吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com 长春外国语学校2019-2020学年第一学期第一次月考高一年级 化学试卷（理科）‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。‎ ‎2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Al 27、S 32、Cl 35.5、Fe 56、P 31‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指（ ）‎ A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 过滤 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…….其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，这里所用的“法”是指我国古代制烧酒的方法——蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】蒸馏指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。‎ 分馏是分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法；混合物先在最低沸点下蒸馏，直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集。所以说可以理解为，蒸馏一般是得到一种单一的成分，分馏可以做到分离沸点不同的几种成分。‎ ‎2.下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.手握住试管后，烧杯中有气泡产生，离开试管玻璃导管内有一段水柱，装置气密性良好，A正确；‎ B.装置B气密性良好时，漏斗内的液体不能顺利流下，B正确；‎ C.装置C气密性良好时，手捧住烧瓶时，玻璃导管有一段水柱，离开时导管内液面与集气瓶液面持平，C正确；‎ D.装置D气密性良好时，上移左侧滴管，左右两侧容器内的液面会出现液面差，现两液面持平，说明装置漏气，D错误；‎ 答案D。‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗 C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出 D. 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4混合溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.‎ ‎ 准确量取25.00mL的液体，量器的精确度为0.01mL，移液管、滴定管的精确度是0.01mL，量筒的精确度是0.1mL，故A错误；‎ B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故B正确；‎ C. 分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，故C错误；‎ D.分离Br2和CCl4的混合溶液应使用蒸馏的方法，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎4.为了除去括号中的杂质，不合理的是（ ）‎ 选项 物质（杂质）‎ 加入试剂 方法 A Cu（Fe）‎ 盐酸 过滤 B KNO3固体（少量NaCl）‎ 水 蒸发结晶，过滤 C NaCl溶液（碘）‎ CCl4‎ 萃取、分液 D 乙醇（水）‎ 新制生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，铜不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； ‎ B. 二者溶解度受温度影响不同，应选冷却结晶后过滤的方法分离，故B错误；‎ C. 氯化钠和水不溶于CCl4，碘易溶于有机溶剂CCl4，可用萃取、分液的方法分离，故C正确；‎ D. 水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】除杂的原则：‎ ‎(1)不增：不增加新的杂质 ‎(2)不减：被提纯的物质不能减少 ‎(3)易分：操作简便，易于分离 ‎5.150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，恢复至室温，此时该混合气密度是相同条件下的氢气密度的（ ）‎ A. 15.25倍 B. 26.3倍 C. 13.2倍 D. 12倍 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设NH4HCO3有1mol，发生反应：‎ ‎                                     17    18     44‎ 则混合气平均摩尔质量为=═26.33g/mol，‎ 因相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是氢气密度的26.33÷2=13.2倍，答案选C。‎ ‎6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 5.6g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2NA B. 22.4L SO2含有NA个SO2分子 C. 1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg 12C所含的碳原子的个数相等 D. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铁和足量盐酸完全反应生成氯化亚铁，1mol铁转化为氯化亚铁转移2mol电子，5.6g Fe为0.1mol，失去电子数为0.2NA，故A正确；‎ B. SO2的条件状态没有确定告知，22.4L不为1mol，故B错误；‎ C. 组成物质的微粒可以是原子、分子、离子，有些物质中没有分子，故C错误；‎ D. 标况下的水为液体，4.48L不能用于计算水的物质的量，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎①0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等 ‎②标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L ‎③通常状况下，NA个CO2分子占有体积为22.4L ‎④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电数为2.2NA ‎⑥标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA ‎⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA A. ①③⑥⑧ B. ②④⑤⑧ C. ①③⑤⑧ D. ②③④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故含有的分子个数无法确定，故①错误；‎ ‎②CO与N2的平均摩尔质量为28g/mol，标准状况下，28g混合气体为1mol，体积约为22.4L，故②正确；‎ ‎③不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故③错误；‎ ‎④NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含6NA个原子，故④正确；‎ ‎⑤常温下， CO2和N2O 的平均摩尔质量为，4.4g CO2和N2O的物质的量为：0.1mol，CO2含有22个电子，N2O含有22个电子，0.1mol该混合物中含有电子的物质的量为：0.1mol×22=2.2mol，所含有的电子数为2.2 NA，故⑤正确；‎ ‎⑥标准状况下SO3为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故⑥错误；‎ ‎⑧在常温常压下，1mol O2分子中含有2mol O原子，含有的原子数为2NA，故⑧正确；‎ 故正确的为②④⑤⑧；‎ 答案选B。‎ 第Ⅱ卷 ‎8.蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：‎ ‎（1）粗盐提纯的步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发；④加盐酸调节溶液的pH；⑤加入过量的Na2CO3溶液；⑥加入过量的BaCl2溶液；⑦加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序是： _____。‎ ‎（2）①上述过程中发生的所有化学方程式：_____；‎ ‎②检验其中的SO42-的方法_____。‎ ‎【答案】 (1). ①⑥⑦⑤②④③（⑦在①和②步骤之间即可） (2). Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+ NaOH= NaCl+ H2O (3). 