人教版高二化学1-5-2（多步计算）课件

人教版高二化学1-5-2（多步计算）课件

多步计算 方程式的计算 有关化学 阅读、讲评课本 P24-25 例题 练习 1 ： 某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿 ( 主要成份 FeS 2 ) 时损失硫 5% ； SO 2 氧化成 SO 3 时转化率为 92% ；吸收 SO 3 时 损失 SO 3 0.6% ， 现有含 FeS 2 95% 的黄铁矿 ( 杂质不含硫元素 ) 100 t ， 问可制得 98% 的浓硫酸多少吨？ 　解：设可制得 98% 的浓硫酸质量为 x 　 FeS 2 ----------------- 2H 2 SO 4 　120 2×98 100×95%×92%×99.4%×95% 98% x x=137.55t 答： 练习 2 ：含硫 40% 的硫铁矿，燃烧时损失 FeS 2 5% ， 问生产 1 吨 98% 的硫酸需这种矿石多少吨？ 解：设生产 1 吨 98% 的硫酸需矿石质量为 x S ---------- H 2 SO 4 32 98 x×40%×95% 1×98% x = 0.84 t 答： 生产 1 吨 98% 的硫酸需矿石 0.84 吨。 练习 3 ： 250 吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化制硝酸时的利用率为 90% ，氨制成硝酸铵时损失 2% ，则氨以怎样的比例分配最合理？用于制硝酸的氨和用于制硝酸铵的氨各多少吨？ 分析：为提高氨的利用率，工业制硝酸时提供过量的氧气 ( 空气 ) ，故： 学生写出有关反应方程式 NH 3 — NO — NO 2 — HNO 3 1mol 1mol x90% x90% 又 NH 3 + HNO 3 — NH 4 NO 3 1mol 1mol y98% x90% 当 y98%=x90% 时氨利用率最高 x:y=49:45 练习 4 ： 环境监测测定水中溶解氧的方法是： (1) 量取 amL 水样迅速加入固定剂 MnSO 4 溶液和碱性 KI 溶液 ( 含 KOH) ， 立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之完全反应。 (2) 测定：开塞后迅速加入适量硫酸 ( 提供 H + ) 使之生成 I 2 ， 再用 b mol /L 的 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定 ( 和 I 2 反应 ) 消耗了 V mL ( 以 淀粉为指示剂 ) Na 2 S 2 O 3 溶液。有关的化学反应方程式为： 2 Mn 2+ +O 2 +4OH - =2MnO(OH) 2 ( 反应极快) MnO(OH) 2 +2I - +4H + =Mn 2+ +I 2 +3H 2 O, I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- 求：水中溶解氧的量 ( 以 g/L 为单位 ) 。 2 Mn 2+ +O 2 +4OH - =2MnO(OH) 2 ( 反应极快) MnO(OH) 2 +2I - +4H + =Mn 2+ +I 2 +3H 2 O, I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- 分析： O 2 — 2MnO(OH) 2 — 2I 2 — 4S 2 O 3 2- 1mol 4mol n(O 2 ) bV×10 -3 mol n(O 2 )=0.25bV×10 -3 mol 水中溶解氧的量为： 0.25bV×10 -3 mol×32g/mol a×10 -3 L = 8Vb/a (g/L)