安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

化学试卷 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Br:80‎ 第I卷（选择题，共计48分)‎ 一、单选题：（共16题，每题3分）‎ ‎1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A. 面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标 B. 焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处 C. 用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物 D. 用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 面粉厂的空气中常混有可燃性的微粒，空间有限，遇明火容易引起爆炸，因此面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，A项正确；‎ B. 氯化铵溶液显酸性，可消除焊接处表面的铁锈，B项正确；‎ C. 铅为重金属元素，不能用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物，C项错误；‎ D. 硬水中含有钙离子与镁离子，可与肥皂水发生反应，生成难溶性沉淀，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列对同系物归纳错误的是（ ）‎ A. 同系物都具有相同的最简式 B. 同系物的结构相似 C. 同系物一般符合同一通式 D. 同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH4和C2H6互为同系物，二者的最简式分别为CH4、CH3，显然不相同，A错误；‎ B. CH2=CH2与CH3CH=CH2都含一个碳碳双键，结构相似，二者互为同系物，不管烷烃是否含有支链，都叫结构相似，B正确；‎ C. 同系物一般符合同一通式，如烷烃，都满足通式CnH2n+2，C正确；‎ D. 同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH2原子团，D正确。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】对于含有官能团的有机物，同系物对官能团的数目也提出了要求，不仅要求官能团的种类相同，而且要求同种官能团的数目也相同。如乙烯CH2=CH2与丁二烯CH2=CH-CH=CH2，虽然二者都含有碳碳双键官能团，但前者含一个碳碳双键，后者含两个碳碳双键，所以二者不互为同系物(当然，它们的分子组成上也不是相差若干个“CH2”)。‎ ‎3.下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）‎ 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3‎ HF SO2‎ B NaCl NH3‎ BaSO4‎ C Fe HCl 蔗糖 D HNO3‎ Fe(OH)3‎ Cl2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质，HF为弱电解质，SO2为非电解质，A正确；‎ B. NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；‎ C．Fe虽然能导电，但不是强电解质，它既不是电解质也不是非电解质，HCl为强电解质，C错误；‎ D．Cl2既不是电解质也不是非电解质，D错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质，其中强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。需要注意的是，难溶性盐大多是强电解质，因为它们虽然难溶，但溶于水的部分发生完全电离。‎ ‎4.下列各组物质中，其最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 (　　 )‎ A. 乙烯和 2﹣甲基丙烯 B. 乙烯和环己烷 C. 乙炔和乙烷 D. 2﹣丁烯和 1﹣戊炔 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；‎ 同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；‎ 同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；‎ 根据以上知识进行判断。‎ ‎【详解】A．乙烯和 2﹣甲基丙烯最简式相同为同系物，分子式不同不是同分异构体，故A错误；‎ B．乙烯和环己烷最简式相同为CH2，结构不同不是同系物，分子式不同不是同分异构体，故B正确；‎ C．乙炔和乙烷最简式不同，属于不同类别的物质不是同系物，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；‎ D.2﹣丁烯和 1﹣戊炔结构不同，最简式不同，不是同系物，不是同分异构体，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点睛】本题考查了最简式、同系物、同分异构体的判断，题目难度中等，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，明确最简式与分子式、结构简式的关系。‎ ‎5.