取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，滴加几滴氯化钡溶液，如果出现白色沉淀则说明有硫酸根离子 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）实验流程为:粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、 CaCl2等杂质，现将样品溶解，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混台物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠；故正确的操作顺序为①⑥⑦⑤②④③，由于⑦的作用是除去氯化镁，只要在①和②步骤之间即可；‎ ‎（2）①上述过程中发生的所有化学方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+ NaOH= NaCl+ H2O；‎ ‎②检验其中的SO42-的方法：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，滴加几滴氯化钡溶液，如果出现白色沉淀则说明有硫酸根离子。‎ ‎9.（1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为____，含氧原子的物质的量为____。‎ ‎（2）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_____。‎ ‎（3）25.2g Na2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为___。‎ ‎（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：‎ ‎①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2‎ ‎【答案】 (1). 98g/mol (2). 6mol (3). mol-1 (4). 126g/mol (5). 32 (6). 0.05mol (7). < (8). >‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）1.5NA个H3PO4为1.5mol，摩尔质量为1摩尔物质所具有的质量，在数值上近似等于相对分子质量，故摩尔质量为98g/mol，1mol H3PO4含有4mol氧原子，1.5mol含氧原子的物质的量为6mol；‎ ‎（2）amolH2SO4中氧原子的物质的量=4×a mol=4a mol，氧原子的数目为b个，根据n=，则=mol-1；‎ ‎（3）25.2gNa2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的物质的量==0.2mol，根据n= ，则Na2RO3摩尔质量===126g/mol，R的摩尔质量=126g/mol-23 g/mol×2-16 g/mol×3=32 g/mol。相对原子质量在数值上等于摩尔质量=32；含R的质量为1.6g的Na2RO3的质量==6.3g，其物质的量===0.05 mol；‎ ‎（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：‎ ‎①4.9g H2SO4的物质的量为0.05mol，其氢原子的物质的量为0.1mol，氢原子的数目为0.1NA个；3.6g H2O的物质的量为0.2mol，其氢原子的物质的量为0.4mol，氢原子的数目为0.4NA；故4.9g H2SO4中氢原子数小于3.6g H2O中氢原子数；‎ ‎②标况下，1.6L CH4物质的量约为0.07mol，其氢原子的物质的量为0.28mol，氢原子的数目为0.28NA；标况下，2.4L H2物质的量约为0.1mol，其氢原子的物质的量为0.2mol，氢原子的数目为0.2NA；故相同条件下，1.6L CH4中含有的氢原子数大于2.4L H2中含有的氢原子数。‎ ‎10.（1）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号）‎ ‎（2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。‎ ‎（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A＝B＋3C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为____。‎ ‎【答案】 (1). ② (2). ② (3). ④ (4). ① (5). 1:1 (6). 1:1 (7). 1:1 (8). 4a g/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①6.72L CH4中：n(CH4)==0.3mol，m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ(CH4)= ，N(H)=4N(CH4)=1.2NA；‎ ‎②3.01×1023个HCl分子中：n(HCl)==0.5mol，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，ρ(HCl)=，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，N(H)=N(HCl)=0.5NA；‎ ‎③13.6g H2S 中：n(H2S)==0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，ρ(H2S)= ，N(H)=2N(H2S)=0.8NA；‎ ‎④0.2mol NH3中：m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，V(NH3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，ρ(NH3)= ，N(H)=3N(NH3)=0.6NA.‎ 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①；‎ ‎（2）CO、N2两种气体涉及的元素有C、O、N质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO、N2，物质的量相等；CO、N2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；‎ ‎（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A的物质的量为3mol，则三种混合气体的总物质的量为6mol，由于平均相对分子质量为2a，即平均摩尔质量为2a g/mol，三种气体质量总和为12a g，根据质量守恒定律，A的质量也是12a g，故A的摩尔质量为4a g/mol。‎ ‎11.欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。‎ 填写下列各项(气流从左到右)：‎ ‎（1）各种仪器连接的先后顺序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小写字母表示)。‎ ‎（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是____(填序号)。‎ ‎①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V0 mL；‎ ‎②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为w g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；‎ ‎③检查装置的气密性；‎ ‎④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V1mL。‎ ‎（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____。‎ ‎（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如图所示的实验装置。‎ 装置中导管a的作用是___。‎ ‎【答案】 (1). a (2). h (3). g (4). b (5). c； (6). f (7). e ‎ ‎(8). d (9). ③②④① (10). (11). 偏小 (12). 导管a将分液漏斗与锥形瓶连通，确保了分液漏斗与锥形瓶内的气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该实验通过盐酸与镁单质反应产生的氢气的体积，利用化学反应方程式来计算镁的相对原子质量，装置A添加水的体积与D中排出的水的体积差即为产生氢气的体积。‎ ‎【详解】(1)气流从左到右，各仪器连接顺序为a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出；‎ ‎ (2)连接好仪器后，要先检查装置气密性，称量要的质量，再放入药品，然后收集气体，所以先后顺序为③②④①；‎ ‎ (3)通过(2)可知氢气的体积V=（V0−V1）mL，则氢气的质量m=，根据 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ Mg             2g wg       ‎ 镁的相对原子质量M=；‎ ‎ (4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，C中水的体积要比实际体积大，使氢气的测得质量比实际值大，从而使测定镁的相对原子质量偏小；‎ ‎（5）上题中的装置A处于密封状态，只打开分液漏斗活塞，里面的水不能顺利滴下，且A装置是水排出的体积，E装置中盐酸进入到B装置时也会排出一部分水的体积，导致体积差出现误差；本题装置中的导管a将分液漏斗与锥形瓶连通，确保了分液漏斗与锥形瓶内的气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。‎ ‎ ‎