2019-2020学年云南省大理市下关第一中学高一上学期段考二化学试题

2019-2020学年云南省大理市下关第一中学高一上学期段考二化学试题

下关一中2019~2020学年上学期高一年级段考(2)‎ 化学试卷 试卷满分100分 考试时间90分钟 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)‎ ‎1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是(　　)‎ A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏 D. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电 D. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 ‎3．能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是(　　)‎ A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应 C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ ‎　①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ‎　②铁与水蒸气高温下反应生成黑色的Fe2O3‎ ‎　③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ‎　④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ‎　⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32－‎ A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎5．下列反应中水只表现还原性的是 (　　)‎ A. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO              ‎ B. 2H2O2H2↑＋O2↑‎ C. ‎2F2＋2H2O=4HF＋O2                            ‎ D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑‎ ‎6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 硫元素的质量比为5：4‎ B. 分子数之比为1：1‎ C. 氧原子数之比为3：4‎ D. 质量之比为1：1‎ ‎7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 用CCl4提取溴水中的Br2‎ 从食盐水中提取NaCl固体 从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ 配制100 mL0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液 装置 或 仪器 ‎8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)‎ A. H +  NO3－  Fe 2+  Na +‎ B. Ag +  NO3－  Cl －  K +‎ C. K +  Ba 2+  OH －  SO42－‎ D. Cu 2+  NH4+  Br －  OH －‎ ‎9．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是(　　)‎ A. SO2→SO32ˉ‎ B. PCl3→PCl5‎ C. MnO4ˉ→Mn2+‎ D. H2O2→H2O ‎10．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋‎ B. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑‎ C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑‎ D. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑‎ ‎11．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选的试剂组合是(　　)‎ A. 水、硝酸银溶液、稀硝酸        ‎ B. 水、氢氧化钾溶液、硫酸 C. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸      ‎ D. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 ‎12．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是             (    )‎ A. 0.21 mol·L－1‎ B. 0.56 mol·L－1‎ C. 0.42 mol·L－1‎ D. 0.26 mol·L－1‎ ‎13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是(　　)‎ A. 2NaW+Z2═2NaZ+W2‎ B. 2NaX+Z2═2NaZ+X2‎ C. 2NaW+Y2═2NaY+W2‎ D. 2NaZ+X2═2NaX+Z2‎ ‎14．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+ 与SO 4 2－ 的物质的量浓度之比为(　　)‎ A. 1:4    ‎ B. 2:7       ‎ C. 1:2         ‎ D. 3:8‎ ‎15．如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA 为阿伏加德罗常数) (     )‎ A. L B. L C. L D. ‎ ‎16．下列判断正确的是(　　)‎ ‎　①足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应时一定转移2 mol电子 ‎ ‎　②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ‎ ‎　③金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2  ‎ ‎　④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1mol O2转移电子的数目为2NA  ‎ ‎　⑤Na2O2遇到紫色石蕊试剂后，石蕊试剂最终变成蓝色 ‎　⑥78gNa2O2与CO2充分反应后，固体质量增加了‎56g A. ①②③        ‎ B. ②③⑤          ‎ C. ②④⑥          ‎ D. ④‎ ‎17．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为n(NO3－)：n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，则X可能为(　　)‎ A. Na+‎ B. Mg2+‎ C. Cl－‎ D. Ba2+‎ ‎18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是(　　)‎ A. Cu2+‎ B. Fe3+‎ C. Fe2+‎ D. H+‎ ‎19．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为(　　)‎ A. 1:2            ‎ B. 2:1           ‎ C. 1:1           ‎ D. 4:1‎ ‎20．有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)‎ A. 2∶1             ‎ B. 1∶1               ‎ C. 1∶2               ‎ D. 4∶1‎ ‎21．