物质的量浓度相同的下列各溶液，①NaHCO3②NaHSO4③Na2SO4④Na2CO3，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是（ ）‎ A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③②‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaHCO3电离生成的HCO3-在水中以水解为主，从而促进水的电离，c(OH－) H2O>10-7mol/L；‎ ‎②NaHSO4=Na++H++SO42-，H+会抑制水的电离，c(OH－) H2O<10-7mol/L；‎ ‎③Na2SO4=2Na++SO42-，对水的电离不产生影响，c(OH－) H2O=10-7mol/L；‎ ‎④Na2CO3=2Na++CO32-，CO32-发生水解，从而促进水的电离，c(OH－) H2O>10-7mol/L，与HCO3-相比，水解程度更大，对水电离的促进作用更强，c(OH－)：④>①；‎ 从而得出由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序④①③②，故选C。‎ ‎6.下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不相同 C. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 D. 乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碳原子最外层有4个电子，因此有机物化合物中每个碳原子最多形成4个共价键，故A说法正确；‎ B、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，二者反应原理不相同，故B说法正确；‎ C、苯与浓硝酸发生：，该反应为取代反应，故C说法正确；‎ D、有机物的燃烧属于氧化反应，乙烯和苯均能燃烧，即均能发生氧化反应，但不能说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键，故D说法错误。‎ ‎7.分子式为C4H8Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有(不包括立体异构)（ ）‎ A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】分子式为C4H8Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有下列几种：‎ CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH3CH(CH2Cl)2，共4种。‎ 故选A。‎ ‎8.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）‎ A. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将减小 B. pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后溶液不一定呈中性 C. 0.1mol/L硫酸铵溶液中：‎ D. 0.1mol/L的硫化钠溶液中：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaHCO3溶液加水稀释，Na+物质的量不变，HCO3-物质的量减少(发生水解和电离)，所以c(Na+)与c(HCO3-)的比值将增大，A错误；‎ B. pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后，如果二者是强电解质，则溶液呈中性，若有一种是弱电解质，则溶液不呈中性，B正确；‎ C. 0.1mol/L硫酸铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，c(NH)>c(SO)> c(H＋)>c(OH－)，C错误；‎ D. 根据物料守恒，0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(Na＋)=2[c(CO)+c(HCO)+ c(H2CO3)]，D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】在硫酸铵溶液中，发生以下反应：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-、NH+H2ONH3·H2O + H+、H2OH++OH-，从第一步电离看，c(NH)=2c(SO)，再考虑第二步反应，可得出c(NH)>2c(SO)，分析二、三步反应，可得出c(H＋)>c(OH－)；尽管二、三两步都产生H+，但由于可逆反应进行的程度小，所以两步反应产生的c(H＋)之和仍小于c(SO)，故有c(NH)>c(SO)> c(H＋)>c(OH－)的关系存在。‎ ‎9.下列说法正确的是（　　）‎ A. 可通过加成反应实现的转化 B. 组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 C. 核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量 D. 烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 苯的结构稳定，能与Br2在FeBr3的催化作用下发生取代反应，不能通过加成反应实现的转化，A错误；‎ B. 组成元素的质量分数相同，即最简式相同；相对分子质量相同，则分子式相同；化合物不同，则其结构不同。所以二者一定互为同分异构体，B正确；‎ C. 核磁共振氢谱测定有机物分子中氢原子的种类和数目关系、红外光谱测定有机物分子中所含的原子团，质谱测定有机物的相对分子质量，C错误；‎ D. 烯烃既能发生加成反应，又能发生取代反应，但以发生加成反应为主，D错误。‎ 故选B。‎ ‎10.在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）‎ A. 无法判断该碱溶液能否可以溶解Al(OH)3‎ B. a点对应的体积值等于25mL C. C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－) >c(H+)‎ D. D点时，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 0.1mol·L－1某一元碱，其pH=13，则表明此碱为一元强碱，该碱溶液能溶解Al(OH)3，A错误；‎ B. 