【化学】河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期一调考试试卷（解析版）
河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期一调考试试卷
注意事项：卷面满分100分，考试时间60分钟
用到的原子量：H 1 O 16 Cu 64 N 14
一、单选题(每小题只有一个答案，每小题2分，共60分)
1.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备:下列说法正确的是( )
A.反应①的化学方程式为
B.反应①②③中每生成或消耗1 mol Si，转移4 mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. (沸点31.8℃)中含有少量的 (沸点57.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯
2.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是( )
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
3.下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( )
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和
B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，可减少对大气的污染
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. A1C13
6.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
7.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A.a—b—c—d—e—f—g—h B.a—e—d—c—b—h—i—g
C.a—d—e—c一b—h—i—g D.a—c—b—d—e 一h—i—f
8.相同条件下，两个容积相同的试管分别装满和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为( )
A.1:1 B.5:7 C.7:5 D.4:3
9.工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.氨可用作制冷剂
B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D.某浓硝酸中含有溶质2，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1
10.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2到的气体是(同温、同压下测定)( )
A.1mol NO B.1mol NO2和0.05mol O2 C.2mol O2 D.0.25mol O2
11.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有
B.若溴水褪色，则说明具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、溶液中出现白色浑浊，则说明硅酸比碳酸的酸性弱
12.下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是( )
选项
甲
乙
丙
A
CuO
稀
B
Al
盐酸
C
Si
D
NaOH溶液
新制氯水
13.如图装置中，干燥的烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是( )
A./无色喷泉 B./红色喷泉
C./黑色喷泉 D./白色喷泉
14.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝（常温下）
A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.⑥⑦
15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D.用铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+
16.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4 g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是( )
A.0.3 mol NO、0.1 mol NO2 B.0.3 mol NO2、0.1 mol NO
C.0.6 mol NO D.0.3 mol NO2
17.将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是( )
A.SO2、H2S B.SO2、NO2 C.NH3、CO2 D.CO2、SO2
18.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )
A.X元素不一定为非金属元素 B.单质A可能是Cl2，不能是S
C.反应①和②一定为氧化还原反应 D.反应①和②都为复分解反应
19、将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为( )
A.336mL B.112mL C.448mL D.224mL
20.某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
21.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
22.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )
A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同
C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为62
23.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是( )
A.含有的中子数为a+b B.含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n D.一个X原子的质量约为
24.下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
25.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A.周期表中有8个主族，8个副族
B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1~20号元素
D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
26.下列说法正确的是( )
A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低
B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
27.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
28.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
W
X
Y
Z
A.原子半径:W
HI
B.在短周期中，金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是氟
C.向溶液中加盐酸，有气泡产生
D.镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应，Mg的反应更容易
30.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为( )
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
二、填空题（共40分）
31.（12分）下表为元素周期表的一部分
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题:
(1) Z元素在周期表中的位置为__________，
其氢化物的化学式________，其水溶液是______酸（填强或弱）
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，其氧化物化学式________
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是( )
A.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
32（14分）.如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素:
（1）已知:A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为__________。
（2）写出元素符号:A__________，C__________，D__________。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。
（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是____，还原性最强的__(填化学式)。
三、实验题
33（14分）.图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验~装置的气密性，其操作是首先
________________________________，然后微热，观察到中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手， 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置中盛放的试剂是__________
（3）点燃处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置中黑色固体逐渐变红，装置中溶液里出现大量气泡，同时产生__________ (答现象);从中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在中发生反应的化学方程式:__________。
（4）.当中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量中固体质量，若反应前固体质量为16，反应后称重固体质量减少2.4，通过计算确定该固体产物的成分是__________(用化学式表示)。
(5).在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入中，很快发现装置中产生白烟，同时发现中溶液迅速倒吸流入中，写出产生白烟的化学方程式:__________，迅速产生倒吸的原因是__________。
【参考答案】
1.D
解析：二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，A项错误;反应①中每生成1 mol Si转移4 mol 电子，而SiHCl3中Si的化合价是+2，所以反应②③中每消耗或生成1 mol Si，转移2 mol电子，B项错误;二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，C项错误;SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiHCl3中的SiCl4，D项正确。
2.A
解析：灼烧干海带应在坩埚中进行，A错误.
