宁夏回族自治区银川一中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

宁夏回族自治区银川一中2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

银川一中2019/2020学年度(下)高二期中考试 化 学 试 卷 ‎ 命题人： ‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O‎-16 F-19 P-31 S-32 Ca-40 ‎ Cu-64 Zn-65 ‎ 一、选择题（本题共25道，每小题只有一个正确选项，部分小题有陷阱，每题2分，‎ 共50分）‎ ‎1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是　‎ ‎2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A．N: 1s22s22p3        B．S2-: 1s22s22p63s23p6‎ C．Na: 1s22s22p53s2       D．Si: 1s22s22p63s23p2‎ ‎3．现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是                      ‎ A．第一电离能：④>③>①>②          B．原子半径：②>①>③>④‎ C．电负性：③>④>①>②            D．最高正化合价：④>①>③=②‎ ‎4．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ‎①HCl ②NH3 ③N2 ④C2H4 ⑤H2O2 ⑥C2H2‎ A．①②③ B．③④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎5．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 A．3种      B．4种      C．5种      D．6种 ‎6．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2       B．CH4        C．Cl2          D．N2‎ ‎7．已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3 B．H3BO‎3 ‎ C．H3PO4 D．HClO4 ‎ ‎8．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致,根据VSEPR模型,‎ 下列离子中所有原子都在同一平面的一组是 A．NO2-和NH2-　　 B．H3O+和ClO3- C．NO3-和CH3- D．PO43-和SO42- ‎9．下列叙述正确的是 A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 ‎10．有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是 ‎①新戊烷[(CH3)‎4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]‎ ‎③甘油 ④‎ A． ①②③ B．①和③ C．②和④ D． ②③④‎ ‎11．科学家发现铂的两种化合物a和b。a：；b：。实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关干a、b的叙述正确的是 A．a和b属于同一种物质     　 　 B．a和b互为同素异形体 C．a和b的空间构型是平面四边形    D．a和b的空间构型是四面体 ‎12．根据下表中信息判断以下叙述正确的是 ‎　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 ‎13．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 ‎ B．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位 C．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 ‎ D．该配合物可能是平面正方形结构 ‎14．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 ‎15．下列各组物质的性质判断不正确的是  ‎ A．‎12g金刚石中含有C一C键的个数为2NA  B．键的极性：HF>H2O C．水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3 D．键角：CO2>SO2>H2O>NH3‎ ‎16．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐K‎3C60 ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．K‎3C60 中只有离子键 B．K‎3C60 中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60 与 ‎12 C互为同素异形体 ‎17．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 ‎18．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是 A．N4属于一种新型化合物 ‎ B．N4与N2互为同位素 C．N4沸点比P4（白磷）高 ‎ D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 ‎19．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 ‎20．下列关于晶体的说法正确的组合是 ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎ ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　‎ ‎③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低  ‎ ‎④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定 没有离子键 ‎ ‎⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12‎ 个O2-相紧邻 ‎ ‎⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎ ‎⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥    B.①②④     C.③⑤⑦     D.③⑤⑧‎ ‎21．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是 A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有3 mol Cu C．1 mol该化合物中有2 mol Ba D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6‎ ‎22．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 ‎ B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z ‎ C．WZ的水溶液呈碱性 ‎ D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 P4             P4O6             P4O10 ‎ ‎23．白磷（P4）的分子结构、三氧化二磷（P4O6）的分子结构和五氧化二磷（P4O10）的分子结构见下图，下列说法中错误的是 ‎      ‎ A．P4O6中的磷原子采用sp3方式杂化 B．三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成 C．P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°‎ D．P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体 ‎24．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A．四种元素中至少有两种金属元素 ‎ B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物 C．四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子 D．常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的PH小于7‎ ‎25．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12‎ B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④‎ C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个 二、非选择题(共50分，请将答案写到后面的答题卡上！！请同学们认真审题，按要求作答）‎ ‎26．（共13分）‎ 张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:‎ ‎（1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是___________________________。‎ ‎（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构 型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂 化方式是_________。‎ ‎（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：‎ N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。‎ ‎①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.‎ ‎②已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.‎ A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强 ‎ B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强 C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2‎ ‎（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示 白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则 该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为_________‎ g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。‎ ‎27．（共7分）‎ 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B‎3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)： ‎ ‎（1）E的价电子排布式是________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序__________________。‎ ‎（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；‎ ‎（3）D的低价氧化物分子的空间构型是_______________。‎ ‎（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式 为_______________；(每个球均表示1个原子，白球为A，黑球为 E) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。‎ ‎28.（共11分）‎ 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．‎ 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 原子核外的L层有3个未成对电子 Z 地壳中含量最多的元素 Q 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 E N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 请根据信息回答有关问题：‎ ‎（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：　_________________　_　　．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为　 ．‎ ‎（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）　 　．‎ ‎（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）　 　，原因是　 　．‎ ‎（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：　 　．‎ ‎（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是　 　．‎ A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O ‎ C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O ‎（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：　 　，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写反应的离子方程式为：　 　．‎ ‎29.（共8分）‎ 祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：‎ ‎（1）基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。‎ ‎（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。‎ ‎（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为‎220℃‎。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。‎ ‎（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。‎ ‎（5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数 为：(0，0，)，则底面面心B的原子坐标参数为______。‎ ‎30．（共11分）‎ 氟代硼酸钾(KBe2BO‎3F2)是激光器的核心材料，‎ 我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：‎ ‎(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O> _____________。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________形。‎ ‎(2) NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__________，中心原子的杂化形式为____________。NaBH4中存在____（填标号）。 ‎ a. 离子键     b. 氢键     c. σ键     d. π键 ‎(3) BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为 _________________，其中Be的配位数为________。‎ ‎(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表：‎ 解释表中氟化物熔点变化的原因：___________________________。‎ ‎(5) CaF2的一种晶胞如右上图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，其空隙率是_________。若r(F-)=x pm，r(Ca2+) =y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=___________ g.cm-3（列出计算表达式）。‎ 银川一中2019/2020学年度(下)高二期中考试化学试卷答案 一、选择题（本题共25道，每题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D C B B C A D A B C C A A 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C D C A D B D D A C B D ‎26.（共13分。其中（2）题第一个空2分，(3)题的②2分，其余每空1分。）‎ ‎(1)高 NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力 ‎ ‎(2)离子键、共价键（2分） 正四面体 sp3 ‎ ‎(3) ①sp2 平面三角形 SO3、CO32- ②B、C(2分)‎ ‎(4)16 ‎ ‎27.（共7分。其中(4)题的第二个空2分，其余每空1分）。‎ ‎(1)3d104s‎1 A1    Fe3+的正电荷数比Fe2+的多，吸引电子能力更强；Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构    (5) ①(，，0)    ‎ ‎30（每空1分，其中(2)的第三个空2分。共11分。）‎ ‎(1)Be＞B＞K 哑铃（纺锤）‎ ‎(2)正四面体  sp3  ac   ‎ ‎(3)    3   ‎ ‎(4) 前三种为离子晶体，晶格能依次增大；后三种为分子晶体，分子间作用力依次增大   ‎ ‎(5)50%     或 ‎