高中化学必修1第4章 第3节 第2课时

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高中化学必修1第4章 第3节 第2课时

第四章 第三节 第2课时 一、选择题 ‎1.(2015·吉林省长春外国语学校高二期中)你认为减少酸雨不可采用的措施是(  )‎ A.煤脱硫再作燃料 B.开发新能源 C.把工厂烟囱升高 D.多用风能、氢能、核能等 ‎【解析】 二氧化硫气体是污染大气的有害气体,大量排放到空气中易形成酸雨危害环境,所以减少二氧化硫气体的排放是减少酸雨形成的方法之一,根源是对煤进行脱硫处理或减少煤和石油等产品的使用;开发新能源减少污染,如风能、氢能、核能、潮汐能等,把工厂烟囱建的再高,不会减少污染气体的排放,故答案选C。‎ ‎【答案】 C ‎2.(2015·山东省东营市一中高一三模)下列各组气体中,在通常条件下能稳定共存的是(  )‎ A.NH3、HCl B.H2S、SO2‎ C.NO、O2 D.N2、O2‎ ‎【解析】 A.氨气是碱性气体,氯化氢是酸性气体,二者之间反应生成氯化铵,不共存,故A不合题意;B.SO2具有氧化性,H2S具有还原性,二者易发生氧化还原反应生成S和H2O,不共存,故B不合题意;C.NO会和O2化合为二氧化氮,不共存,故C不合题意;D.N2、O2在闪电作用下才能反应,在通常条件下二者能稳定共存,故D符合题意。‎ ‎【答案】 D ‎【点评】 本题考查了气体的性质,难度不大。在学习过程中要熟记各气体的性质以及它们之间的反应。‎ ‎3.下列关于NO的叙述正确的是(  )‎ A.NO是一种红棕色的气体 B.常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合 C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D.NO易溶于水,不能用排水法收集 ‎【解析】 本题考查的是NO的性质。NO是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。常温常压下,NO容易与氧气直接化合生成NO2。‎ ‎【答案】 C ‎4.对二氧化氮的下列说法不正确的是(  )‎ A.二氧化氮不是硝酸的酸酐 B.二氧化氮与水的反应是氧化还原反应 C.二氧化氮不是造成大气污染的气体之一 D.在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的 ‎【解析】 3NO2+H2O===2HNO3+NO是氧化还原反应,NO2与HNO3中氮元素不是同价态,故B正确。NO2属氮的氧化物,是大气污染气体之一,C不正确。通常状况下,2NO2N2O4,两种气体同时存在,故D正确。‎ ‎【答案】 C ‎5.(2015·江苏省邗江中学高二期中)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(  )‎ A.肯定有SO2和NO B.肯定只有NO C.可能有Cl2和O2‎ D.肯定没有Cl2、NO2,可能有O2‎ ‎【解析】 无色透明说明混合气体中不含NO2和Cl2,品红褪色说明含有SO2气体,剩余气体遇空气变红棕色,说明含有NO,所以只有A项正确。‎ ‎【答案】 A ‎6.(2015·大连市二十中高一期中)常温下,将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中,试管内气体体积不会明显减少的是(  )‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ NO、O2‎ NO2、O2‎ CO、O2‎ NH3、O2‎ Cl2、SO2‎ N2、NO A.③⑥ B.④⑤‎ C.②③ D.①④‎ ‎【解析】 NO、O2倒扣在水槽中发生反应4NO+3O2+2H2O===4HNO3,HNO3易溶于水会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升;NO2、O2倒扣在水槽中发生反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3,会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升;CO、O2倒扣在水槽中不发生反应,故试管内气体体积不会明显减少;NH3、O2倒扣在水槽中,氨气极易溶于水会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升;Cl2、SO2倒扣在水槽中发生反应Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升;N2、NO倒扣在水槽中均不溶于水且不与水反应,故试管内气体体积不会明显减少,则本题选A。‎ ‎【答案】 A ‎7.(2015·经典习题选萃)在一定温度和压强下,将一个容积为15 mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时,相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为(  )‎ A.3.75 mL B.7.5 mL C.8.75 mL D.10.5 mL ‎【解析】 由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO可知,15 mL NO2与水反应后生成5 mL NO,通入O2后将发生反应:4NO+3O2+2H2O===4HNO3,5 mL NO完全反应,需通入O2的体积为5 mL×=3.75 mL,若要使试管内液面仍保持在原高度,通入的O2需与5 mL NO完全反应后仍剩余5 mL,故应通入8.75 mL O2,C项正确。‎ ‎【答案】 C ‎8.(2015·经典习题选萃)下列关于NO2跟H2O反应的说法中,正确的是(  )‎ A.NO2只作氧化剂 B.NO2只作还原剂 C.NO2既作氧化剂,又作还原剂 D.NO2既不作氧化剂,又不作还原剂 ‎【解析】 3NO2+H2O===2HNO3+NO,氮元素的化合价既有升高,又有降低,所以NO2既作氧化剂,又作还原剂。‎ ‎【答案】 C ‎9.