由A分析知，此碱为一元强碱，二者刚好完全反应时，溶液呈碱性，此时消耗醋酸25mL，要使溶液pH=7，醋酸需过量，从而得出其体积大于25mL，B错误；‎ C. C点时，碱不一定是NaOH溶液，所以溶液中不一定含有Na+，C错误； ‎ D. D点时，溶液为等浓度醋酸盐与醋酸的混合溶液，此时溶液中存在以下两个电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，从而得出c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2[c(H+)-c(OH-)]，整理后可得出c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D正确；‎ 故选D。‎ ‎11.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，恢复原来温度，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是下面哪种情况 A. CH4和C2H2体积比1:1 B. C2H2和C4H8体积比2:1‎ C. C2H4和C3H8体积比1:2 D. C3H4和C3H6体积比1:2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 设混合烃的分子式为CxHy 则有CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O 在120℃时，H2O为气体，从而得出1+x+=x+，y=4。‎ ‎【详解】A. CH4和C2H2体积比1:1，仅从两分子中H原子的个数看，两分子中H原子个数为4、2，则平均H原子数介于2~4之间，不可能等于4，A不合题意；‎ B. C2H2和C4H8体积比2:1，两分子中H原子个数为2、8，平均H原子数为，B符合题意；‎ C. C2H4和C3H8体积比1:2，仅从氢原子数看，两分子中氢原子数分别为4、8，则平均H原子数一定比4大，C不合题意；‎ D. C3H4和C3H6体积比1:2，仅从H原子数看，两分子中H原子数分别4、6，则平均H原子数一定大于4，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】对于此题，我们可先进行预测，因为分子中平均氢原子数为4，则两烃分子中的氢原子数要么都为4，要么两分子中的氢原子数一个小于4、一个大于4，若出现两个或两个以上的符合题意的选项，再利用分子个数比进行计算。‎ ‎12.用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ‎②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ‎③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ‎④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ‎⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ④⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 盐酸与氢氧化钠溶液进行反应，二者的物质的量相等，则c(HCl)=‎ ‎，在分析误差时，不管实际情况如何，都认为是一个定值，盐酸的浓度只受NaOH体积变化的影响。‎ ‎【详解】①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，V(NaOH)偏大，c(HCl)偏大；‎ ‎②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，V(NaOH)不变，c(HCl)不变；‎ ‎③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，V(NaOH)偏小，c(HCl)偏小；‎ ‎④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，V(NaOH)偏大，c(HCl)偏大；‎ ‎⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线，V(NaOH)偏小，c(HCl)偏低。‎ 综合以上分析，①④操作使盐酸测定的浓度偏大，符合题意。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】取酸时产生误差，将影响盐酸的物质的量，从而影响滴加的NaOH的物质的量。如酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，因为所取盐酸的体积一定，所以盐酸浓度减小，必然导致所取盐酸的物质的量减小，消耗NaOH的物质的量减小，V(NaOH)偏小，因而测定的盐酸浓度偏小。若滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，则读取的所用V(NaOH)偏大，计算c(HCl)时，是按读取的NaOH体积进行计算的，因而c(HCl)偏大。‎ ‎13.已知结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 分子中最多有4个碳原子处于同一直线上 B. 该烃苯环上的一氯代物有2种 C. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 D. 该烃属于苯的同系物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 把分子结构写得规范一点，就是，由此结构简式可以看出，分子中最多有6个碳原子处于同一直线上，A错误；‎ B. 该烃苯环上的一氯代物有2种，结构为，B正确；‎ C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上，如图，C错误；‎ D. 该烃含有两个苯环，不属于苯的同系物，D错误。‎ 故选B。‎ ‎14.将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤、洗涤、干燥得沉淀20g， 滤液质量比原石灰水减少7.6g，该有机物可能是( )‎ A. 乙炔 B. 乙烷 C. 乙二醇 D. 