2021届高考化学一轮复习镁、铝及其重要化合物学案

2021届高考化学一轮复习镁、铝及其重要化合物学案

第二节　镁、铝及其重要化合物　 ‎ 一、铝的性质及应用 ‎1.存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA族,原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝元素全部以化合态的形式存在。‎ ‎2.物理性质 银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质地柔软。‎ ‎3.化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:‎ ‎(1)‎ ‎(2)2Al+3Cl22AlCl3‎ ‎(3)‎ ‎(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑‎ ‎(5)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应)‎ ‎(1)常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。‎ ‎(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。‎ 二、铝的重要化合物 ‎1.氧化铝 ‎(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。‎ ‎(2)化学性质 Al2O3的熔点高,可用作耐火材料,但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。‎ ‎2.氢氧化铝 ‎(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。‎ ‎(2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:‎ ‎①Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。‎ ‎②Al(OH)3+OH-Al+2H2O。‎ ‎③2Al(OH)3Al2O3+3H2O。‎ 既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3;弱酸的酸式盐(如NaHCO3);弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3];弱酸酸式的铵盐(如NH4HCO3);氨基酸;蛋白质。‎ 三、镁及其化合物 ‎1.镁的物理性质 镁是银白色有金属光泽的固体,密度较小,硬度较低。‎ ‎2.镁的化学性质 ‎(1)与非金属反应 ‎(2)与CO2反应:2Mg+CO22MgO+C ‎(3)与H2O反应:Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑‎ ‎(4)与H+反应:Mg+2H+Mg2++H2↑‎ Mg3N2能与水剧烈反应:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑,所以只能在干态下制取。‎ ‎1.(RJ必修1·P54改编)下列关于镁的叙述中,不正确的是 (　　)‎ A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.由于镁能够在空气中和氧气反应,所以必须密封保存 C.能跟盐酸反应放出氢气 D.能跟沸水反应放出氢气 ‎【解析】选B。镁易和氧气反应生成氧化镁,氧化镁附着在镁的表面,阻碍镁和氧气的进一步反应,所以保存镁条时不用密封。‎ ‎2.(RJ必修1·P57～P58改编)下列表述不正确的是 (　　)‎ A.人造刚玉熔点很高,可用作高温耐火材料,主要成分是Al2O3‎ B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解 C.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药 ‎【解析】选B。A.人造刚玉熔点很高,可用作高温耐火材料,主要成分是三氧化二铝,故A正确;B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,反应方程式为AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl,Al(OH)3能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液,氨水属于弱碱,所以氢氧化铝不溶于氨水,故B错误;C.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈为Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,故C正确;D.氢氧化铝为弱碱,与盐酸反应,则氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药,故D正确。‎ ‎3.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 (　　)‎ A.C元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)‎ C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 ‎【解析】选C。C还存在C60等同素异形体,A项错误;Mg的电子层数比Mg2+的多,所以半径r(Mg)>r(Mg2+),B项错误;反应方程式为2Mg+CO22MgO+C,还原剂为Mg,还原产物为C,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知,Mg的还原性强于C的还原性,C项正确;燃烧过程中化学能除转化为热能外,还转化为光能等其他能量,D项错误。‎ 关闭Word文档返回原板块