KClO3 在酸性溶液中可将 VO2+氧化成 VO2+ ,而自身被还原为 Cl－。欲使 3 mol VO2+成 VO2+ ,则需要氧化剂KClO3 的物质的量是(　　)‎ A. 0.2 mol B. 0.5mol C. 1 mol D. 3mol ‎22．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入‎1.06g Na2CO3和‎0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 甲装置的气球膨胀速率大 B. 若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol/L C. 若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol/L D. 最终两溶液中Na+、Cl－的物质的量相同 ‎23．铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是(　　)‎ A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂   ‎ B. 物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4   ‎ C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为1：2‎ D. 当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2NA ‎24．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) ‎ A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. a＝0.2‎ C. ab段发生反应的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ‎ D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1‎ 二、填空题(本题包括4个小题，共52分)‎ ‎25．(12分)有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。‎ ‎(1)写出A、F的化学式 A_________   F _________。‎ ‎(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________。‎ ‎(3)写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________。‎ ‎(4)写出G与CO2反应的化学方程式____________________________，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为_________。‎ ‎26．(12分)高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH，使高铁酸钾析出。‎ ‎(1)方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ‎ ‎①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________。‎ ‎②该反应中的还原剂是_______________，每生成 1mol Na2FeO4 转移_______mol ‎ 电子。 ‎ ‎​(2)方法二：反应：Fe(OH)3+ClO－+OH－——FeO42－+Cl－ +H2O(未配平) ‎ ‎①配平离子反应方程式：___Fe(OH)3+___ClO－+___OH－=___FeO42－+___Cl－ +___H2O ‎ ‎②若反应过程中转移了 3mol 电子，则还原产物的物质的量为_______mol ‎(3)向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液，有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式__________________________________________。‎ ‎27．(14分)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去，碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。 ‎ 实验步骤如下：‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为‎80.20g；‎ ‎③准确称得‎20.00g纯碱样品放入容器b中；‎ ‎④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；‎ ‎⑥然后称得干燥管D的总质量为‎86.36g ；‎ ‎⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为‎86.80 g。‎ 试回答：‎ ‎(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；‎ ‎(2)装置A中试剂X应选用足量的(　　)‎ A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4  C．NaHCO3溶液 D． NaOH溶液 ‎(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。‎ ‎②请用文字叙述装置F的作用：__________________________________。‎ ‎(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。‎ ‎(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。‎ ‎28．(14分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4‎ ‎。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。‎ ‎(1)加入的试剂①为______(填化学式)，加入试剂①的目的____________________。‎ ‎(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯，________，________。‎ ‎(3)加入的试剂③为_______(填化学式)，发生的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________。‎ ‎(4)固体E的成分为________________(填化学式)，加入的试剂④为__________(填化学式)，发生的反应的离子反应方程式___________________________________________。‎ ‎(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为________、_______、过滤 、洗涤、干燥。‎ 下关一中2019~2020学年上学期高一年级段考(2)‎ 化学参考答案 一、选择题(每小题2分，共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D B B C B A A B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C B A A D B C C B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 B B D D 二、填空题(本题包括4个小题，共52分)‎ ‎25．