3.A
解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO，而后再转化为NO2，B项错误; 硫难溶于水，C项错误;常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。
4.A
解析：向煤中加入适量石灰石，可使煤燃烧产生的最终生成，B错误。制造光导纤维的材料是二氧化硅，而不是硅单质，C错误。不是形成酸雨的物质，酸雨的pH<5.6，D错误。
5.D
解析：A.铜和盐酸不反应；B铁和氧气反应得到的是 FeCl3，而不是FeCl2;C.铁和盐酸反应生成FeCl2，而不是 FeCl3，D.铝和盐酸反应能生成A1Cl3，铝和氧气反应也能生成 AlCl3。
6.C
解析：①实验室采用图甲所示装置收集氨气，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验氨气收集满并吸收逸出的氨气，防止污染环境，符合绿色化学的要求;②实验室中作氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求;③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的氯化氢气体和氨气会污染环境，不符合绿色化学的要求;④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求。综上所述①②④符合要求，故选C。
7.B
解析：装置连接顺序:制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备FeCl3 ，尾气处理，注意洗气瓶中导管应“长进短出”。
8.A
解析：相同条件下，体积相同的试管内两种气体的物质的量相等，根据氮原子守恒，可知最终生成的的物质的量相等，因为溶质没有扩散，故两个试管内溶液的物质的量浓度相等。
9.D
解析：A项，氨气沸点较低，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确;
B项，铵态化肥与碱性化肥如草木灰(主要成分为)等混用，会发生反应，从而导致氮元素的流失，正确;
C项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和 (炸药)等，正确;
D项， (浓) ，由于随着反应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成，故生成的物质的量小于1。
10.D
解析：3NO2+H2O=HNO3+NO，由此可知有 1mol NO产生，有2mol HNO3生成。根据HNO3 + NaHCO3=NaNO3 + H2O+CO2 ↑可知，2mol HNO3与足量 NaHCO3 反应有 2mol CO2 产生。2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，由此可知有1mol O2产生，所以此时剩余气体为1mol
NO和1mol O2。用排水法收集时，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由此可知最后剩余 0.25mol O2。
11.C
解析：A项， 能使品红溶液褪色，说法合理;B项， 使溴水褪色表现出的还原性，说法合理;C项，此反应中作氧化剂又作还原剂，说法不合理;D项， 品红溶液②不褪色说明无， 溶液中出现白色浑浊，说明和饱和溶液反应产生了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明硅酸比碳酸的酸性弱，说法合理。
12.D
解析：与CaO在加热条件下才可发生反应，A不正确；Al与在高温条件下才可发生反应，B不正确；，，，C不正确；，，，D正确。
13.A
解析：解本题的关键是弄清喷泉实验的原理和溶液颜色不同的原因。在溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉;极易溶于水生成，遇酚酞后显红色;和反应生成CuS黑色沉淀;HCl极易溶于水，且和发生反应生成白色沉淀。本题选A。
14.A
解析：浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4•5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。
15.C
解析：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有，还可能是碳酸氢根，故A错误;
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，
故B错误;
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有，故C正确;
D、钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，故D错误.
故选C.
16.B
解析：由题意知15.2 g铁和铜组成的合金转化生成25.4 g氢氧化物沉淀，利用质量守恒可得沉淀中m（OH-）=25.4 g-15.2 g=10.2 g，n（OH-）=10.2 g/17 g•mol-1=0.6 mol，根据得失电子守恒可知，金属提供电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即金属提供电子的物质的量为0.6 mol。若生成0.3 mol NO、0.1 mol NO2，则转移电子的物质的量为0.3 mol×（5-2）+0.1 mol×（5-4）=1 mol，A错误；若生成0.3 mol NO2、0.1 mol NO，则转移电子的物质的量为
0.3 mol×（5-4）+0.1 mol×（5-2）=0.6 mol，B正确；若生成0.6 mol NO，则转移电子的物质的量为0.6 mol×（5-2）=1.8 mol，C错误；若生成0.3 mol NO2，则转移电子的物质的量为0.3 mol×（5-4）=0.3 mol，D错误。
17.D
解析：A、SO2不与BaCl2溶液反应，通入H2S后，与H2S反应生成淡黄色的S单质，有可能，错误;
B、SO2不与BaCl2溶液反应，通入NO2后溶液中存在硝酸将二氧化硫氧化成硫酸根离子，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，有可能，错误;
