2021届高考化学一轮复习物质的组成、性质与分类学案

2021届高考化学一轮复习物质的组成、性质与分类学案

第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、性质与分类 ‎1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。　‎ ‎2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。　‎ ‎3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 　 　 ‎ ‎4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 　　　‎ ‎5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。‎ 考点(一)　物质的组成与分类 【精讲精练快冲关】‎ ‎ [知能学通]‎ ‎(一)物质的组成 ‎1.元素、物质及微粒间的关系 ‎(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。‎ ‎(2)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 ‎ ‎(3)元素与物质的关系 元素 ‎(4)元素在物质中的存在形态 ‎①游离态：元素以单质形式存在的状态。‎ ‎②化合态：元素以化合物形式存在的状态。‎ ‎2．同素异形体 ‎(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。‎ ‎(2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。‎ ‎(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。‎ ‎3．混合物和纯净物 ‎(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。‎ ‎(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。‎ ‎(3)常见的混合物举例：‎ ‎①气体混合物 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 主要成分 CO、H2‎ H2、O2‎ CH4‎ H2、CH4等 CO、CO2、N2等 丙烷、H2等 ‎②液体混合物 氨水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 主要成分 NH3·H2O NH3、‎ H2O 盐酸、‎ 硝酸 含Ca2＋、‎ Mg2＋较 多的水 Na2SiO3、‎ H2O 甲醛、‎ H2O C5～C11‎ 的烃 　‎ ‎③固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主要成分 CaO、‎ NaOH Ca(ClO)2、‎ CaCl2 　　‎ Na2O·CaO·‎ ‎6SiO2‎ ‎3CaO·SiO2、‎ ‎2CaO·SiO2、‎ ‎3CaO·Al2O3‎ Al、金属 氧化物　‎ ‎4.常见物质的俗名 物质 俗名 物质 俗名 Na2CO3‎ 纯碱、苏打 KOH 苛性钾 NaHCO3‎ 小苏打 NaOH 烧碱、火碱、‎ 苛性钠 CuSO4·5H2O 胆矾 Na2SiO3‎ 的水溶液 水玻璃 FeSO4·7H2O 绿矾 CH4‎ 天然气、沼气 KAl(SO4)2·‎ ‎12H2O　　　‎ 明矾 CH3CH2OH 酒精 CaCO3‎ 石灰石 C6H12O6‎ 葡萄糖或果糖 CaO 生石灰 C12H22O11‎ 蔗糖或麦芽糖 Ca(OH)2‎ 熟石灰、消石灰 ‎(C6H10O5)n 淀粉或纤维素 NaCl 食盐 CO(NH2)2‎ 尿素 CaSO4·2H2O 生石膏 ‎2CaSO4·H2O 熟石膏 ‎(二)物质的分类 ‎1.交叉分类法的应用示例 ‎2．常见无机化合物的树状分类 无机化合物 ‎[题点练通]‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分 B．同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 C．物质的化学性质一定是由分子保持的 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 解析：选B　A项，化学变化中的单原子分子不能再分，如He、Ne等，错误；C项，有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的，错误；D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2，错误。‎ ‎2．下列物质分类正确的是(　　)‎ A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 解析：选D　酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不属于酸性氧化物，A项错误；氯化铁溶液不是胶体，B项错误；四氯化碳为非电解质，C项错误；福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，D项正确。‎ ‎3．(2019·银川联考)关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物　②BaSO4是一种难溶于水的强电解质　③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐　④离子化合物中可能含有共价键　⑤置换反应都属于离子反应　⑥金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物　⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是(　　)‎ A．①②⑤⑥　　　　　　 B．①②④⑦‎ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦‎ 解析：选B　胶体和溶液均为混合物，①正确；BaSO4是盐，属于强电解质，②正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，③错误；铵盐、含氧酸盐中含有共价键，④正确；木炭还原氧化铜是置换反应，但不是离子反应，⑤错误；金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，⑥错误；金刚石粉末与石墨粉末均由C元素组成，但二者混合后是混合物，⑦正确。‎ ‎4．有下列物质：①氧气　②二氧化碳　③臭氧(O3)　④盐酸 ⑤铁　⑥碳酸钠　⑦空气　⑧氢氧化钠　⑨冰水混合物 ⑩乙醇　⑪甲醚 ‎(1)其中由分子直接构成的纯净物有______________________________________。‎ ‎(2)由原子直接构成的纯净物有__________________________________________。‎ ‎(3)由离子直接构成的纯净物有__________________________________________。‎ ‎(4)互为同素异形体的是_______________________________________________。‎ ‎(5)属于单质的有____________________________________________________。‎ ‎(6)属于化合物的有___________________________________________________。‎ ‎(7)属于混合物的有____________________________________________________。‎ ‎(8)互为同分异构体的是________________________________________________。‎ 答案：(1)①②③⑨⑪　(2)⑤　(3)⑥⑧　(4)①③‎ ‎(5)①③⑤　(6)②⑥⑧⑨⑪　(7)④⑦　(8)⑩⑪‎ ‎[易错提醒]　物质分类的三大误区 误区1　由相同元素组成的物质一定是纯净物 ‎(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由 12C和 13C组成的石墨则是纯净物。‎ ‎(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H4与C3H6最简式相同，但前者为乙烯，后者为丙烯或环丙烷。‎ 误区2　溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱 ‎(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。‎ ‎(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。‎ 误区3　金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应 ‎(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。‎ ‎(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。‎ ‎(3)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Fe3O4不属于碱性氧化物。‎ 考点(二)　物质的性质、用途及转化关系 【精讲精练快冲关】‎ ‎[知能学通]‎ ‎(一)物质的变化、性质与用途 ‎1.物质的变化与性质 ‎2．常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化 熔化、汽化、‎ 液化、升华 氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 ‎3.