2017-2018学年河北省临漳县第一中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年河北省临漳县第一中学高二上学期第一次月考化学试题

‎2017-2018学年河北省临漳县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 考试时间 90分钟 满分100分 Ⅰ 卷 （共50分） ‎ 一、选择题（每题一个正确选项，2分）‎ ‎1、下列对化学反应的认识错误的是 （ ） ‎ A． 一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 ‎ C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 ‎ ‎2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是(　 　)‎ A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水 B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水 C．硬脂酸甘油酯和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水 ‎3.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是 A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均相对分子质量保持不变 ‎4．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 下列相关说法不正确的是(　 　)‎ A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成‎33.6 L H2(标准状况下)‎ D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3‎ ‎5‎ ‎．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )‎ A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂 ‎6.一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入( ) ‎ ‎①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜 ‎ ‎④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ‎ ‎⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片 A. ②③④⑤⑥ B. ③⑤⑥⑧ C. ①③⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥‎ ‎7.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 （ ） ‎ A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 ‎ B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 ‎ C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ ‎ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ ‎ ‎8．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：‎ 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；‎ 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是( )‎ A.该溶液中一定不含 B.该溶液中一定含K+且c(K+)≥0.1mol/L C.该溶液中可能含K+ D.该溶液中肯定含有、、、‎ ‎9长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： ‎ N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol ‎ N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol ‎ 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 （ ） ‎ A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol ‎ B．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol C．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol ‎ D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝+1135.7 kJ/mol ‎ 10. 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为C1.C2.C3(均不为0,单位是mol/L),当达到平衡是X.Y.Z的浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( ) A.C1:C2=1:3 B.平衡是,Y 和Z的反应速率之比为3:‎2 C.X.Y的转化率不相等 D.C1的取值范围为0”“<”或“＝”)ΔH3。‎ ‎(3)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。则将‎36 g水蒸气完全分解成氢气与氧气时的反应热为________。‎ ‎29．（12分）如图所示的装置中，甲池的总反应式为：‎ ‎2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．试回答下列问题： ‎ ‎ （1）图中甲池通入CH3OH电极的名称是 （填正、负极或阴、阳极，下同），乙池A电极的名称是  ‎ ‎（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ‎ ‎（3）乙池中反应的化学方程式为  ‎ ‎（4）乙池中盛有盛500mL 2mol/L AgNO3溶液，当 B（Ag）极的质量增加‎5.40g时，甲池中理论上消耗O2   mL（标准状况）．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则此时，乙池中溶液的C(H+)为  ；此时丙池某电极析出‎1.60g某金属，则丙中盐溶液可能是 ‎ ‎（填序号）． A．MgSO4      B．CuSO4      C．NaCl     D．AgNO3．‎ 化学试题答案 ‎ ‎1C 2D ‎3A 4D ‎5C 6D ‎7C 8B 9B ‎10A ‎11C 12B 13B ‎14C 15D 16D 17D 18B ‎19C 20D ‎21C 22B ‎23A 24D 25B ‎26题 （1） 环形玻璃搅拌棒 不能 铜是金属易导热，使热量散失较多，增大误差。‎ （2） 偏小 （3）3 ‎ ‎（4）偏小 一水合氨是弱电解质，电离过程会吸热，使反应放出的热量减少，中和热数值偏小。‎ ‎27题 ‎28题 ‎29题 ‎(1)负极 阳极 ‎(2)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O ‎(3)4AgNO3+2H2O====4Ag+O2↑+4HNO3‎ ‎(4)280 0.1 mol/L B