乙烯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎20g沉淀为CaCO3的质量，由此可求出n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)=，‎ 滤液质量比原石灰水减少7.6g，即m(CaO)-m(H2O)=7.6g，m(CaO)=0.2mol×56g/mol=11.2g，‎ m(H2O)=11.2g-7.6g=3.6g，n(H2O)=，从而得出有机物分子中的N(C):N(H)=0.2mol:0.4mol=1:2。‎ ‎【详解】A. 乙炔，分子式C2H2，C:H=1:1，A不合题意；‎ B. 乙烷，分子式为C2H6，C:H=1:3，B不合题意；‎ C. 乙二醇，分子式为C2H6O2，C:H=1:3，C不合题意；‎ D. 乙烯，分子式为C2H4，C:H=1:2，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎15.某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25)‎ A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B. Na2S溶液呈碱性的原因： S2－＋2H2OH2S+ 2OH－‎ C. a、b、c三点中， b点溶液中S2－度最小 D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 从图中可以看出，在b点，Cu2+与S2-刚好完全反应，生成CuS沉淀；在a点，Cu2+有剩余；在c点，S2-过量，据此分析解答。‎ ‎【详解】A. a、b、c三点中，a、c分别为Cu2+和S2-水解，都能促进水的电离，而b点水发生电离没有获得帮助，所以电离程度最小，A错误；‎ B. 多元弱酸的阴离子应分步电离，而不能一步完成，B错误； ‎ C. a、b、c三点中， a点溶液中Cu2+有剩余，S2－浓度最小，C错误；‎ D. Ksp(ZnS)＝3×10－25，Ksp(CuS)＝10-17.7×10－17.7=10-35，CuS的溶度积小，先生成沉淀，‎ 向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，D正确。‎ 故选D ‎16.下列化合物中既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是 A. CH3Cl B. CCl3CCl3 C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CH3Cl可发生水解反应，不能发生消去反应，故A错误； ‎ B.CCl3CCl3可发生水解反应，不能发生消去反应，故B错误；‎ C.可发生水解反应，不能发生消去反应，故C错误；‎ D. 可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应，故D正确；‎ 答案：D。‎ ‎【点睛】卤代烃均可发生水解反应，但与-X相连的C的邻位C上有H才可发生消去反应生成烯烃，以此来解答。‎ 第II卷（非选择题，共计52分)‎ 二、填空题：（共5题）‎ ‎17.下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：‎ A B C 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述三种模型最能真实体现有机物空间构型的是_____（填序号）。‎ ‎（2）B及其同系物的分子式符合通式____(用n表示)。当n＝_____时，烯烃开始出现同分异构体。‎ ‎（3）有机物C中，共直线的的原子有_______个。‎ ‎（4）有机物C具有的结构或性质是______(填字母序号)。‎ a .是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b. 有毒、不溶于水、密度比水小 c. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d. 一定条件下能与氢气或氧气反应 ‎（5）等物质的量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_____(填分子式)。‎ ‎【答案】 (1). A (2). CnH2n(n≥2) (3). 3 (4). 4 (5). bd (6). C6H6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 从模型看，A、B、C分别为甲烷、乙烯、苯。‎ ‎（1）三种模型最能真实体现有机物空间构型的是甲烷的球棍模型，它不仅能反映甲烷的原子分布、空间结构，还能体现原子间的共价键，B只能体现乙烯的的原子分布、空间结构，但不能体现原子间的共价键；C只能体现苯的原子分布、空间结构，但不能反映原子间的共价键的真实情况。‎ ‎（2）B为乙烯，它的同系物属于烯烃，分子式符合通式CnH2n(n≥2)。乙烯没有同分异构体，丙烯没有烯烃类的同分异构体，但有环烷烃类的同分异构体。‎ ‎（3）有机物C为苯，从结构可看出共直线的原子数。‎ ‎（4）有机物C具有的结构或性质：‎ a .苯分子中六个碳碳键完全反应，而不是碳碳双键和碳碳单键交替的结构；‎ b. 苯有毒、不溶于水、密度比水小；‎ c. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色；‎ d. 苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，能在氧气中燃烧；‎ 由此可判断四个选项是否正确。‎ ‎（5）1molA、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的物质的量分别为2mol、3mol、7.5mol，通过比较可确定耗氧最大的物质。‎ ‎【详解】从模型看，A、B、C分别为甲烷、乙烯、苯。‎ ‎（1）从原子分布、空间结构、原子间的共价键三个方面判断，三种模型最能真实体现有机物空间构型的是甲烷的球棍模型；答案为：A；‎ ‎（2）B为乙烯，它的同系物属于烯烃，分子式符合通式CnH2n(n≥2)。乙烯没有同分异构体，丙烯没有烯烃类的同分异构体，但有环烷烃类的同分异构体；答案为：CnH2n(n≥2)；3；‎ ‎（3）有机物C为苯，从结构可看出共直线的原子数为4个；答案为：4；‎ ‎（4）a .