2018-2019学年江西省上饶市玉山县第一中学高二下学期期中考试化学（10-19班）试题（word版）

2018-2019学年江西省上饶市玉山县第一中学高二下学期期中考试化学（10-19班）试题（word版）

玉山一中2018—2019学年度第二学期高二期中考试 ‎ 化学试卷 (10—19班)‎ ‎ 考试时间：90分钟 总分： 100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．炭黑是雾霾中和重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结 果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．每活化一个氧分子有0.29 eV的能量释放 ‎ B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C．氧分子的活化是O—O 的断裂与C—O的生成过程 D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．20℃时，AgBr固体在等物质的量浓度的NaBr，CaBr2溶液中的溶度积相同 B．一定浓度的KHCO3溶液中不一定有：c(HCO3-)>c(CO32-)‎ C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈碱性，则a一定小于b D．常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的 ‎3．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C8H10O5表示，咸 水主要含NaCl。有关说法错误的是( )‎ A．a电极为该电池的负极 B．当左室有4.48L（标准状况下）CO2气体生成时，‎ 右室产生的N2为0.08mol C．b电极附近溶液的pH增大 D．a离子交换膜为阳离子交换膜 ‎4．三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，‎ 其结构如图所示，下列有关X的说法正确的是( )‎ A．X分子中至少有12个原子位于同一平面上 ‎ B．1mol该物质与H2加成可消耗11molH2 ‎ C．该物质与氢气完全加成后等效氢有3种 D．该物质与氢气完全加成后形成的有机物的分子式为C22H34O4‎ ‎5．下列关于有机物说法不正确的是（ ）‎ A． 命名为2-乙基-1，3-二丁烯 B．沸点比较：乙二醇＞乙醇＞乙烷 C．含8个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成8个C-C单键 D． 属于芳香烃且属于苯的同系物 ‎6．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确 的是（ ）‎ A．a点：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）‎ B．b点：1/2c（Cl-）=c（SO42-）=0．005mol•L-1‎ C．c点：c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）‎ D．d点：c（Na+）=c（Cl-）+2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（SO42-）‎ ‎7．某有机物链状分子中含x个次甲基，y个亚甲基，‎ b个甲基，其余为羟基．则该有机物分子中羟基的个数为（ ）‎ A．x+2y+2-b B．2x+y+2-b ‎ C．3x+2y-b D．x+2-b ‎8．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷．四星烷．五星烷等．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．它们之间互为同系物 B．六星烷的化学式为C18H24 ‎ C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与二联苯 互为同分异构体 D．它们的一氯代物数目与二联苯的一氯代物相同 ‎9．有一反应：2E（g）+F（g）⇌2G（g），图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转 化率，图中有a．b．c三点，则下列描述中不正确的是（ ）‎ A．该反应是吸热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c 点可表V正>V逆 ‎10．常温常压下，乙烷．乙炔和丙烯组成的混合烃16mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了28mL,则原混合烃中乙炔的体积分数为（）‎ A．25% B．12．5% C．75% D．37．5%‎ ‎11．下列叙述中不正确的是 A．分子式相同，各元素百分含量也相同的化合物可能是同种物质 B．化学性质相似的不同化合物不一定属于同系物 C．分子式相同而结构不同的化合物一定是同分异构体 D．通式相同的不同化合物一定是同系物 ‎12．分子式为C7H6BrCl，且苯环上一氟代物有三种的有机物共有（不含立体异构）‎ A．13种 B．12种 C．11种 D．10种 ‎13．图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论正确的是（ ）‎ A．CH4分子在催化剂表面会断开C-H键，断键会释放能量 B．中间体①的能量小于中间体②的能量 C．室温下，CH3COOH的电离常数Ka=10-4．76 ‎ D．升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动 ‎14．在有机物中，在同一平面上碳原子至少有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个（ ）‎ A．11．4 B．10．3 C．12．3 D．10．4‎ ‎15．最新研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气：‎ ‎①MnFe2O4（s）=MnFe2O（4-x）（s）+x/2O2（g）；△H1 ②MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（g）=MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2 ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．反应①中O2是还原产物，反应②中水是氧化剂 B．该热化学循环制氢过程简单．无污染，物料可循环使用，安全易分离 C．若MnFe2O（4-x）（s）中x=0.8，则MnFe2O（4-x）（s）中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% ‎ D．若xH2（g）+x/2O2 （g）=xH2O（g）；△H3，则△H3= +（△H1+△H2）‎ ‎16．燃烧产生的尾气中含有一定量的NO．科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为NH4+．