(1)Na ；NaAlO2   ‎ ‎(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ‎ ‎(3) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2↑ ‎ ‎(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；NA  ‎ ‎【解析】‎ C俗名称为烧碱，应为NaOH，D为无色无味液体，应为H2O，由转化关系可知A为Na，B为H2，E可与氢氧化钠的水溶液反应生成氢气，一般为Al，F为NaAlO2。‎ ‎(1)由以上分析可知A为Na，F为NaAlO2，故答案为：Na；NaAlO2；‎ ‎(2)A和D反应生成B和C的反应为钠和水的反应，化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，‎ 故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；‎ ‎(3)E与C、D反应生成的B和F离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，‎ 故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；‎ ‎(4)G与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，2molNa2O2反应，转移2mol电子，故若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为NA，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；NA。‎ ‎26．(1). ①+6   ； ②FeSO4、Na2O2；5；‎ ‎​(2).① 2 , 3 ,4 , 2, 3 ,5   ； ②1.5   ；‎ ‎(3). Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。‎ ‎【解析】‎ ‎(1)①根据化合物中元素化合价代数和为的原则，Na2FeO4 Na为+1价，O为-2价，铁元素的化合价为+6价；②该反应中元素化合价升高的反应物是还原剂，反应中化合价升高的元素有Fe、O元素，故还原剂为FeSO4、Na2O2，由方程式可知，每生成1 mol Na2FeO4同时生成0.5mol氧气，则转移电子为1mol×(6-2)=0.5mol×2×[0-(-1)]=5mol，‎ 故答案为：FeSO4、Na2O2；5；‎ ‎(2)①在Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O中，Fe(OH)3变为FeO42- ，Fe化合价升高3价失去3电子，ClO-变为Cl-，化合价降低2价得2电子，根据得失电子相等，故Fe(OH)3的系数为2，FeO42-的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，根据上述化学反应方程式可得，生成还原产物3molCl-转移6mole-，所以转移了 3mol 电子生成1.5molCl-；‎ 故答案为：① 2 , 3 ,4 , 2, 3 ,5   ； ②1.5   ；‎ ‎(3)向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,发生复分解反应，反应的化学方程式 Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH；‎ 故答案为： Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。‎ ‎27．(1)2H++CO32-=H2O+CO2↑‎ ‎(2)D ‎(3)①吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大)‎ ‎② 防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大) ‎ ‎(4) 偏大；偏小 ‎(5)79.5%  ‎ ‎【解析】‎ ‎(1)装置B中发生反应是稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，‎ 故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；‎ ‎(2)装置A中试剂X应选用足量的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证，‎ A．饱和NaCl溶吸收二氧化碳不完全，二氧化碳溶解性小，故A错误；‎ B．浓H2SO4不能吸收二氧化碳，故B错误；‎ C．NaHCO3溶液和二氧化碳不反应，故C错误；‎ D．NaOH溶液可以吸收空气中的二氧化碳，故D正确；‎ 故答案为：D；‎ ‎(3)①装置C的作用：吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大)，‎ 故答案为：吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大)；‎ ‎②装置F的作用防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大)，‎ 故答案为：防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大)；‎ ‎(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果盐酸挥发出的氯化氢也会被碱石灰吸收，导致测定结果偏大，若没有操作⑤⑦，生成的气体不能全部被碱石灰吸收，导致测定结果偏小，‎ 故答案为：偏大；偏小；‎ ‎(5)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为‎86.80g，生成二氧化碳的质量=‎86.8g-80.20g=‎6.6g，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度=×100%=79.5%，‎ 故答案为：79.5%。酸钠反应生成二氧化碳气体。‎ ‎28．(1)NaOH；  使Cu2+和Fe2+完全沉淀  ‎ ‎(2) 漏斗 ； 玻璃棒  ‎ ‎(3) Fe  ；  Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu   ‎ ‎(4)Fe和Cu；H2SO4；Fe+ 2H+= Fe2++ H2 ‎ ‎(5)蒸发浓缩；冷却结晶 ‎【解析】‎ ‎(1)工业废水中含有Na+、Fe2+和Cu2+，加入NaOH溶液，使将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离， ‎ 故答案为：NaOH；使Cu2+和Fe2+完全沉淀；‎ ‎(2)操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；‎ 故答案为：漏斗、玻璃棒； ‎ ‎(3)溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu  ‎ 故答案为：Fe；Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu ； ‎ ‎(4)溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu；铜与稀硫酸不反应，铁与硫酸反应，离子方程式为Fe+ 2H+= Fe2++ H2 ‎ ‎；所以混合物中加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜， ‎ 故答案为：Fe和Cu；H2SO4；Fe+ 2H+= Fe2++ H2 ；‎ ‎(5)蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离，因此从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤， ‎ 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。‎