaOH。‎ ‎（2）配制过程中除烧杯、托盘天平、玻璃棒，还需要用到主要玻璃仪器是__________。‎ ‎（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。‎ A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体 B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水 C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 D、定容时俯视容量瓶刻度线 ‎20．（10分）明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。‎ ‎(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是________________________。‎ ‎(3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。‎ ‎(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________试剂后，溶液立即变红，即证明固体B中含有铁，该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________。‎ ‎21．（8分）中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：‎ 请写出：‎ ‎(1)B→C+D的离子方程_______________________；‎ ‎(2)E→F化学方程式__________________________。‎ ‎(3)若A→B过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式 。 ‎ ‎(4)D通过化合反应转化为C的离子方程式为 。‎ ‎22．（9分）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：‎ KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中被氧化的元素为________，还原产物是________。‎ ‎(2)Fe2＋也能与MnO反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为________。反应中Fe2＋表现________(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生________反应。‎ ‎(3)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2‎ 的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。‎ ‎(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。 ‎ ‎23．（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：‎ ‎（1） A点→B点反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）原混合物中AlCl3的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 。‎ ‎（3）C点加入得HCl溶液体积为 。‎ 化学答案 ‎1-5 、ACCAA 6-10 、DCCBD 11-15、ACBBD 16-17、BD