2018-2019学年福建省泉港区第一中学高一上学期第二次月考试题 化学

2018-2019学年福建省泉港区第一中学高一上学期第二次月考试题 化学

‎2018-2019学年福建省泉港区第一中学高一上学期第二次月考试题 化学 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 N-14 S-32‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共54分)‎ 一、选择题：(18个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。‎ 1. ‎“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法错误的是(    )‎ A. 的原子核外电子数为144 B. 的核内质子数为94 C. 与的化学性质相同 D. 与互为同位素 2. 氯的核电荷数为17，是氯的一种核素，下列说法正确的是　　 A. 气体的摩尔质量为70g B. 的分子所含中子数约为 C. 气体的体积约为 D. 中离子的结构示意图：‎ 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 (    )‎ A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、溴化银 B. 同素异形体：活性炭、、石墨、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、石灰石 4. 下述实验操作中，正确的是　　 A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘 C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中 D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实与胶体性质有关的是 (    ) 豆浆加入盐卤做豆腐   在河流入海口易形成沙洲    氢氟酸刻蚀玻璃 工厂采用静电除尘   与NaOH溶液混合产生沉淀   血液透析 ⑦油水混合会分层⑧明矾用作净水剂．‎ A. ⑧ B. ⑦ C. D. 全部 1. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是    A. 完全转化为胶体后生成个胶体粒子 B. 的中含有的电子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中所含原子数为 D. 参加反应转移电子数一定为 2. 下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是　　          溴水      溶液      碱性酚酞溶液．‎ A. B. C. D. 3. 下列叙述错误的是(    )‎ A. ‎20gD2O含有的电子数为10NA B. 和的质子数相等，是不同的核素，和的化学性质相同。 C. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等。 D. 室温下，46gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数约为3NA 4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 的乙醇溶液 碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　　 A.分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 5. 若与两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )‎ A. B. C. D. 6. 在的反应中，下列说法错误的是   A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. KCl是还原产物，是氧化产物 C. 反应中每消耗，转移电子数为 D. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变 7. 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的在有关上述工艺流程及性质的离子方程式中，错误的是　　 A.工业制取氯气的的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑‎ B.溴与吸收剂 反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O==2HBr+2H++‎ C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：‎ D.溴单质也可以使淀粉-KI变蓝的离子方程式为：Br2+2I-== I2+2Br-‎ 8. 下列有关说法正确的是　　 A. HClO具有强氧化性，HClO却是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C.  L 含有个质子 表示阿伏加德罗常数 D. 过量的铁粉与氯气反应生成 ‎14.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 （ ）‎ 选项 目的 分离方法 原理 A．‎ 二氧化碳中混有的少量一氧化碳 通入适量氧气点燃 一氧化碳会燃烧成二氧化碳 B．‎ 除去鸡蛋清胶体中混的杂质NaCl 过滤 鸡蛋清胶体不能通过滤纸 C．‎ 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D．‎ 除去BaSO4粉末中的BaCO3‎ 盐酸溶解过滤洗涤 盐酸可溶BaCO3，不溶BaSO4‎ ‎15.在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）‎ A． Ca2+、Na+、SO42－、MnO4－ B． K+、Fe2+、SO42－、HCO3－‎ C． Ba2+、K+、Mg2+、Cl－ D．Ca2+、Na+、ClO－、NO3－‎ ‎16.已知有如下反应：，，，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是　　 A. B. C. D. ‎ ‎17.某溶液中含有、、、种离子，其3种浓度分别为、 、 ，则为　　 ‎ A. B.   C.   D.   ‎ ‎18.往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（ ）‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)‎ 二、填空题（本大题共4小题，方程式每空2分，其余每空1分，共34分）‎ ‎19.（8分）有反应：+2AlAl2O3+2Fe． 反应物中 ______ 元素的化合价升高，则该元素的原子 ______ 电子，被 ______ 填“氧化”或“还原”；而 ______ 元素的化合价降低，则该元素的原子 ______ 电子，被 ______ 填“氧化”或“还原”． 该反应中发生了 反应，Al发生了 ______ 反应 ‎20.（8分）在下列物质中：  熔融    溶液蔗糖晶体  熔融晶体 请用序号填空． 属于碱性氧化物的是______，属于酸性氧化物的是______，属于电解质的是 ，能导电的是 。 试写出下列反应的离子方程式： 与HCl溶液反应： ‎ ②NaHCO3溶液与HCl溶液反应： ．‎ ‎21.（10分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容： 该硫酸的物质的量浓度为 ______ ． 某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 ______ mL． 将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ‎ ‎ 。 在配制稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ______ ； 定容时仰视读数： ______ ； 用量筒量取浓硫酸时俯视 ______ ； 移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ______ ．‎ ⑤将烧杯、玻璃棒及量筒内酸液一起洗涤注入容量瓶： 。 实验过程中出现下列情况应如何处理？ 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应 ______ ； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 。‎ ‎22.（8分）（1）配平： Cu ＋ HNO3（稀） == Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ _____H2O ‎ ‎（2）上述反应中被还原的元素（填元素符号）是 ，若生成了标况下44.8L的NO气体，总共 molHNO3被还原，转移的电子数是 mol，氧化产物（填化学式）是 ，‎ ‎(3)敞口久置的氯水成分是 ，放进红色布条的现象为 。‎ 三、实验题（本大题共1小题，方程式每空2分，其余每空1分，共12.0分）‎ ‎23.实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验夹持和加热设备已省略． 、b两仪器的名称是：a ；b ． 洗气装置B是为了除去中的HCl气体，应放入的试剂是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： ． 制备氯气选用的药品为：和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：‎ ‎ ． 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 ______ ．‎ a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 无水氯化钙 浓硫酸 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ⑸设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明非金属性氯 ______ 溴填“大于”或“小于”． 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的主要现象是E中溶液分为两层，上层苯溶液变 色．‎ ⑺验证F处为尾气吸收装置的溶液中不含KOH的方法是：焰色反应透过蓝色的钴玻璃现象是 火焰，写出实验室利用烧碱溶液吸收的化学方程式：‎ ‎ ．‎ 泉港一中2018级高一上学期第二次月考 化学试题参考答案 一、 选择题：（每题3分，共54分）1.A 2.B 3.C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D 14.D 15.C 16.A 17.C 18.C 二、 填空题：（化学方程式、离子方程式每空2分，其余每空1分，共34分）‎ ‎19.（8分）铝（Al）；失去；氧化；铁（Fe）；得到；还原；还原；氧化；‎ ‎20.（8分）③； ④； ②③⑦⑧； ①②⑤⑦‎ CuO+2H+==Cu2++H2O ‎ ↑‎ 21. ‎（10分）18.4；62.5；将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；偏高；偏低；偏低；偏低；⑤偏高;改用胶头滴管滴加；重新配制 22. ‎（8分）（1）（共2分）3；8；3；2；4‎ （2） N; 2; 6; Cu（NO3）2 ; (3)稀盐酸； 红色布条不褪色 三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）‎ 分液漏斗；b蒸馏烧瓶；‎ 饱和食盐水；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；‎ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2；‎ c； ‎ ‎⑸大于； ‎ 为紫红色；‎ ⑺看不到紫色火焰 Cl2 + 2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ‎ ‎