苯分子中六个碳碳键完全反应，而不是碳碳双键和碳碳单键交替的结构，a错误；‎ b. 苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正确；‎ c. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，c错误；‎ d. 苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，能在氧气中燃烧，d正确；‎ 由此可判断四个选项中bd正确；答案为：bd；‎ ‎（5）1molA、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的物质的量分别为2mol、3mol、7.5mol，通过比较可确定耗氧最大的物质苯。答案为：C6H6。‎ ‎18.常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。‎ ‎(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是________(填化学式)，溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”)7。‎ ‎(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH____(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V ____(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL。其原因是_______。‎ ‎(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？_____(填“会”或“不会”)。其原因是________。‎ ‎(4)已知常温时 ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 当V（HCl）=12.50 mL时，下列离子浓度的大小关系是： c(Cl－) ___ c(NH4+) ，c(OH－) ___ c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎【答案】 (1). NH4Cl，NH3·H2O (2). ＞ (3). = (4). < (5). 若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL （其它解释合理即可） (6). 不会 (7). 否则溶液中离子所带电荷不守恒 （其它解释合理即可） (8). ＜ (9). ＞‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。‎ ‎(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，盐酸与氨水反应，消耗一水合氨0.001mol，剩余一水合氨0.0015mol，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，此时以一水合氨的电离为主，溶液呈碱性；‎ ‎(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，按电荷守恒，此时溶液呈中性。可假设盐酸完全反应，通过分析氯化铵溶液的性质，反推所加盐酸的体积与25mL的关系；‎ ‎(3)某一时刻溶液中不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系，可从溶液呈电中性进行分析；‎ ‎(4)已知常温时，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 ，当V（HCl）=12.50 mL时，溶液中NH4Cl与NH3·H2O的浓度刚好相等，从电离常数进行计算，即K（NH3·H2O）==1.8×10-5 ，可得c(OH－)= 1.8×10-5mol/L ，c(H＋)==5.56×10-10mol/L，可得出c(OH－)与 c(H＋)的关系，依据电荷守恒，可确定c(Cl－)与c(NH4+)的关系。‎ ‎【详解】常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。‎ ‎(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，盐酸与氨水反应，消耗一水合氨0.001mol，剩余一水合氨0.0015mol，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，此时以一水合氨的电离为主，溶液呈碱性，溶液的pH>7；答案为：NH4Cl，NH3·H2O；＞；‎ ‎(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，按电荷守恒，此时溶液呈中性，pH=7；可假设盐酸完全反应，则生成氯化铵和水，因为氯化铵溶液中NH4+水解会使溶液呈酸性，所以所加盐酸的体积应小于25mL；答案为：=；<；若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液，呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL （其它解释合理即可）；‎ ‎(3)某一时刻溶液中不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系，因为溶液呈电中性,两种阴离子浓度不可能同时大于阳离子浓度；答案为：不会；否则溶液中离子所带电荷不守恒 （其它解释合理即可）；‎ ‎(4)已知常温时 ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 ，当V（HCl）=12.50 mL时，溶液中NH4Cl与NH3·H2O的浓度刚好相等，从电离常数进行计算，即K（NH3·H2O）==1.8×10-5 ，可得c(OH－)= 1.8×10-5mol/L ，c(H＋)==5.56×10-10 mol/L，c(OH－)>c(H＋)，依据电荷守恒，可确定c(Cl－)

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