C、CO2不与BaCl2溶液反应，通入NH3后使溶液呈碱性，则溶液中存在碳酸根离子，与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，有可能，错误;
D、CO2、SO2均不与BaCl2溶液反应，无论哪个是甲乙，都不会有沉淀生成，不可能，正确，答案选D。
18.C
解析：由转化关系图可以看出，单质A与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，B和C均含有同一种元素，且又可以在强酸的作用下发生反应生成单质A，可知反应①应该是单质A的歧化反应，反应②应该是某一种元素的归中反应，则可以知道B和C中A元素分别显正价和负价，则A可能为Cl2或S，为非金属元素，A、B错误;单质 A生成化合物，
元素的化合价发生变化，化合物生成单质A，元素化合价也发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，C正确，D错误。
19、 C
解析： 铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H ++2NO 3 - 3Cu 2++2NO↑+4H 2O，在溶液中每3mol Cu与8mol H +完全反应生成2mol NO气体。1.92 g铜的物质的量为 ，硫酸和硝酸的物质的量均是0.04 mol，混合溶液中H +的物质的量为0.04 mol×2+0.04mol =0.12 mol，NO 3 -的物质的量是0.04 mol，根据离子方程式可知NO 3 -和H +过量，0.03 mol铜完全反应， 得到0.02 mol NO，标准状况下0.02mol NO的体积为22.4L·mol -1× 0.02mol =0.448L=448mL
20.A
解析：元素的相对原子质量是按其各种天然同位素原子所占的一定百分比计算山来的平均值，因此，只知道某元素一种同位素的质子数和中子数只能算出这种同位素的质量数，而不能确定该元素的相对原子质量，A对。B错。若碳原子质量为Wg，碳的相对原子质量近似为12，则此原子的质量为(m+n)W/12(g)，而不是(m+n)Wg，C错。原子核内质子数和中子数之间没有必然关系，而且质子的总质量和中子的总质量之间也无必然关系，质子的总质量大于、等于、小于中子的总质量都可能，D错。
21.A
解析：判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱，而不是氧化性强弱，故②不能说明，③能说明；最外层电子数多的非金属性不一定强如最外层电子数I>O，但非金属性II，气态氢化物的稳定性:HBr>HI，A项不符合题意;根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故短周期中金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是氟，B项不符合题意;向溶液中加盐酸，有气泡产生，说明HCl的酸性强于，但HCl、不是元素Cl和S的最高价氧化物对应的水化物，不能用元素周期律解释，C项符合题意;同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，对应单质与同浓度盐酸反应越来越难，金属性:Mg>Al，所以镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应，Mg的反应更容易，D项不符合题意。
30.D
解析：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为XH4，故选D.
31.（12分，没空2分）
(1)第3周期ⅦA族; HCl 强 (2)Si; SiO2 (3)AC
解析：(1)Cl元素在周期表中位于第3周期ⅦA族
(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si;
(3)A.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，正确;B.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误;C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确。
32.（14分，没空2分）
(1).31; (2).P; Cl; O; (3).HClO4;( 4).H2O;H2S
解析：A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素，A元素最低价为-3价，则其最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.34%，则令A的相对原子质量为a，则
×100%=56.34%，解得a=31，即A的质量数为31，又因A的原子核内中子数比质子数多1，则其质子数为=15，故A为P，由题给位置关系可知B为S，C为Cl，D为O。P、S、Cl三种元素最高价氧化物的水化物依次为H3PO4、H2SO4、HClO4，非金属性Cl>S>P，故酸性最强的是HClO4。S、O两种元素和氢组成的气态氢化物分别是H2S和H2O，非金属性O>S，故H2O的稳定性较大，H2S的还原性较强。
33.（14分，没空2分）
(1).关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在中装入水
(2).碱石灰(或生石灰); (3).白色沉淀;
(4).Cu2O;Cu; (5). ;盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸
解析：（1）是制备NH3的装置， 是干燥NH3的装置， 是NH3与的反应装置， 是处理NH3的尾气装置， 是NH3与的反应装置， 是处理尾气的装置。
（2）干燥NH3需使用碱性干燥剂。
（3）中与NH3发生氧化还原反应生成红色的、和;中发生反应: 。
（4）若产物全部是，则由差量法知减小的部分全部是元素的质量，即，所以反应的的质量为，所以未完全转化成，剩余固体中可能含有。
（5）可将NH3氧化为，同时生成的会和NH3反应生成，产生白烟现象， 瓶内压强变小从而出现倒吸现象。