(2015·经典习题选萃)标准状况下,使NO2和O2按4︰1的体积比充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为(  )‎ A. mol·L-1 B. mol·L-1‎ C. mol·L-1 D. mol·L-1‎ ‎【解析】 根据4NO2+O2+2H2O===4HNO3可知,当NO2和O2体积比为4︰1时,二者恰好完全与水反应,此时水能充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V,则混合气体的物质的量n(混)= mol,n(NO2)=× mol。据上述方程式可知:生成硝酸的物质的量n(HNO3)=× mol,则c(HNO3)== mol·L-1。‎ ‎【答案】 C ‎10.硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1︰1,该厂采用NaOH溶液来处理该尾气,处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中,氮元素的化合价为(  )‎ A.-3 B.+1‎ C.+3 D.+5‎ ‎【解析】 设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价,NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐,根据得失电子守恒,推知x-2=4-x,解得x=3。‎ ‎【答案】 C 二、非选择题 ‎11.(2015·经典习题选萃)‎ 利用下图所示装置,写出除去下列气体中杂质的方法,并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。‎ ‎(1)CO2(SO2)________,化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(2) SO2( SO3,假设SO3为气体)________,化学方程式为_____________________。‎ ‎(3)NO(NO2)________,化学方程式为_____________________________________。‎ ‎【解析】 除杂原则,在除杂的同时不引入新杂质,不减少原物质,最好在除杂的同时生成被提纯的物质。‎ ‎【答案】 (1)将混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的题图装置中 SO2+2NaHCO3===2CO2↑+Na2SO3+H2O ‎(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的题图装置中 SO3+2NaHSO3===2SO2↑+Na2SO4+H2O ‎(3)将混合气体通入到盛有水的题图装置中 ‎3NO2+H2O===NO+2HNO3‎ ‎12.(2015·试题调研)‎ 利用如右图所示的装置收集以下7种气体:①H2;‎ ‎②Cl2;③O2;④HCl;⑤NH3;⑥NO;‎ ‎⑦NO2。‎ ‎(1)若烧瓶是干燥的,由B口进气,可收集的气体有________,若由A口进气,可收集的气体有________。‎ ‎(2)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有________,气体应由________口进入。‎ ‎(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸,可以用它来干燥的气体有________,气体应由________口进入。‎ ‎【解析】 使用该装置洗涤或干燥气体时,应“长进短出”,同时要考虑气体与洗涤剂(或干燥剂)不能发生反应。‎ ‎(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体,从A口进气则是收集密度比空气小的气体。排气法收集的气体必须与空气中的成分不反应,且密度与空气密度相差较大。‎ ‎(2)若用排水法收集,则气体必须不溶于水,应从A口进。‎ ‎(3)用浓H2SO4干燥气体,应从B口进气。‎ ‎【答案】 (1)②③④⑦ ①⑤ (2)①③⑥ A ‎(3)①②③④⑥⑦ B ‎13.(2015·经典习题选萃)NO是一种剧毒气体,但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,因而成为当前生命科学的研究热点。‎ ‎(1)写出自然界形成NO的化学方程式:______________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎(2)NO在大气层中可发生反应:‎ NO+O3===NO2+O①‎ NO2+O===NO+O2②‎ 上述反应①中,NO是________剂,上述反应②中,NO是________产物。‎ ‎【解析】 (1)自然界中,放电条件下,空气中N2与O2可直接化合生成NO。‎ ‎(2)反应①中O3得电子,因此O3作氧化剂,NO作还原剂;反应②中NO2被还原生成NO,故NO为还原产物。‎ ‎【答案】 (1)N2+O22NO ‎(2)还原 还原 ‎14.(2015·河南省方城县一中高一月考)将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入a mL O2,问:‎ ‎(1)若a=b,则充分反应后试管内气体体积为________ mL。‎ ‎(2)若a<b,则充分反应后试管内气体体积为________ mL。‎ ‎(3)若a>b,则充分反应后试管内气体体积为________ mL。‎ ‎【解析】 (1)根据反应:4NO2+O2+2H2O===4HNO3,4NO+3O2+2H2O===4HNO3,a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入a mL O2,若a=b,对于两个反应中的气体均会转化为硝酸,所以试管中气体的体积是0;(2)若a<b,则二氧化氮会有剩余,a mL NO消耗氧气是 mL,所以剩余二氧化氮是(b-a) mL,根据3NO2+H2O===2HNO3+NO,则生成NO的体积是;(3)若a>b,则此时一氧化氮和二氧化氮均参加了的反应,氧气会剩余,根据反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3、4NO+3O2+2H2O===4HNO3,a mL NO和b mL NO2气体消耗氧气的体积是:,所以剩余氧气的体积是:。‎ ‎【答案】 (1)0 (2) (3) ‎
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