2020届高考化学一轮复习原子结构作业

2020届高考化学一轮复习原子结构作业

课时达标作业15　原子结构 基础题 ‎1.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是(　　)‎ A.Nd和Nd是同一核素 B．一个Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ C.Nd原子的中子数与质子数之差为80‎ D．‎14 g钕元素含有6 mol电子 解析：Nd和Nd是不同核素，A项错误；1 mol Nd原子的质量约为‎140 g，一个原子的质量约为 g，B项正确；Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此‎14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D项错误。‎ 答案：B ‎2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．中子数为10的氧原子：O B．Mg2＋的结构示意图：‎ C．硫化钠的电子式：‎ D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2‎ 解析：中子数为10的氧原子为O，A错误；Mg2＋质子数为12，核外电子数为10，B正确；Na2S为离子化合物，电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。‎ 答案：B ‎3．下列属于同位素的一组是(　　)‎ A．O2、O3　 B．Na2O、Na2O2‎ C.K、Ca D．H、D、T 解析：‎ 同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物，所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。‎ 答案：D ‎4．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为(　　)‎ A．32 B．20‎ C．16 D．18‎ 解析：某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。‎ 答案：D ‎5．下列关于35Cl的说法正确的是(　　)‎ A．35Cl2与37Cl2互为同位素 B．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的转化 C．与37Cl的得电子能力相同 D．35Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 答案：C ‎6．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2，下列说法正确的是(　　)‎ A．它是O2的同分异构体 B．它是O3的一种同素异形体 C.O2与O2互为同位素 D．1 molO2分子中含有20 mol电子 解析：A项，O2与O2为同种物质，故A错误；B项，O2与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；C项，O2与O2是分子，不是原子，故C错误；D项，1 mol O2分子中含有16 mol电子，故D错误。‎ 答案：B ‎7．下列归纳不正确的是(　　)‎ A．结构示意图可表示‎12C或‎14C B．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：Y C．16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体 D.X、A、X在元素周期表中的位置相同、原子核外电子排布相同 解析：‎12C和‎14C互为同位素，质子数和核外电子排布都相同，A正确；质量数＝50＋39＝89，写在元素符号左上角，B正确；HO、DO、HO、DO都是化合物，不能互称为同素异形体，C错；X、 X、X质子数相同，在周期表中位置相同，核外电子排布也相同，D正确。‎ 答案：C ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．‎13C和14N质子数相差1，中子数也相差1‎ B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子 C．钴有Co、Co、Co、Co等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同 D．核聚变如H＋H―→He＋n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化 解析：A项，‎13C与14N质子数相差1，但核内中子数相等，错误；C项，几种微粒的关系是同位素，其化学性质几乎相同，错误；D项，该变化属于核变化，不是化学变化。‎ 答案：B ‎9．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.n是一种电中性粒子 D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 解析：化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；n代表中子，是电中性粒子；P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故A项错误。‎ 答案：A ‎10．随着科学技术不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．N中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60是有机物 D．H2与H3属于同种元素组成的单质 解析：氮原子的质子数为7，所以N中含有电子：35－1＝34个，A错误；“质同中不同”属于同位素，O2与O4属于单质，它们是氧元素的同素异形体，B错误；C60是单质，不是有机物，C错误；H2与H3属于单质，是氢元素的同素异形体，D正确。‎ 答案：D ‎11．已知钡的某种同位素是Ba，用学过的知识无法推断出的信息是(　　)‎ A．钡元素的相对原子质量 B．钡元素在周期表中的位置 C．钡原子的核电荷数 D．钡原子的核外电子排布 答案：A ‎12．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是(　　)‎ A．质子数相等，电子数和原子数不相等：①‎ B．质子数和电子数相等，原子数不相等：②‎ C．电子数相等，质子数和原子数不相等：③‎ D．原子数和电子数相等，质子数不相等：④‎ 解析：①质子数和电子数相等，原子数不相等；②电子数相等，原子数和质子数不相等；③电子数和原子数相等，质子数不相等；④原子数和电子数相等，质子数不相等。‎ 答案：D 能力题 ‎13.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：‎ ‎①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。‎ 请回答：‎ ‎(1)C－的电子式是________________。‎ ‎(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式 ‎_________________________________________________、‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式________。‎ ‎(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子 ‎____________________________________________________。‎ 解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。‎ 答案：(1) ‎ ‎(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ H3O＋＋NH3===NH＋H2O ‎(3)CH4、Ne(答案合理即可)‎ ‎(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)‎ ‎14．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 X 周期序数＝主族序数＝原子序数 Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 ‎(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X____________，Y____________，Z____________，N____________。‎ ‎(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：‎ ‎①含10e－且呈正四面体结构的分子________；‎ ‎②含14e－的双原子分子________；‎ ‎③含16e－且能使溴水褪色的分子________；‎ ‎④含18e－且常温下呈液态的分子________。‎ 解析：由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。‎ 答案：(1)氢　氧　硅　硫 ‎(2)①CH4　②CO　③C2H4　④H2O2‎ ‎15．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。‎ ‎(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________(分解反应)。‎ ‎(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________________，B的化学式为______________________。‎ 解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M是S元素，N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。‎ 答案：(1) ‎ ‎(2)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)2SO2＋O22SO3‎ ‎(4)NaOH　NaClO(或NaHS)‎