2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高一上学期第一次月考化学试题

‎2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高一上学期第一次月考 高一化学 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。)‎ ‎1.下列实验操作中错误的是( )‎ ‎2.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )‎ A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 ‎3.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )‎ A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B.仪器②可用于称取‎5.85 g氯化钠固体 C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2‎ ‎4.下列实验操作中正确的是( )‎ A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎5.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )‎ A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定是CaCO3‎ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl－‎ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋‎ ‎6.下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是( )‎ A.1 mol OH－的质量为‎17 g/mol B.二氧化碳的摩尔质量为‎44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于 g ‎7.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.‎‎2.4‎‎ g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B‎.18 g水中含有0.1NA个水分子 C.1 mol氮气所含的电子数目为NA D‎.17 g氨气所含电子数目为10NA ‎8.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )‎ A. mol－1 B. mol－‎1 C. mol－1 D. mol－1‎ ‎9.下列关于相等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是( )‎ ‎①所含的分子数目之比为1∶1‎ ‎②所含的氧原子数目之比为1∶1‎ ‎③所含的原子总数目之比为2∶3‎ ‎④所含的碳原子数目之比为1∶1‎ A.①② B.②③‎ C.①②④ D.①③④‎ ‎10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )‎ A.150 mL 2 mol/L KCl溶液 B.75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液 C.100 mL 1 mol/L NaCl溶液 D.25 mL 2 mol/L AlCl3溶液 二、非选择题(共60分)‎ ‎11.(每空2分，共10分)除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。‎ A.加适量盐酸、过滤 B.加适量水、过滤、蒸发 C.加适量水、过滤 D.加热(高温或灼烧)‎ E.加适量盐酸、蒸发 F.冷却热的饱和溶液、结晶 ‎(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠__________；‎ ‎ (2)氯化钾粉末中混有碳酸钾__________；‎ ‎(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙__________；‎ ‎(4)氯化钠中混有少量的炭粉__________；‎ ‎(5)硝酸钾中混有少量的食盐______________。‎ ‎12. (每空2分，共14分)填写下列空白：‎ ‎(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；‎ ‎1molNa2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SO。‎ ‎(2)______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。‎ ‎(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。‎ ‎(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。‎ ‎(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________。‎ ‎13.(每空2分，共20分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，‎ 应如何改进？(若能，此问不用回答)________________________________________。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2‎ 的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。‎ ‎14.(每空4分，共16分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，‎ 实验操作步骤有：‎ A.在天平上称出‎14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水 使它完全溶解并冷却至室温。‎ B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。‎ C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～‎2 cm处，改用胶头滴管 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。‎ D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，‎ 并轻轻振荡。‎ E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)____________________。‎ ‎(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，‎ 还缺少的仪器是________、________。‎ ‎(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)____________。‎ a．某同学观察液面时俯视读数。‎ b．没进行上述的操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C C B D D D B D B ‎11.(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F ‎12.(1)0.5 mol 1.204×1024 6.02×1023‎ ‎(2)3 (3)17∶16 (4)4∶3 (5)5(a＋b－d) g·mol－1‎ ‎13.(1)溶解 过滤 ‎ ‎(2)K2CO3 HCl BaCl2‎ ‎(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O ‎(4)不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 ‎(5)沉淀A1或固体B ‎14.(1)ABDCE ‎(2)胶头滴管；100mL容量瓶 ‎(3)ad