2018-2019学年广西南宁市第三中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年广西南宁市第三中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

南宁三中2018～2019学年度下学期高二月考（一）‎ 化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64‎ 一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分 , 共52分）‎ ‎1．人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（　　）‎ ‎ A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 ‎ ‎ B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 ‎ C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 ‎ ‎ D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”‎ ‎2．下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A．CH3COO－+H2O = OH－＋CH3COOH B．HF+H2OH3O＋＋F－‎ ‎ C．H3PO43H＋＋PO D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO ‎3．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A．正反应为放热反应 ‎ B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 ‎ C．反应物总能量高于生成物总能量 ‎ D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）‎ A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎5． 下列有关说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 ‎ B．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 ‎ C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 ‎ D．反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0‎ ‎6．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）‎ A．开启啤酒有泡沫逸出 B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅 C．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 ‎ D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎7．下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．pH=7的溶液一定显中性 B．中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1‎ ‎ C．c(H+)= c(OH−)的溶液显中性 D．在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性 ‎8．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH－叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．加水后，溶液中n(OH－)增大 ‎ ‎ B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 ‎ C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 ‎ ‎ D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少 ‎9．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．若降温，该反应的平衡常数减小 ‎ ‎ B．吸收y mol H2只需1 mol MHx ‎ C．达到平衡后，容器内气体密度保持不变 ‎ ‎ D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)‎ ‎10. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图，‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．313K时，根据曲线计算可知Ksp(SrSO4) 数量级为10-5‎ B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 ‎11．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是（　　）‎ A．加入NaOH固体，减小 B．通入CO2，溶液pH减小 ‎ C．升高温度，平衡常数增大 D．稀释溶液，增大 ‎12. 反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的热量。‎ ‎243 kJ/mol-1‎ 键断裂 ‎498 kJ/mol-1‎ 键断裂 又知：，判断下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1‎ ‎ B．断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ ‎ C．HCl中H—Cl 键比H2O中H—O键稳定 ‎ D．由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强 ‎13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同 ‎14.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎ B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 ‎ C．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－‎ D．图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 ‎ 15. 25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8, 0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，‎ 下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）‎ A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）‎ B．c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）‎ C．c（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-）‎ D．c（H+）+c（H2TeO3）= c（OH-）+c（TeO32-）‎ ‎16. 环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构如右下图。下列有关它的说法正确的是（ ）‎ A. 一氯代物有2种 B.与苯乙烯、互为同分异构体 C. 1 mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2 ‎ D. 常温下为液态，易溶于水 ‎17. 在25℃时，固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（　　）‎ 物质 X Y Z 初始浓度／（mol·L－1）‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ 平衡浓度／（mol·L－1）‎ ‎0. 05‎ ‎0.05‎ ‎0.2‎ A．反应可表示为3X+Y 2Z B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1‎ C．达平衡后，X、Y浓度分别增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的转化率变小 D．若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则v正>v逆 ‎18．1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　）‎ A. XOH是弱碱 ‎ B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3‎ ‎ C.已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2，则Kh1约为1.0×10－3.8‎ D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且 c(HCO3－)/c(CO32－)减小 ‎19. 右下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比），下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A. 测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1%‎ B. b点时溶液的pH=7 ‎ ‎ C. 水的电离程度：b”、“<”或“=”）。‎ ‎（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：‎ 第一步 N2（g） 2N*；H2（g） 2H*（慢反应）‎ 第二步 N*+H* NH*；NH*+H* NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反应）‎ 第三步 NH3* NH3(g) （快反应）‎ 比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1 E2（填“>”、“<”或“=”），判断理由是 。‎ ‎（5）肼（N2H4）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为 。‎ ‎22. （11分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。‎ 实验1：探究Na2CS3的性质 ‎ 步骤 操作及现象 ① 取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 ② 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 ③ 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 ‎（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。‎ ‎（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式 。‎ 实验2：测定Na2CS3溶液的浓度 按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。‎ 已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。‎ ‎（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是 。‎ ‎（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是 。‎ ‎（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为 。‎ ‎（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎23.（11分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：‎ 已知：‎ ‎①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。‎ ‎②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：‎ ‎③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；‎ 离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。‎ 请回答：‎ ‎（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，‎ 而是直接用H2SO4浸出，其缺点为________。‎ ‎（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ‎_________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________。‎ ‎（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。‎ ‎（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)‎ ‎（5）“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎24．（15分）化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：‎ 己知：①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；‎ ‎②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；‎ ‎③ RCHO ＋ CH3CHO RCH=CHCHO ＋ H2O；‎ ‎④‎ ‎（1）有机物 B 的名称为_____。‎ ‎（2）由 D 生成 E 的反应类型为___________ ， E 中官能团的名称为_____。‎ ‎（3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____。‎ ‎（4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。‎ ‎（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1:1:1，写出 1 种符合条件的 X 的结构简式：___。‎ ‎（6）设计由和丙醛合成的流程图：‎ ‎__________________________________________________________________(其他试剂任选)。‎ 高二月考（一）化学参考答案 一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分，共52分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B B C C B C A C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B D A A B C C A D 二、填空题（共48分）‎ ‎21.（共11分）‎ ‎（1）391 （2分） （2）AD (2分) （3）①0.037 （2分） ② < （1分）‎ ‎（4） > (1分) 活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢（2分）‎ ‎（5）‎ ‎ （1分）‎ ‎22.（共11分）‎ ‎（1）弱（1分） （2）5CS32－+24MnO4－+52H＋=5CO2↑+15SO42－+24Mn2++26H2O（3分）‎ ‎（3）干燥管（1分） （4）将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收（2分）；‎ ‎（5）2.0mol/L（3分） （6） 偏高（1分）‎ ‎23. (共11分) ‎ ‎（1）产生硫化氢等气体，污染环境（1分）‎ ‎（2）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分）‎ ‎ Fe2＋与Mn2＋沉淀区有重叠，造成Mn2＋损失（或Fe2＋去除不完全，影响产品纯度）（2分）‎ ‎（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分） （4）8×10－3 mol·L－1（2分）‎ ‎（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）‎ ‎ 24．（共15分）‎ ‎（1）对溴甲苯（或4－溴甲苯）（2分） （2）取代反应（1分） 羟基、氯原子（2分）‎ ‎（3）银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）（2分）‎ ‎（4）（3分）‎ ‎（5） 、（2分）‎ ‎（6）（3分）‎