2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题1 1　第一单元　物质的分类与转化　分散系

2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题1 1　第一单元　物质的分类与转化　分散系

第一单元　物质的分类与转化　分散系 ‎[考点分布]‎ 知识内容 考试 要求 ‎2016年 ‎2017年 ‎2018年 ‎2019年 ‎2020年 ‎4月 ‎10月 ‎4月 ‎11月 ‎4月 ‎11月 ‎4月 ‎1月 ‎(1)物质的分类方法 b T1‎ T1‎ T1‎ T1、T4‎ T1‎ T1‎ T1‎ T1、T3‎ ‎(2)单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 c T8‎ ‎(3)根据化合价的变化判断氧化还原反应 b T4‎ T4‎ T4‎ ‎(4)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 b T7‎ T3‎ T4‎ ‎(5)胶体的本质特征和鉴别方法 a T6‎ T5‎ ‎　物质的组成与分类 一、物质的组成 ‎1．元素、微粒及物质间的关系 ‎(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。‎ ‎(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。‎ ‎(3)元素与物质的关系 元素 ‎(4)元素在物质中的存在形态 ‎①游离态：元素以单质形式存在的状态。‎ ‎②化合态：元素以化合物形式存在的状态。‎ ‎(5)元素、微粒及物质间的关系图 ‎2．同素异形体 ‎(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。‎ ‎(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。‎ ‎3．纯净物和混合物 ‎(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。‎ ‎(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。‎ 二、物质的分类 ‎1．物质的分类 以下是对氧化物和盐的详细分类：‎ ‎(1)‎ ‎(2)盐 ‎2．常见分类法 ‎(1)交叉分类法的应用示例 ‎(2)树状分类法的应用示例 请把下列物质的序号填写到下图的括号中：‎ ‎①硫黄　②次氯酸　③NH3·H2O　④铜　⑤硫酸氢钠 ‎⑥NO2‎ ‎3．明晰分类标准是对物质正确分类的关键 题组一物质的组成 ‎1．氮气的分子式是(　　)‎ A．O2　　　　 B．N2　　　　C．Br2　　　　D．CO 答案：B ‎2．根据物质的组成与性质进行分类，NaOH属于(　　)‎ A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 答案：C ‎3．下列物质中属于纯净物的一组是(　　)‎ ‎①冰水共存物 ②爆鸣气 ‎③铝热剂 ④普通玻璃 ‎⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ‎⑦二甲苯 ⑧TNT ‎⑨溴苯 ⑩C5H10‎ ‎⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ‎⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体 ‎⑮CuSO4·5H2O ⑯KAl(SO4)2·12H2O ‎⑰聚氯乙烯 ⑱液氯 A．②③④⑥‎ B．⑦⑩⑫⑬⑭⑮⑯‎ C．①⑧⑨⑪⑮⑯⑱‎ D．①④⑧⑨⑪⑫⑰⑱‎ 解析：选C。①中成分是水分子；⑦中结构有邻、间、对之分；⑩中存在同分异构体；⑭中NO2和N2O4共存；⑮、⑯中结晶水合物、复盐均为纯净物；⑰中高分子化合物均为混合物。‎ 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 无固定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子化合物(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。‎ 注意：分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。‎ 题组二物质的分类 ‎4．(2020·浙江1月选考,T3)下列属于有机物，又是电解质的是(　　)‎ A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱 答案：B ‎5．(2019·浙江4月选考，T1)下列属于碱的是(　　)‎ A．C2H5OH B．Na2CO3‎ C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3‎ 答案：C ‎6．(2018·浙江11月选考，T1)下列属于碱的是(　　)‎ A．CO2 B．H2SO4‎ C．Mg(OH)2 D．NaCl 答案：C ‎7．(2018·浙江4月选考，T1)下列属于酸的是(　　)‎ A．HNO3 B．CaCO3‎ C．CO2 D．NaOH 答案：A ‎8．(2017·浙江11月选考，T1)下列属于氧化物的是(　　)‎ A．Na2O B．Ca(OH)2‎ C．HClO D．K2CO3‎ 答案：A ‎9．(2017·浙江4月选考，T1)下列属于盐的是(　　)‎ A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2‎ 答案：A ‎10．(2016·浙江10月选考，T1)下列属于酸的是(　　)‎ A．H2SO4 B．CO2‎ C．NaCl D．NaOH 答案：A ‎11．下列物质的分类正确的是(　　)‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO Mn2O7‎ D NaOH HCl CaF2‎ Na2O2‎ SO2‎ 解析：选C。A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。‎ ‎ ‎(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，12C和13C组成的石墨则是纯净物。‎ ‎(2)误认为一种分子式只表示一种物质。分子式相同的化合物可能存在同分异构体，如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。‎ ‎(3)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。①NaHSO4溶液、CuSO4溶液、NH4Cl溶液均呈酸性，但这些物质属于盐；②Na2CO3 溶液、NaHCO3溶液均呈碱性，但这些物质属于盐。‎ ‎(4)误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。‎ ‎(5)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。 ‎ ‎　物质的性质与转化 一、根据物质类别研究物质的性质 ‎1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示)：‎ ‎(1)金属及其化合物间的转化 ‎(2)非金属及其化合物间的转化 注意通性与个性之间的关系 物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 ‎ ‎2．元素的不同价态的代表物间的转化 例如：‎ 写出上述反应的化学方程式：‎ ‎(1)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；‎ ‎(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；‎ ‎(3)SO3＋H2O===H2SO4；‎ ‎(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(答案不唯一)。‎ 二、物质的性质与变化 物理变化和化学变化的重点内容如下图所示：‎ 三、化学反应的分类 化学反应 四、氧化还原反应 ‎1．概念：有元素化合价变化的反应。