谨记常见物质的性质与用途 常见物质 日常应用 利用的性质 钠 核反应堆的传热介质 熔点较低，导热性好 过氧化钠 呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ 氢氧化钠 制肥皂 与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠 氯化钠 制取钠、氯气、‎ 氢氧化钠 ‎2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH ‎2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑‎ 氨碱法制纯碱 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl ‎2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ 调味剂 具有咸味 配制生理盐水 ‎(0.9%)‎ 体液替代物 碳酸 氢钠 发酵粉、膨松剂 ‎2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ 胃酸中和剂 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ 用于泡沫灭火器 Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4‎ 碳酸钠 清洗油污 水解，溶液显碱性 制玻璃 Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑‎ 氧化铝 耐火材料 熔点高 铝 铝制品 表面易生成致密的氧化膜 铝热剂(焊接钢轨)‎ ‎2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(放出大量热量)‎ 氢氧化铝 胃酸中和剂 碱性较弱 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 明矾、铁盐 净水剂 在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，其可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铁是一种红棕色粉末 硫酸铜 配制农药、杀菌消毒 铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性 二氧 化硅 光导纤维 透明度高 石英坩埚 熔点高 硅胶 干燥剂、催化剂载体 多孔，表面积大，吸附性强 氢氟酸 玻璃蚀刻剂 HF能与SiO2反应 硅酸钠溶液 黏合剂、防火剂、防腐剂 ‎—‎ 硅 制作硅芯片、制作光电池 硅是半导体 氯气 杀菌消毒剂、漂白剂 Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸 臭氧、ClO2‎ 杀菌消毒剂 具有强氧化性 漂白液、漂白精 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸 碘化银 人工降雨 分解吸热 二氧化硫 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫 与某些有色物质生成不稳定的无色物质 浓硫酸 酸性或中性气体的干燥剂 具有吸水性 碳化硅 作砂纸、砂轮的磨料 硬度大 干冰 人工降雨 升华吸热 乙烯 作果实的催熟剂 具有催熟作用 氨气 制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 ‎(二)物质间的转化 ‎1.化学反应的分类 ‎2．物质间的转化关系 ‎(1)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系 ‎①金属单质及其化合物的转化：‎ 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4‎ 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化关系。‎ ‎②非金属单质及其化合物的转化：‎ 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3‎ 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。‎ ‎(2)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系 写出上述转化关系中标号的化学方程式：‎ ‎①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；‎ ‎②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；‎ ‎③2SO2＋O22SO3；‎ ‎④Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。‎ ‎3．物质间转化的5个常见易错点 ‎(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。‎ ‎(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。‎ ‎(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。‎ ‎(4)Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。‎ ‎(5)Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。‎ ‎[题点练通]‎ 物质的变化、性质与用途 ‎1.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化(　　)‎ ‎(2)通过化学变化可将水直接变为汽油(　　)‎ ‎(3)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化(　　)‎ ‎(4)232Th转化成 233U是化学变化(　　)‎ ‎(5)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化(　　)‎ ‎(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)‎ ‎(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化(　　)‎ ‎(8)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化(　　)‎ ‎(9)NH4Cl溶液除铁锈是化学变化，食盐水导电是物理变化(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　‎ ‎(7)√　(8)√　(9)×‎ ‎2.下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　)‎ A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 答案：C ‎3．下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是(　　)‎ A．油脂的硬化　　　　 B．玉米酿酒 C．石英传输光信号 D．漂白精消毒 解析：选C　A项，油脂的硬化是加成反应；B项，玉米酿酒是淀粉水解生成的葡萄糖再转化成乙醇；C项，石英传输光信号，没有化学反应；D项，漂白精消毒利用了强氧化性，是化学反应。‎ ‎4．(2018·江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 解析：选D　NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，A项错误；SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关，B项错误；Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关，C项错误；CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂，D项正确。‎ 物质间的转化 ‎5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4‎ C．N2NH3NH4Cl(aq)‎ D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 解析：选C　A项，SiO2和HCl(aq)不发生反应，错误；B项，SO2和H2O反应不能直接生成H2SO4，应生成H2SO3，错误；D项，电解MgCl2(aq)得不到Mg，电解熔融的MgCl2可得到Mg，错误。‎ ‎6．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是(　　)‎ 选项 W X Y Z A N2‎ NH3‎ NO2‎ HNO3‎ B Na Na2O2‎ NaOH NaCl C Fe FeCl3‎ Fe(OH)2‎ FeCl2‎ D Al AlCl3‎ NaAlO2‎ Al2(SO4)3‎ 解析：选D　常温下N2不能直接转化为NH3、NO2、HNO3，A项错误；常温下Na与O2反应生成Na2O而不是Na2O2，B项错误；常温下Fe不能一步转化为Fe(OH)2，Fe和Cl2在点燃时发生反应生成FeCl3，C项错误；Al与盐酸反应转化为AlCl3，与NaOH溶液反应转化为NaAlO2，与硫酸反应转化为Al2(SO4)3，AlCl3与过量NaOH溶液反应转化为NaAlO2，NaAlO2与过量硫酸反应转化为Al2(SO4)3，Al2(SO4)3与BaCl2溶液反应转化为AlCl3，D项正确。