下列说法不正确的是（ ）‎ A．a连接电源的负极 B．Pt电极B上发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+‎ C．当NO吸收柱中产生1mol SO32ˉ时，理论上处理的NO气体的体积为8.96L（标准状况）‎ D．图中的离子交换膜应为阳离子交换膜 ‎17．X．Y两种有机物的分子式不同，但均含有C．H或C．H．O，将X．Y以任意比例混合，只要物质 的量之和不变，完全燃烧时的耗氧气量和生成二氧化碳的物质的量也分别不变，则下列有关判断不 正确的是（ ）‎ A．X．Y分子式中氢原子数一定不相同，碳原子数必定相同 B．若X为C2H4，则相对分子质量最小的Y可能是乙醇 C．若X为C2H4O，则Y一定是乙炔 D．X．Y的分子式应含有相同的碳原子数，且相差n个氧原子，同时相差2n个氢原子（n为正整数）‎ ‎18．有机物M的结构简式如右图，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．M分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 B．M分子上的一氯取代物只有11种 C．M分子中至少有12个原子在同一平面上 D．在一定条件下，M能发生取代反应．氧化反应．聚合反应 第Ⅱ卷（共46分）‎ 二、非选择题(每空2分，共46分)‎ ‎19．（10分）Ⅰ．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，在我国内陆控制空气中的硫氧化物的含量尤为重要。‎ 室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到PH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中NaOH 溶液中水的电离平衡 （填“向左．向右或不”）移动 。试计算所得溶液中c(HSO3-) / c(SO32-) ‎ ‎=__ _．（已知：常温下H2SO3的电离平衡常数K a1=1．0×10-2，K a2=6．0×10-8）‎ Ⅱ． 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：‎ ‎（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）‎ ‎（1）固体混合物B的组成为 （2）若银铜合金中铜的质量分数为63．5%，理论上5．0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，‎ 至少需要1．0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液 L．（铜的相对原子质量为63．5）‎ ‎20．(12分)‎ Ⅰ．已知某有机物的相对分子质量为58，若它的核磁共振氢谱只有3个峰，且能够发生酯化反应。则它的结构简式为 。（已知：接双键C上不稳定）‎ II．如下图中（I）（II）椭圆烯也属于稠环芳香烃，（III）是十二面体烷的空间构型．‎ ‎（1）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体：（I）有 种，（II）有 种；‎ ‎（2）（III）的化学式为 ，二氯代物的数目为 种 ‎（3）假如上述椭圆烯Ⅰ可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物 分子中所有的碳原子是否仍在同一平 （填“是”或“否”）．‎ ‎21．（12分）‎ 以苯为原料合成有机物E和J的流程如下图所示：‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A→B的反应方程式_________________________________________________________．‎ E中的含氧官能团名称为_____________________________________________________．‎ ‎（2）B→C反应所用的试剂和条件是________________________________________________．‎ ‎（3）C→D反应的化学方程式为____________________________________________________．‎ ‎（4）M是E的同分异构体，且M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则符合条件的M有____种。‎ ‎（5）根据上述流程，以乙醇和苯为原料合成乙苯的合成路线（无机试剂任选）‎ ‎_______________________________________________________________________．‎ ‎22．（12分）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料。实验室中可用甲醇．CO．CO2等进行合成。回答下列问题：‎ ‎（1）用甲醇．CO．O2在常压．70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。‎ 已知：①CO的标准燃烧热为：-283．0kJ•mol-1‎ ‎②1molH2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量 ‎③2CH3OH（g）+CO2（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（g） △H=-15.5kJ•mol-1‎ 则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H= 。‎ ‎（2）由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向 工业化生产。‎ ‎①写出③反应平衡常数表达式： ；‎ ‎②在恒容密闭容器中发生③反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号）。‎ A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2） B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变 C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变 ‎③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2．5molCH3OH（g），适量CO2和6×10-5mol 催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图甲所示。（计算公式为：‎ TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。‎ 在该温度下，最佳反应时间是 h；4～10h内DMC的平均反应速率是 。 （3）以多孔铂为电极，在如图乙装置中A．B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出 该电池负极的电极反应式： 。‎