‎ ‎2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 结论：‎ ‎(1)化合反应不一定(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)是氧化还原反应。‎ ‎(2)分解反应不一定是氧化还原反应。‎ ‎(3)置换反应一定是氧化还原反应。‎ ‎(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。‎ 题组一物理变化和化学变化 ‎1．(2018·浙江4月选考，T5)下列属于物理变化的是(　　)‎ A．煤的气化　　　　　　 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏 答案：D ‎2．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)‎ A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 解析：选D。A.胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。B.铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，‎ 是化学反应。C.黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。D.四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。‎ 物理变化和化学变化的判断 ‎(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融氯化钠的电离等均是物理变化。‎ ‎(2)化学变化中常伴随着发光、放热或颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等均是物理变化。‎ ‎(3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。 ‎ 题组二化学反应的分类 ‎3．(2018·浙江11月选考，T3)下列属于化合反应的是(　　)‎ A．Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ C．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O D．CaCO3CaO＋CO2↑‎ 解析：选B。化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。A.Zn＋2AgNO3===Zn (NO3)2 ＋2Ag属于置换反应； B．2FeCl2＋Cl2 ===2FeCl3属于化合反应；C.Cu(OH)2＋2HCl ===CuCl2＋2H2O 属于复分解反应；D.CaCO3CaO＋CO2↑属于分解反应。‎ ‎4．(2017·浙江11月选考，T7)下列属于置换反应的是(　　)‎ A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2‎ B．2HClO2HCl＋O2↑‎ C．CO＋CuOCO2＋Cu D．2Mg＋CO22MgO＋C 答案：D ‎5．(2017·浙江4月选考，T4)下列属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I2‎ D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 解析：选C。根据氧化还原反应的概念判断。‎ 题组三物质的转化 ‎6．(2020·金华高一检测)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)‎ 单质氧化物酸或碱盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 解析：选B。SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接与水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。‎ ‎7．(2020·温州选考一模)已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。则A可能是(　　)‎ A．Cl2 B．C C．N2 D．Si 答案：C ‎8．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：‎ ‎(1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)由题意知X是铁，Y能与Cl2反应，推测Y应该是FeCl2，Z是FeCl3，FeCl3与铜反应能生成FeCl2。(2)由“Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又恢复原来的颜色的化合物”可知Y是SO2，则固体单质X应为S，Z应是浓硫酸，浓硫酸与铜反应又能生成Y(SO2)。‎ 答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 常考易错的几个物质的转化 ‎(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。‎ ‎(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。‎ ‎(3)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。‎ ‎(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。‎ ‎(5)常见物质间转化的几个误区 ‎①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。‎ ‎②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。‎ ‎③NH3催化氧化不能直接生成NO2。‎ ‎④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。‎ ‎⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 ‎ ‎　分散系　胶体 ‎1．分散系的概念 分散系是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。‎ ‎2．分散系的分类 ‎(1)按照分散质粒子的大小 ‎(2)按照分散质和分散剂的状态 ‎3．三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 ‎<1__nm ‎1～100__nm ‎>100__nm 分散质微粒 成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 ‎4.胶体的性质——丁达尔效应 当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液。‎ ‎5．胶体的应用——净水 明矾净水的原理是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的。‎ ‎6．氢氧化铁胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ 题组一分散系的性质 ‎1．(2020·温州考前冲刺卷)能产生“丁达尔效应”的是(　　)‎ A．饱和食盐水　　　　　　　 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液 解析：选B。本题考查物质的分散系和胶体知识。胶体粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体与其他分散系的本质区别。丁达尔效应是胶体的重要性质，是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化，丁达尔效应可用于区别胶体和溶液。饱和食盐水、盐酸、硫酸铜溶液均为溶液，无丁达尔效应。‎ ‎2．下列分散系能起到吸附水中悬浮杂质作用的是(　　)‎ A．烧碱溶液 B．氢氧化铝胶体 C．盐酸 D．酒精溶液 解析：选B。因胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水的作用，而A、C、D三项均为溶液，不具有吸附性，故选B。‎ ‎3．(2020·绍兴选考适应性考试)下列分散系中分散质颗粒直径最大的是(　　)‎ A．NaCl 溶液 B．葡萄糖溶液 C．CuSO4溶液 D．AgI胶体 解析：选D。NaCl溶液、葡萄糖溶液、CuSO4溶液中微粒直径小于10－9 nm；AgI胶体微粒的直径为10－9～10－7 nm，故AgI胶体中分散质颗粒直径最大。‎ 题组二胶体的性质与应用 ‎4．下列事实与胶体性质无关的是________(填字母)。‎ A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D．明矾可用作净水剂 E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 解析：臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧以及Cl2和H2O反应生成的HClO均具有强氧化性，与胶体的性质无关。‎ 答案：E ‎5．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，下列有关PM2.5的说法不正确的是(　　)‎ A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成气溶胶 C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染 解析：选B。胶体分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，而PM2.5的直径接近于2 500 nm，不能形成胶体，B错误。‎ 胶体知识“六”提醒 ‎(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。‎ ‎(2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。‎ ‎(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。‎ ‎(4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。‎ ‎(5)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。‎ ‎(6)掌握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。 ‎ 课后达标检测 一、选择题 ‎1．(2017·浙江11月选考，T4)下列分散系属于悬浊液的是(　　)‎ A．牛奶　　　　　　　　　　 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体 答案：C ‎2．(2020·浙江选考仿真特训)下列物质属于碱的是(　　)‎ A．Mg(OH)2 B．Na2O C．Cu2(OH)2CO3 D．CH3CH2OH 答案：A ‎3．下列物质属于酸性氧化物的是(　　)‎ A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH 解析：选A。由两种元素组成的化合物中，如果其中一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，故CO2为酸性氧化物，因它与碱反应生成盐和水。‎ ‎4．(2020·温州中学高中选考模拟)下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是(　　)‎ ‎①NaOH　②浓硫酸　③浓盐酸　④KOH　⑤金属钠　⑥酒精　⑦苯 A．⑤和⑥、④和⑤ B．②和③、①和②‎ C．②和③、⑥和⑦ D．④和⑤、④和⑥‎ 解析：选C。①和④都是碱，②和③都是酸，⑥和⑦都是有机物，在实验室中应存放在同一橱柜中。⑤为活泼金属，应单独存放。‎ ‎5．(2019·浙江4月选考，T4)下列属于置换反应的是(　　)‎ A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4‎ C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ D．2KI＋Cl2===2KCl＋I2‎ 答案：D ‎6．(2020·温州选考科目模拟)根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是(　　)‎ A．用钢丝球洗刷铝锅 B．用活性炭除去冰箱里的异味 C．室内烤火放一盆水，防止CO中毒 D．用水浇灭着火的油锅 答案：B ‎7．(2020·浙江1月选考,T5)下列物质的名称不正确的是(　　)‎ A．NaOH：烧碱 B．FeSO4：绿矾 答案：B ‎8．下列说法中正确的是(　　)‎ A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 m B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的 解析：选B。A项胶体中分散质粒子直径介于10－9～10－7 m之间；C项NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体；D项丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的。‎ ‎9．下列各图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是(　　)‎ 解析：选B。 A项属于蜡烛的不完全燃烧；C项小苏打与柠檬酸发生反应产生了CO2；D项为鸡蛋壳中的CaCO3与醋酸的反应，均属于化学变化。‎ ‎10．(2020·杭州七中高一期中)下列说法正确的是(　　)‎ A．PM2.5的产生与人类活动无关 B．硅是光纤制品的基本原料 C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中 解析：选C。A项，道路扬尘、汽车尾气、工厂排放的粉尘等是PM2.5的主要来源，‎ PM2.5与人类的生产、生活有关；B项，光纤制品的基本原料为二氧化硅；D项，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，若大量添加到婴幼儿玩具中，婴幼儿可能会通过咀嚼、吮吸直接吸入，对婴幼儿健康不利。‎ 二、非选择题 ‎11．用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如：根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为 请根据这一分类法将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：‎ 解析：pH＞7显碱性，pH＝7显中性，pH＜7显酸性。‎ 答案：‎ ‎12．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：‎ 方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。‎ 方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。‎ ‎(1)根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？‎ ‎(2)在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？‎ ‎(3)在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；(3)Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。‎ 答案：(1)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。‎ ‎(2)利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。‎ ‎(3)H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O