‎ 考点(三)　分散系、胶体 【精讲精练快冲关】‎ ‎[知能学通]‎ ‎1．分散系 ‎(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。‎ ‎(2)分类 ‎①按照分散质粒子直径 ‎②按照分散质和分散剂的状态 如：烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。‎ ‎2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ‎<1_nm ‎1～100_nm ‎>100_nm 分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、‎ 不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否 透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、‎ 不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、‎ 乳浊液 实例 食盐水、‎ 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 ‎3.胶体的制备与性质 ‎(1)Fe(OH)3胶体的制备 ‎①过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎②化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎(2)胶体的性质及应用 丁达尔 可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象 效应 应用：鉴别溶液和胶体 聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 使胶体聚沉的方法：①加入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；‎ ‎③加热 应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐 电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动 应用：工厂静电除尘 ‎[题点练通]‎ ‎1．下列关于胶体和溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．胶体和溶液都是分散系，静置不易产生沉淀 B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 解析：选B　蔗糖的水溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应。‎ ‎2．(2019·石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)‎ ‎①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤　　　　　 B．②③⑤‎ C．②③④ D．①③④⑥‎ 解析：选C　纳米材料的粒子直径为1～100 nm，满足胶体粒子的直径大小，故形成的分散系为胶体。‎ ‎3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是(　　)‎ A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出 C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气的污染 解析：‎ 选C　人体的血液是胶体，不能透过半透膜，因此可以用血液透析来治疗肾衰竭引起的血液中毒，A项不符合题意；牛油与NaOH溶液反应是皂化反应，生成高级脂肪酸钠，加食盐，使前者溶解度变小，所以会析出，这叫盐析，属于胶体的性质，B项不符合题意；氯化铝与碳酸氢钠溶液反应属于相互促进的水解反应，不属于胶体的性质，C项符合题意；工厂里的烟尘属于胶体，其粒子带电荷，可以发生电泳，因此用高压电除去烟尘，D项不符合题意。‎ ‎4．(2019·郑州联考)500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断正确的是(　　)‎ A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”‎ C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 解析：选C　由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。‎ ‎　 ‎(1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。‎ ‎(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。‎ ‎(3)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。　　　 ‎ ‎ ‎1．化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是(　　)‎ A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”‎ B．大量CO2排放可导致酸雨的形成 C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构 D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 解析：选C　焚烧废旧塑料，产生有毒气体，污染环境，故A错误；CO2是大气的组成成分，大量CO2的排放导致温室效应，故B错误；风力、太阳能对环境无影响，故C正确；玛瑙、水晶的主要成分是SiO2，钻石的主要成分是金刚石，红宝石的主要成分是氧化铝，故D错误。‎ ‎2．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是(　　)‎ A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 解析：选B　“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的分解反应，属于化学变化，A项错误；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C项错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。‎ ‎3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是(　　)‎ ‎①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ‎②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT ‎③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 ‎④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾 ‎⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化 ‎⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥 A．①②④⑤　　　　　 B．③④⑤‎ C．③④⑥ D．①③④⑤⑥‎ 解析：选B　冰水混合物属于纯净物，①错误；HT属于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。‎ ‎4．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(　　)‎ A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互为同位素 C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 解析：选D　水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误；钙元素是长周期元素，C错误；同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，D正确。‎ ‎5．下列对化学知识概括合理的是(　　)‎ A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 解析：选C　A项，酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7，错误；B项，一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物，如NO2和N2O4‎ 中N元素的化合价都是＋4价，错误；C项，只有胶体能够产生丁达尔效应，所以丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾都是胶体，均能产生丁达尔效应，正确；D项，熔融状态能导电的物质可能是离子化合物，也可能是金属单质，错误。‎ ‎6．下列有关物质用途的说法错误的是(　　)‎ A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏 C．单质硅可用于制半导体、光导纤维等 D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 解析：选C　明矾净水的原理是Al3＋水解生成具有吸附性的Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，A项正确；石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，能吸收SO2生成亚硫酸钙，亚硫酸钙在空气中被氧化生成硫酸钙(石膏)，B项正确；单晶硅可用于制半导体，二氧化硅用于制光导纤维，C项错误；Cl2和NaOH、Ca(OH)2反应分别生成NaClO、Ca(ClO)2，次氯酸盐与CO2、H2O作用生成的HClO能杀菌消毒，D项正确。‎ ‎7．(2019·湖南六校联考)下列说法正确的是(　　)‎ ‎①能导电的物质一定是电解质　②氧化还原反应的实质是电子的转移　③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质　④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液　⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A．①②④ B．①③⑤‎ C．②④⑤ D．③④⑤‎ 解析：选C　①金属、石墨均能导电，但不属于电解质，错误；③蛋白质为高分子化合物，是混合物，错误。‎ ‎8．如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是(　　)‎ 解析：选B　A项，生成炭黑的实验中蜡烛的燃烧是化学变化；B 项，净水过程中无新物质生成，主要发生物理变化；C项，小苏打为NaHCO3，柠檬酸为酸性物质，二者发生化学反应生成CO2，发生了化学变化；D项，醋与鸡蛋壳的主要成分CaCO3反应生成气体，有新物质生成，发生化学变化。‎ ‎9．下列有关物质的性质与应用相对应的是(　　)‎ A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 B．MgO熔点高，可用作耐高温材料 C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 解析：选B　A项，BaCO3能和胃酸(盐酸)反应生成易溶于水的BaCl2，但Ba2＋能使蛋白质变性；C项，SO2具有漂白性，可作漂白剂；D项，NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低。‎ ‎10．(2018·江苏高考)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(　　)‎ A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3‎ D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2‎ 解析：选A　Fe3＋遇SCN－溶液显红色，A项错误。‎ ‎11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 解析：选A　人呼出的CO2可与Na2O2反应生成O2，故可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B项错误；SiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C项错误；液氨汽化吸收大量的热是其作制冷剂的原因，D项错误。‎ ‎12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 解析：选D　SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。‎ ‎13．下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)‎ A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 解析：选B　晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，A项错误；氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，B项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，C项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，D项错误。‎ ‎14．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是(　　)‎ A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B．明矾净水是利用胶体的吸附性 C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定 解析：选C　Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D项正确。‎ ‎15．(2019·廊坊统考)下列说法在一定条件下可以实现的是(　　) ‎ ‎①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．全部 B．只有②④⑤⑥‎ C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥‎ 解析：选A　SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应：H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。‎ ‎16．如表所示各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(　　)‎ 选项 X Y Z M A Fe FeCl2‎ FeCl3‎ Cl2‎ B C CO CO2‎ O2‎ C CO2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaOH D AlO Al(OH)3‎ Al3＋‎ CO2‎ 解析：选B　A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；D项，Al(OH)3与CO2不反应，错误。‎ ‎17．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”‎ 俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：‎ ‎(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：___________________。‎ ‎(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： ______________________________。‎ ‎(3)写出④、⑤的化学方程式：‎ ‎④________________________________________________________________________；‎ ‎⑤________________________________________________________________________。‎ ‎(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。‎ 答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)‎ ‎(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑‎ ‎(3)Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O ‎(4)①　②③　④‎ ‎18．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____________________________________。‎ ‎(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：‎ ‎①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到___________________，其原因是_______________________________________。‎ ‎②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。‎ ‎①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________。‎ ‎②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________。‎ 解析：(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3胶体会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3‎ 发生中和反应，使沉淀溶解。‎ 答案：(1)丁达尔效应 ‎(2)①透明的红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ‎②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ‎③生成红褐色沉淀　长时间加热使胶体发生聚沉 ‎(3)①电解质H2SO4使 Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ‎②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O